2018-2019學年高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 第2課時《金屬與酸和水的反應》知識點歸納及例題解析 新人教版必修1.doc
《2018-2019學年高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 第2課時《金屬與酸和水的反應》知識點歸納及例題解析 新人教版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 第2課時《金屬與酸和水的反應》知識點歸納及例題解析 新人教版必修1.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第2課時金屬與酸和水的反應學習目標定位1.會描述鈉與水反應的現(xiàn)象,并能解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,會正確書寫化學方程式和離子方程式。2.通過實驗完成鐵與水蒸氣的反應,并會檢驗產(chǎn)物、書寫化學方程式。一金屬與酸的反應 1.分別寫出下列反應的化學方程式:(1)鈉與鹽酸反應_;(2)鎂條放入稀硫酸中_;(3)金屬鋁溶于鹽酸中_。答案(1)2Na2HCl=2NaClH2(2)MgH2SO4=MgSO4H2(3)2Al6HCl=2AlCl33H22.相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應:(1)反應劇烈程度最大的是_;(2)完全反應后,產(chǎn)生氫氣最多的是_;(3)相同條件下,三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是_。答案(1)鈉(2)鋁(3)123解析(1)金屬與酸反應的劇烈程度取決于金屬的活動性,金屬的活動性越強,與酸反應就越劇烈,所以鈉與酸反應的劇烈程度最大,劇烈程度最小的是鋁。(2)相同物質(zhì)的量的三種金屬中,鈉失去電子數(shù)最少,鋁失去電子數(shù)最多,所以鋁產(chǎn)生的氫氣的量最多。(3)因為1 mol鈉可轉(zhuǎn)移1 mol電子,1 mol鎂可轉(zhuǎn)移2 mol 電子,1 mol鋁可轉(zhuǎn)移3 mol電子,所以相同物質(zhì)的量的三種金屬鈉、鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為123(即它們呈現(xiàn)的化合價之比),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為123。歸納總結(jié)金屬與酸的反應(1)金屬活動性順序表中氫以前的金屬較活潑,一般能與酸反應生成鹽和氫氣。金屬的活潑性越強,與酸反應就越劇烈。(2)金屬與酸發(fā)生置換反應的實質(zhì)是金屬與酸電離出的H之間的反應,金屬失去電子被氧化,H得到電子被還原。1.相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是_;相同質(zhì)量的鋁、鐵與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是_。答案32(或289)解析相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量的鹽酸反應時,產(chǎn)生氫氣的體積比等于鋁、鐵呈現(xiàn)的化合價之比,即32。相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時,失去電子的物質(zhì)的量之比為(3)(2)289,即為產(chǎn)生氫氣的體積比。二鈉與水的反應在小燒杯中加入約1/2的水,滴入12滴酚酞溶液,將切好的鈉投入到水中,蓋上表面皿,觀察實驗現(xiàn)象。填寫下表:實驗現(xiàn)象原因分析鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成光亮小球反應放熱且鈉的熔點低四處游動生成氣體發(fā)出“嘶嘶”的響聲,且很快消失反應劇烈溶液變紅色反應生成物顯堿性歸納總結(jié)鈉與水的反應(1)鈉與水反應的化學方程式是2Na2H2O=2NaOHH2,氧化劑是H2O,還原劑是Na,離子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)鈉與酸溶液反應鈉與酸反應時先與酸中的H反應,如:2Na2HCl=2NaClH2。如果鈉過量,鈉把酸消耗盡之后,再與水反應。(3)鈉與堿溶液反應實質(zhì)就是鈉與水的反應。(4)鈉與鹽溶液反應:鈉與鹽溶液反應時先與水反應,它包括兩種情況:如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應,只發(fā)生鈉與水的反應。如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應,則會發(fā)生兩個反應,如鈉與硫酸銅溶液的反應:2Na2H2O=2NaOHH2;2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。2.將0.2 mol金屬鈉投放到10 mL 1 molL1鹽酸中:(1)反應的化學方程式是_;(2)反應完全后在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是_。答案(1)2Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=2NaOHH2(2)2.24 L解析鹽酸的物質(zhì)的量是0.01 L1 molL10.01 mol0.2 mol,鈉過量。鈉與鹽酸反應,不僅要考慮鈉與鹽酸的反應產(chǎn)生氫氣,而且要特別注意在鈉過量時,還會與水反應也產(chǎn)生氫氣,所以0.2 mol鈉完全反應,產(chǎn)生氫氣0.1 mol,在標準狀況下體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。理解感悟鈉的性質(zhì)簡單記憶法:銀白輕低軟,傳導熱和電,遇氧產(chǎn)物變,遇氯生白煙,浮熔游響紅,遇水記五點,遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。三鐵與水蒸氣的反應設(shè)計如圖所示裝置,完成鐵粉與水蒸氣反應的實驗,觀察實驗現(xiàn)象,填寫下表。實驗裝置與操作實驗現(xiàn)象原因解釋用酒精噴燈加熱還原鐵粉C試管產(chǎn)生氣泡,液面下降有氣體產(chǎn)生C試管收集滿氣體后點燃有爆鳴聲反應產(chǎn)生氫氣實驗結(jié)論鐵在高溫下能與水蒸氣反應,其化學方程式是3Fe4H2O(g)Fe3O44H23.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:(1)A裝置的作用是_,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式:_,該反應中氧化劑是_,氧化產(chǎn)物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的實驗現(xiàn)象是_。(5)A、B兩個裝置中應先點燃_處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_。答案(1)產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2OFe3O4(3)吸收未反應的水蒸氣,干燥H2(4)黑色固體變成紅色,玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成(5)A收集H2并檢驗其純度解析(1)B中發(fā)生的反應是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,故A裝置為B中的反應提供水蒸氣。(3)D的作用是吸收未反應的水蒸氣,干燥H2。(4)E中的反應為H2CuOCuH2O,故實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅,且玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成。(5)應先點燃A處的酒精燈,排除B中的O2,再點燃酒精噴燈。進行H2還原CuO的實驗前,應首先檢驗H2的純度。金屬單質(zhì)無論是與水反應,還是與酸反應,金屬都是作還原劑,水或酸作氧化劑。金屬與酸或水反應的難易,取決于金屬的活動性強弱,金屬越活潑,反應就越容易。1.把下列金屬投入0.1 molL1鹽酸中,能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()A.Cu B.Fe C.Mg D.Al答案C解析由金屬活動性順序可知,F(xiàn)e、Mg、Al能與鹽酸反應,而Cu不與鹽酸反應,金屬越活潑,與酸反應越劇烈,在Fe、Mg、Al中,Mg最活潑,反應最劇烈。2.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L,下列推斷中不正確的是()A.參加反應的Mg、Al共0.2 molB.參加反應的HCl為0.4 molC.Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子D.若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2 mol H2答案A解析反應的實質(zhì)為Mg2H=Mg2H2,2Al6H=2Al33H2,n(H2)0.2 mol,則參加反應的n(H)0.4 mol。若換成稀H2SO4,同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒,由2HH2得電子總數(shù)為0.2 mol20.4 mol,C正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子,0.2 mol Al則提供0.6 mol電子,0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol小于0.6 mol,A錯誤。3.鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:鈉浮在水面上鈉沉在水底鈉熔化成小球小球迅速游動逐漸減小,最后消失發(fā)出嘶嘶的聲音滴入酚酞后溶液顯紅色其中正確的是()A. B.全部C. D.答案D解析鈉的密度比水小,浮在水面上。4.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實驗能證明鈉下面4點性質(zhì)中的()鈉的密度比水的小鈉的熔點較低鈉與水反應時放出熱量鈉與水反應后溶液呈堿性A. B. C. D.答案D解析Na與水反應時,浮在水面上(密度比水小),熔化成閃亮的小球(反應放熱,鈉熔點低),在水面四處游動(有氣體生成),同時溶液使酚酞變紅色(生成堿性物質(zhì)),體現(xiàn)了四點性質(zhì)。5.下列關(guān)于鐵與水反應的描述中,不正確的是()A.鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應,放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C.鐵與水蒸氣的反應是氧化還原反應D.常溫下,F(xiàn)e與H2O不反應,但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應答案A解析鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,生成黑色的Fe3O4,A錯誤;H2在不純的氧氣中點燃時能發(fā)出爆鳴聲,B正確;該反應為氧化還原反應,C正確;常溫下,鐵在潮濕的空氣中被緩慢氧化,D正確。6.如圖所示,在燒杯中盛有100 mL蒸餾水,水中懸浮著一個表面光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央),將10 g金屬鈉分多次投入到水中,最后使燒杯內(nèi)的液體恢復到原來蒸餾水的溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)10 g鈉要分多次投入的主要原因是_。(2)將10 g鈉全部投入完畢所進行的次數(shù)可能是_。A.5次 B.10次 C.大于10次(3)實驗結(jié)束后,從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是_,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是_。(4)實驗過程中所發(fā)生反應的離子方程式是_。答案(1)鈉與水反應劇烈,放出的熱量多,易發(fā)生爆炸(2)C(3)小球上升鈉與水反應生成氫氧化鈉,液體的密度增大,小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH2解析鈉與水反應劇烈,易發(fā)生爆炸,使用時要嚴格控制用量,鈉的密度小于1 gcm3,黃豆粒大小的一塊鈉的體積(立方體的邊長肯定小于1 cm)小于1 cm3,則其質(zhì)量小于1 g,故10 g鈉全部投入完畢所進行的次數(shù)要大于10次。鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 金屬與酸和水的反應 2018-2019學年高中化學 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 第2課時金屬與酸和水的反應知識點歸納及例題解析 新人教版必修1 2018 2019 學年 高中化學 第三 金屬 及其
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6098231.html