2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案【考試說(shuō)明】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?!疽c(diǎn)精講】要點(diǎn)一:基本概念與表示方法【典例1】(07江蘇)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3 =3HNCO; 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是( )AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑【典例2】(xx福建卷6). 下列類(lèi)型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)【典例3】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2O2 該反應(yīng)中的還原劑是_。 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ _。 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。要點(diǎn)二:氧化還原反應(yīng)規(guī)律價(jià)態(tài)表現(xiàn)律【典例4】(08上海)下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O強(qiáng)弱律【典例5】(05 江蘇)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標(biāo)況下),則有1/3的溴離子被氧化,求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度?守恒律【典例7】Cu2S 與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 :1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S 與 HNO3物質(zhì)的量之比為 ( ) A1 :7 B1 :9 C1 :5 D2 :9【典例8】(09全國(guó)) 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比( )A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5要點(diǎn)三:配平與計(jì)算【典例9】 (07年上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是: 。要點(diǎn)四:綜合應(yīng)用【典例10】(08年天津理綜)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式: C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O(2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?!究碱}在線】(08上海)某反應(yīng)體系物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。【教后記】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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