2018秋高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 第1課時(shí) 電解的原理檢測(cè) 魯科版選修4.doc
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第1課時(shí) 電解的原理1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程是化學(xué)變化,而金屬的導(dǎo)電是物理變化B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程,就是電解質(zhì)被電解的過(guò)程C電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成答案:C2下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)都只放出氫氣和氧氣的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析:各項(xiàng)分析如下:選項(xiàng)正誤分析A電解HCl溶液時(shí)生成H2和Cl2,電解CuCl2溶液時(shí)生成Cu和Cl2B電解CuSO4溶液時(shí)生成Cu和O2C電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液相當(dāng)于電解水D電解NaBr溶液時(shí)生成H2和Br2答案:C3用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)),電解質(zhì)溶液基本不變的是()ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH)CNaCl(HCl) DCuSO4Cu(OH)2答案:C4用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()ACu2X3H BHX3Cu2CX3Cu2H DCu2HX3解析:本題的解題信息在圖象中:開始通電就有固體析出,且通過(guò)0.2 mol e后,再?zèng)]有固體析出了,說(shuō)明是Cu2放電的結(jié)果,X3不放電,故答案應(yīng)為D。答案:D5如圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增大,b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出。符合這一情況的是()選項(xiàng)a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析:由題意“a極板質(zhì)量增大”,知a為陰極,則b為陽(yáng)極,x為電源負(fù)極,y為電源正極,參考各個(gè)選項(xiàng)知,A、B、D項(xiàng)符合,排除C項(xiàng)。A項(xiàng),電解時(shí)a極有Cu附著,b極有O2放出,符合題意;B項(xiàng),電解時(shí)a極無(wú)質(zhì)量變化,不符合題意;D項(xiàng),電解時(shí)Cl在陽(yáng)極放電生成Cl2,Cl2為黃綠色有刺激性氣味的氣體,不符合題意。答案:A時(shí)間:40分鐘A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式,其中錯(cuò)誤的是()A用石墨電極電解飽和食鹽水,陰極:Nae=NaB用銅電極電解CuSO4溶液,陽(yáng)極:Cu2e=Cu2C用石墨電極電解熔融NaCl:Nae=NaD用石墨電極電解NaOH溶液,陽(yáng)極:4OH4e=2H2OO2解析:A.電解飽和食鹽水,陰極:2H2e=H2,故A錯(cuò)誤;B.電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極上是銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Cu2e=Cu2,故B正確;C.電解熔融NaCl陰極上是鈉離子得電子的還原反應(yīng),即:Nae=Na,故C正確;D.電解NaOH溶液陽(yáng)極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):4OH4e=2H2OO2,故D正確。答案:A2下列說(shuō)法不正確的是()A電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B電極材料可用活性電極,也可用惰性電極C不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)D任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生答案:A3為使反應(yīng)Cu2H2O=Cu(OH)2H2能夠發(fā)生,下列設(shè)計(jì)方案正確的是()A用銅片作負(fù)極,石墨電極作正極,氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B用銅片作電極,外接直流電源電解硫酸銅溶液C用銅片作陽(yáng)極,鐵片作陰極,電解硫酸鈉溶液D用銅片作陰、陽(yáng)電極,電解稀硫酸解析:該反應(yīng)為不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),必須設(shè)計(jì)為電解池才能發(fā)生。陽(yáng)極為Cu放電,陰極為H放電,即用Cu作陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液中為H2O放電,選項(xiàng)C符合要求。答案:C4用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時(shí),發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是 ()ANaOH、H2SO4 BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO3解析:用惰性電極電解NaOH、H2SO4的水溶液時(shí)實(shí)質(zhì)均為電解水,電極反應(yīng)均相同,A正確;電解B、C兩組溶液時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)不同,陰極反應(yīng)相同,B、C錯(cuò)誤;電解KNO3、AgNO3兩組溶液,陽(yáng)極反應(yīng)相同,陰極反應(yīng)不同,D錯(cuò)誤。答案:A5如圖,電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液,過(guò)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生,以下說(shuō)法正確的是() Aa是電源的正極B電子流動(dòng)的方向:dbCc極發(fā)生氧化反應(yīng)D如果將c、d兩電極互換,則c上也會(huì)生成黃綠色氣體解析:d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生,應(yīng)該是Cl放電,說(shuō)明d極是陽(yáng)極,所以b是正極,A錯(cuò);電子流向是陽(yáng)極電源正極,即dbac,所以B對(duì);c極得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò);如果c是活性電極則不產(chǎn)生黃綠色氣體,D錯(cuò)。答案:B基礎(chǔ)題6用指定材料作電極來(lái)電解一定物質(zhì)的量濃度的溶液甲一段時(shí)間,然后加入物質(zhì)乙能使溶液復(fù)原。則合適的組合是()選項(xiàng)陰極陽(yáng)極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCPtNaCl鹽酸DFeCuCuSO4Cu(OH)2解析:電解NaOH、H2SO4溶液,都是電解水,所以加水就可復(fù)原,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;電解NaCl溶液后應(yīng)加入氯化氫使之復(fù)原,如果加鹽酸,會(huì)使NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),陽(yáng)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2,陰極反應(yīng)為Cu22e=Cu2,電解質(zhì)溶液基本不變,不用加任何物質(zhì)。答案:B 7用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是()A電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大pH變小B電解硝酸銀溶液,要消耗OH溶液pH變小C電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小pH不變D電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液pH不變解析:A.惰性電極電解NaOH溶液,實(shí)質(zhì)電解水,堿的濃度增大,pH增大,故A錯(cuò)誤;B.惰性電極電解硝酸銀溶液,氫氧根離子放電生成硝酸,消耗OH溶液pH變小,故B正確;C.惰性電極電解NaCl溶液,溶液中氫離子、氧離子放電,反應(yīng)生成NaOH,所以溶液濃度減小,pH增大,故C錯(cuò)誤;D.惰性電極電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)電解水,硫酸溶液變大,pH減小,故D錯(cuò)誤。答案:BB級(jí)能力提升8如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M(fèi)制成的,M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2,B、C、D都是鉑電極,P、Q是電池的兩極,電路接通后,試回答下列問(wèn)題:05 molL1M(NO3)20.5 molL1Na2SO4(1)電極B上金屬M(fèi)沉淀出來(lái):電極反應(yīng)式為_,同時(shí)電極C產(chǎn)生_,電極反應(yīng)式為_,電極D產(chǎn)生_,電極反應(yīng)式為_。(2)電池中P是_極,Q是_極。(3)A極上電極反應(yīng)為_。解析:電極B上金屬M(fèi)沉淀出來(lái)說(shuō)明B是陰極,A是陽(yáng)極,而乙池中電極C是陽(yáng)極,D是陰極;對(duì)應(yīng)的電極P是正極,電極Q是負(fù)極;而乙中的電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液,所以在C電極上有氧氣產(chǎn)生,D電極上有氫氣產(chǎn)生。答案:(1)M22e=M氧氣4OH4e=2H2OO2氫氣2H2e=H2(2)正負(fù)(3)M2e=M29用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解,通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)E為電源的_極,F(xiàn)為電源的_極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)D端的電極反應(yīng)式為_。解析:本題實(shí)質(zhì)上是三個(gè)電解裝置串聯(lián),首先判斷電源的正、負(fù)極,E為負(fù)極,F(xiàn)為正極。A中是以Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極電解AgNO3溶液。B中Cu為陽(yáng)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2e=Cu2,石墨為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2e=H2,由于水電離出的H放電,所以溶液中的c(OH)c(H),故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。D端為陰極,發(fā)生電極反應(yīng)為:2H2e=H2。答案:(1)負(fù)正 (2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3)銅片溶解,石墨電極上有氣體生成,溶液中有藍(lán)色沉淀生成(4)2H2e=H2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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