2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo):1.理解化學(xué)鍵的含義,區(qū)分離子鍵、共價(jià)鍵的內(nèi)涵。2.了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念,并能識(shí)別常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物。(重點(diǎn))3.會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等幾種表示物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)。(重點(diǎn))4.能從化學(xué)鍵變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1離子鍵(1)形成(以NaCl為例)(2)離子鍵的概念與本質(zhì)【提醒】離子鍵形成的本質(zhì)活潑金屬原子失去電子后形成陽(yáng)離子和活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物,可用圖示表示如下:離子鍵靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥2離子化合物(1)概念:含有離子鍵的化合物。(2)常見(jiàn)類型強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。絕大多數(shù)鹽:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。金屬氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。(3)表示方法電子式:在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的最外層電子的式子。如:用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,如:NaCl:。3共價(jià)鍵(1)定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。如用電子式表示Cl2的形成過(guò)程 (2)成鍵粒子:原子。(3)成鍵元素:一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類4共價(jià)化合物(1)定義:以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共價(jià)化合物。(2)用電子式表示含共價(jià)鍵的分子的形成過(guò)程(3)結(jié)構(gòu)式:將電子式中的一對(duì)共用電子用一根短線“”表示的式子 (4)常見(jiàn)共價(jià)化合物非金屬氫化物:如HCl、H2O等;非金屬氧化物:如CO2、SO3等;含氧酸:如H2SO4、HNO3等;大多數(shù)有機(jī)化合物:如甲烷、酒精等。5化學(xué)鍵(1)定義:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象:反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子;本質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。(4)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋H2與Cl2反應(yīng)形成HCl的過(guò)程步驟1:H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂(舊化學(xué)鍵斷裂)生成H和Cl;步驟2:H和Cl結(jié)合成HCl,形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵HCl(新化學(xué)鍵形成)。6分子間作用力和氫鍵(了解即可,不作要求)(1)分子間作用力要使水分解,需要先破壞水分子內(nèi)部存在的共價(jià)鍵;若使液態(tài)水汽化,需要加熱克服水分子之間存在的分子間作用力;二者相比較,難易程度是水分解比水汽化難。概念:分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又稱范德華力。主要特征a廣泛存在于分子之間;b分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵;c由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。(2)氫鍵像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化,這種相互作用叫氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng)。分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響,如NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵?;A(chǔ)自測(cè)1判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的打“”,錯(cuò)的打“”)。(1)任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵()(2)非金屬形成的化合物一定含有共價(jià)鍵不含離子鍵()(3)共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,離子化合物只含離子鍵()(4)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物()(5)不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式(1)O(2)O2(3)H2O(4)MgCl2【答案】3用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)CaO(2)NH3【答案】(1) 合 作 探 究攻 重 難化學(xué)鍵與化合物類型的判斷有物質(zhì)N2CO2H2ONa2ONa2O2NaOHH2O2NH4ClMgBr2NCl3問(wèn)題思考(1)上述物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的有哪些物質(zhì)?只含離子鍵的有哪些物質(zhì)?既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些?【提示】,。(2)含有非極性鍵的離子化合物有哪些?含有非極性鍵的共價(jià)化合物有哪些?【提示】,。(3)含有極性鍵的離子化合物有哪些?【提示】。(4)只含離子鍵的化合物有哪些?【提示】。(5)只含極性鍵的共價(jià)化合物有哪些?【提示】。(1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系“三個(gè)一定”a離子化合物中一定含離子鍵;b含離子鍵的一定是離子化合物;c共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。“三個(gè)可能”a離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH;b金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3;c完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl。(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合判斷。一般說(shuō)來(lái),活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子形成的是離子鍵,同種或不同種非金屬原子形成的大多是共價(jià)鍵。根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽等都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物大多是共價(jià)化合物。熔化后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。因此,在離子化合物中一定含有離子鍵,但也可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,肯定存在共價(jià)鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中,每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4DHCl Na2O MgCl2CH2SO4中只有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;MgO中只有離子鍵,HNO3中只有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;各物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,C正確;HCl中只有共價(jià)鍵,Na2O、MgCl2中只有離子鍵,D錯(cuò)誤。2下列敘述中,不正確的是()A共價(jià)化合物可能含有離子鍵BCCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物CNa2O2是含有非極性鍵的離子化合物DCaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵A共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵,A錯(cuò)誤;CCl4和NH3分別含有CCl鍵和NH鍵,都屬于極性鍵,B正確;Na2O2中的O中含有非極性共價(jià)鍵:OO鍵,C正確;CaO和NaCl都屬于離子化合物,熔化時(shí)要破壞離子鍵,D正確。3在下列變化I2升華,燒堿熔化,NaCl溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于水中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_;僅發(fā)生離子鍵破壞的是_;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722051】【解析】I2和O2是單質(zhì),在存在形式變化過(guò)程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物,NaOH和Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵?!敬鸢浮侩娮邮健⒔Y(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題思考(1)寫(xiě)電子式:N2:_CO2:_NH3:_Na2S:_Na2O2:_NaOH:_NH4Cl:_。寫(xiě)結(jié)構(gòu)式:N2:_CO2:_NH3:_H2O:_CH4:_H2O2:_。用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程aN2:_。bNH3:_。cCaBr2:_?!咎崾尽?c.(2)有下列分子CO2COHClPCl3PCl5N2BCl3SiCl4其中分子中所有原子均滿足最外層為8e結(jié)構(gòu)的是_(填序號(hào))?!咎崾尽?1)電子式的書(shū)寫(xiě)類型書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)及注意事項(xiàng)原子在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子最外層電子的式子。例如:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無(wú)電子,故用陽(yáng)離子符號(hào)表示,如Na、Li、Ca2、Al3等簡(jiǎn)單陰離子不但要畫(huà)出最外層電子,而且還應(yīng)用方括號(hào)“ ”括起來(lái),并在右上角用上標(biāo)“n”標(biāo)明電荷。例如,離子化合物每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě),而且要符合其實(shí)際相鄰關(guān)系。例如,CaCl2要寫(xiě)成,不能寫(xiě)成,也不能寫(xiě)成【注意】用電子式表示化合物形成過(guò)程時(shí),“”左邊是構(gòu)成化合物的原子電子式,“”右邊是化合物的電子式。(2)結(jié)構(gòu)式將電子式中的每對(duì)共用電子對(duì)改為一短線,未成鍵電子省去。如N2:(3)“8e”結(jié)構(gòu)判斷技巧若原子的最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8,說(shuō)明該化合物中的該原子為“8e”結(jié)構(gòu),如CO2中C:4|4|8。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4下列電子式或用電子式表示化合物形成過(guò)程正確的是()CMgCl2DA項(xiàng)中的正確寫(xiě)法應(yīng)為;B項(xiàng)中氯原子最外層電子沒(méi)寫(xiě)全;C項(xiàng)中生成物中的2個(gè)要分開(kāi)寫(xiě)在Mg2的兩側(cè),不能合并寫(xiě);D項(xiàng)符合電子式的書(shū)寫(xiě)要求。5下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl5C分子中原子最外層是否達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),取決于兩個(gè)因素,一是該中性原子的最外層電子數(shù);二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目。在分子中的原子如果滿足二者之和為8,則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng)中硼原子最外層為6個(gè)電子,錯(cuò);B選項(xiàng)中H原子最外層為2個(gè)電子,錯(cuò);D選項(xiàng)中P原子最外層超過(guò)8個(gè)電子,錯(cuò),故選C。6寫(xiě)出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722053】(1)H2O2_。(2)H2S_。(3)N2H4_?!敬鸢浮慨?dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說(shuō)法中正確的是()ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵CCaCl2中無(wú)共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中,如H2O2中氧原子間為非極性鍵,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;若有離子鍵,則屬于離子化合物,共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵,C項(xiàng)正確。2下列敘述中正確的是()A由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物中只含有離子鍵D共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵DA選項(xiàng)錯(cuò)誤,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物;B選項(xiàng)錯(cuò)誤,如氯化銨(NH4Cl),雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物;C選項(xiàng)錯(cuò)誤,如NaOH中的OH內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵;D選項(xiàng)正確只以共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物。3下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722054】原子abcdefgM層電子數(shù)1234567a和ca和fd和gb和gABCDB本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件,同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子ag的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,ag均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。4下列有關(guān)電子式的敘述正確的是() 5(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程:H2O_;CaBr2_。(2)寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:CO2_、Na2O2_、H2O2_?!緦?dǎo)學(xué)號(hào):43722055】【答案】電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的“八大錯(cuò)誤”- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵學(xué)案 新人教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 元素周期律 化學(xué)鍵 新人 必修
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6255873.html