2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案 新人教版選修4.doc
《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案 新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案 新人教版選修4.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性(第一課時)教學(xué)目標(biāo)1理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。2通過水的離子積的計算,提高有關(guān)的計算能力,加深對水的電離平衡的認(rèn)識。3通過水的電離平衡分析,提高運用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。教學(xué)重點:水的離子積教學(xué)難點:在酸堿溶液中如何求H2O電離出的CH+ 和COH教學(xué)過程:【引言】在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識,現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系?【學(xué)生回答后投影顯示】 【過渡】這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎?我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了?!緦嶒瀸?dǎo)課】用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性。 現(xiàn)象:靈敏電流計指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。 說明:能導(dǎo)電,但極微弱。 分析原因:純水中導(dǎo)電的原因是什么?結(jié)論:水是一種極弱電解質(zhì),存在有電離平衡:【板書】第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離【講解】水是極弱的電解質(zhì),發(fā)生微弱的(自偶)電離。H2O + H2OH3O + OH-【投影】水分子電離示意圖: 簡寫: H2O H+ OH-實驗測定:25 c(H)= c(OH)=1107mol/L100 c(H)= c(OH)= 1106mol/L【板書】1、 H2O + H2OH3O + OH-實驗測定:25 c(H)= c(OH)=1107mol/L【練習(xí)】寫出H2O = H+ OH-的化學(xué)平衡常數(shù)?!局v解】在25時,實驗測得1L純水只有1107mol H2O電離,因此純水中c(H)c(OH) 1107mol/L。電離前后, H2O的物質(zhì)的量幾乎不變,c( H2O)可以看做是個常數(shù),c(H2O)55.6 mol/L。故25時, H2O的電離常數(shù)K 1.81016【板書】2、 H2O的電離常數(shù)K電離 1.81016【講解】電離前后水的濃度幾乎不變,因此,在25時, K W= c(H) c(OH)= K電離c( H2O)= 11014 , K W就叫做水的離子積。【板書】3、水的離子積:25K W= c(H) c(OH)= = 1.01014?!痉治鼋涣鳌浚?表3-2)總結(jié)水的電離的影響因素。 【板書】影響因素:溫度越高,Kw越大,水的電離度越大。 對于中性水,盡管Kw,電離度增大,但仍是中性水,【過渡】由水的離子積可知,在水溶液中,H和OH-離子共同存在,無論溶液呈酸性或堿性。由此我們可以進(jìn)行有關(guān)c(H)、 c(OH)的簡單計算。【板書】二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性【思考與交流】1、1L酸或堿稀溶液中水的物質(zhì)的量為55.6 mol,此時發(fā)生電離后,發(fā)生典禮的水是否仍為純水時的1107mol/L?2、比較純水、酸、堿溶液中的c(OH)、c(H)的相對大小關(guān)系。3、酸溶液中是否存在OH?堿溶液中是否存在H?解釋原因?!局v解】堿溶液中:H2O H + OH NaOH = Na + OH, c(OH)升高, c(H)下降,水的電離程度降低。酸溶液中:H2O H + OH HCl = H + Cl , c(H)升高,c(OH)下降,水的電離程度降低。實驗證明:在稀溶液中:Kw = c(H)c(OH) 25 Kw=11014【板書】稀溶液中25: Kw = c(H)c(OH)=110-14常溫下:中性溶液:c(H)=c(OH)=1107mol/L酸性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L堿性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L【小結(jié)】略【隨堂練習(xí)】1純水在25和80時的氫離子濃度,前者和后者的關(guān)系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定2給蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中錯誤的是A、H OH- 乘積不變 B、pH增大了C、OH- 降低了 D、水電離出的H 增加了3常溫下,下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4 B、H=110-3 molL-1C、OH- =110-11 molL-1 D、HOH- = 110-14 4今有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸:(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末, 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。(3)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_;參考答案:1、C 2、BD 3、D 4 (1)cb=a 。(2)ba=c。(3)cab 板書設(shè)計:第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、 H2O + H2OH3O + OH-實驗測定:25 c(H)= c(OH)=1107mol/L2、 H2O的電離常數(shù)K電離 1.810163、水的離子積:25K W= c(H) c(OH)= = 1.01014。影響因素:溫度越高,Kw越大,水的電離度越大。 對于中性水,盡管Kw,電離度增大,但仍是中性水,二、溶液的酸堿性與pH1、液的酸堿性稀溶液中25: Kw = c(H)c(OH)=110-14常溫下:中性溶液:c(H)=c(OH)=1107mol/L酸性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L堿性溶液:c(H) c(OH), c(H)1107mol/L- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.1 水的電離與溶液的酸堿性教學(xué)案 新人教版選修4 2018 2019 年高 化學(xué) 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.2 電離
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6231192.html