2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc(23頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
鹵素元素的綜合1.CN為擬鹵素離子,(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是()A (CN)2可以和H2反應(yīng)B (CN)2不能和堿反應(yīng)C CN具有還原性D (CN)2的性質(zhì)活潑2.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素。對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是()A NaCN和AgCN都易溶于水B HCl和HCN都易形成白霧C MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2D (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O3.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是()A (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)22OHCNCNOH2OB MnO2和HCN反應(yīng):MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水:I22KCN2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl22CN2Cl(CN)24.硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似,稱為擬鹵素,如(SCN)2H2OHSCNHSCNO,它們的陰離子的還原性強弱為ClBrSCNI。下列說法不正確的是()A Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B (SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D (SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)5.2013年5月3日下午,陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時,不慎擰斷氯氣罐閥門,導(dǎo)致氯氣泄漏。Cl2有毒,常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,如(SCN)22NaOHNaSCNNaSCNOH2O,陰離子的還原性順序為ISCNBrCl。下列說法中不正確的是()A 若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進行處理B KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)C Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl22SCN(SCN)22ClD (SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng):(SCN)22KBr2KSCNBr26.原子團SCN化合價為1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為ClBrSCNI,又知氧化性I2S,下列反應(yīng)不正確的是()A (SCN)22BrBr22SCNB (SCN)2H2S2H2SCNSC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2OD (SCN)22I2SCNI27.氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe3(SCN)22Fe(SCN)3、AgCNAgCN(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br強。下列反應(yīng)中,不正確的是()A 2CNCl22Cl(CN)2B (CN)22OHCNCNOH2OC (OCN)2H2O2HOCNOCNOD MnO24HSCN(SCN)2Mn(SCN)22H2O8.(CN)2、(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為ClBrCNSCNI。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是()A Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B (CN)2在堿液中能生成CN和CNOC NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2,有Br2和(SCN)2生成D 在化學(xué)反應(yīng)中,(CN)2、(SCN)2可作氧化劑9.IBr的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì),它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物,它也能與水發(fā)生以下反應(yīng):IBrH2OHBrHIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是()A 在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑B IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑,又作還原劑C IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D IBr與NaOH溶液反應(yīng)時,生成NaBr和NaIO10.19世紀(jì)中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認(rèn)為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是()A 它們的固體都屬于分子晶體B 它們的熔、沸點相近C 等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2D 它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)11.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素,有很強的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng):2ICl2ZnZnCl2ZnI2,IClH2OHClHIO,下列敘述正確的是()A 在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C 在H2O跟ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑又是還原劑D 在H2O跟ICl的反應(yīng)中,ICl既不是氧化劑又不是還原劑12.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI2ZnZnI2ZnAt2AtI2NH3(l)NH4INH2At。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是()A ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑D AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)13.氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng):IClH2OHIOHCl,這個過程可以稱為ICl的水解。預(yù)計PCl3水解的產(chǎn)物是()A PH3和HClOB HCl和H3PO4C HCl和H3PO3D HCl和HPO314.氰(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序為 ClBrCNSCNI;又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是()A 4HCN(濃)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2OB (CN)2H2O2HCNCNOC (CN)22OHCNCNOH2OD (CN)22SCN2CN(SCN)215.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素,它們的性質(zhì)與鹵素相似,氧化性強弱順序是F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2。下列方程式中錯誤的是()A 2NaSCNMnO22H2SO4Na2SO4(SCN)2MnSO42H2OB (CN)22KI2KCNI2C Cl22NaOCN(OCN)22NaClD 2AgCN2Ag(CN)216.0.1 mol某金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1 g,這種元素是()A NaB MgC FeD Al17.某溶液中氯離子、溴離子、碘離子個數(shù)比為123,欲使這些離子個數(shù)比為321,那么要通入氯氣分子個數(shù)與原溶液中碘離子個數(shù)比應(yīng)為()A 12B 21C 13D 3118.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是()19.從單質(zhì)氟到碘,下列情況中不能反映出它們的氧化性強弱不同的是()A 單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況B 與氫氣反應(yīng)的情況C 與硝酸銀反應(yīng)生成鹵化銀的顏色情況D 與水反應(yīng)的情況20.部分鹵素的某種性質(zhì)或結(jié)構(gòu)隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,下列選項可能是()A 原子半徑B 氫化物的穩(wěn)定性C 電子層數(shù)D 單質(zhì)的密度21.下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是()A 單質(zhì)的熔沸點B 原子半徑C 單質(zhì)的密度D 原子的電子層數(shù)22.下列敘述中正確的是()A 氧化性強弱:F2Cl2B 金屬性強弱:KNaC 酸性強弱:H2SiO3H2CO3D 堿性強弱:NaOHMg(OH)223.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是()A 隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B 最難失電子的堿金屬原子是鋰原子,最易得電子的鹵素原子是氟原子C 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D 溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈24.甲、乙兩種非金屬:甲比乙容易與氫氣化合;甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強;與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A 只有B 只有C D 25.有五種溶液:溴水、氯水、碘酒、氯化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液,其中能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是()A B C D 26.在a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛有氫氣、氯氣、氯化氫、溴化氫中的任一種氣體,若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸;若將a和b兩瓶氣體混合后,瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴,則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是()A 氯氣、氫氣、氯化氫、溴化氫B 氯氣、氯化氫、溴化氫、氫氣C 氯氣、溴化氫、氫氣、氯化氫D 氯氣、溴化氫、氯化氫、氫氣27.下列說法不正確的是()A 氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,所以氯氣具有漂白性B 紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,反應(yīng)生成氯化鐵C 利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D 實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染28.下面的敘述正確的是()A 使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體必為氯氣B 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C 見光易分解的硝酸銀晶體,應(yīng)存放于棕色細口試劑瓶中D 溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中29.下列關(guān)于鹵化銀的敘述中不正確的是()A 氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體,且要避光保存于棕色瓶中B 氯化銀是白色難溶于水的固體,用于指紋鑒定有助于警察破案C 溴化銀是黑色光敏性物質(zhì),常用于制作膠卷和人工降雨D 碘化銀是黃色固體,見光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單質(zhì)銀,還常用于人工降雨30.(CN)2,(SCN)2,(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì),有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似,而成為陰離子時,與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。(1)現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3溶液中,溶液立即變成紅色,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)將(1)中紅色溶液分成兩份,一份加入酸性KMnO4溶液,紅色褪去,其離子方程式為_。31.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素X2很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素如:(SCN)2H2OHSCNHSCNO。已知還原性ClBrCNSCNI,請回答:(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。32.已知硫氰(SCN)2為擬鹵素,其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合,溶液變?yōu)榧t色。完成下列填空:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)將生成的紅色溶液分為三等份,進行如下實驗(第三份是對照):第一份中加入碘化鉀溶液至過量,再加入四氯化碳,充分振蕩,最終水層接近無色,四氯化碳層呈_色,寫出該過程的離子方程式:_。向該溶液中滴加少量溴水,水溶液又變?yōu)榧t色,則氧化性Br2_(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含_mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2 mol。33.氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為ClBrCNSCN(OCN)2與已知條件不相符。16.B【解析】金屬與氯原子結(jié)合的物質(zhì)的量之比為n(M)n(Cl)0.1 mol12氯化物的化學(xué)式為MCl2,該金屬元素為鎂元素。17.C【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強,通入氯氣后,首先氧化碘離子,只有碘離子全部被氧化后,多余的氯氣再氧化溴離子。因為三種離子的個數(shù)比由123變?yōu)?21,溴離子數(shù)目沒變化,氯離子增加數(shù)目與碘離子減少數(shù)目之比為11,則通入氯氣分子數(shù)為增加氯離子數(shù)目的1/2,通入氯氣分子數(shù)與原溶液中碘離子個數(shù)之比為13。18.A【解析】在錐形瓶中,氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,所以處為黃綠色;氯氣在處與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以處為橙色;氯氣(可能含有溴蒸氣)在處與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘,遇淀粉變藍色,所以處為藍色;氯氣(可能可能含有溴蒸氣)全部被氫氧化鈉溶液吸收,所以處棉球為白色。19.C【解析】鹵素間的置換反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易,鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,都可判斷鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、密度、溶解度等)不能判斷其氧化性或還原性的強弱。20.B【解析】鹵素隨原子序數(shù)的依次增加,原子核外的電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,元素的非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱。其單質(zhì)的的密度依次增大。21.A【解析】對于單質(zhì)的熔沸點,堿金屬元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸降低,鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸升高,兩者變化不一致。22.C【解析】根據(jù)同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律可知,氟元素的非金屬性比氯強,其單質(zhì)的氧化性F2Cl2;根據(jù)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及金屬活動順序表可知,鉀、鈉、鎂的金屬性依次減弱,它們氫氧化物的堿性依次減弱;碳元素的非金屬性比硅強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3 H2SiO3。23.D【解析】非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強弱,氯的非金屬性強于溴,所以氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈。24.C【解析】元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)的多少無關(guān),得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強,如氯(可得到1個電子)非金屬性比硫(可得到2個電子)強;熔點、沸點是物理性質(zhì),不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)。25.C【解析】加入物質(zhì)中含有單質(zhì)碘(如碘酒等)或能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)(如溴水、氯水、酸性高錳酸鉀溶液等),都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。26.D【解析】根據(jù)題給信息可知a為氯氣,而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴,b瓶盛放的只能是溴化氫,A、B選項均不是溴化氫,所以不符合要求。又a、d氣體混合見光會爆炸,則d瓶中應(yīng)是氫氣,而不是氯化氫,故選D。27.A【解析】氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,氯氣無漂白作用;氯氣具有強氧化性,常將變價金屬(如鐵等)氧化生成高價態(tài)的金屬鹵化物(如氯化鐵等);溴單質(zhì)的氧化性比碘強,溴單質(zhì)可將碘離子氧化生成單質(zhì)碘;氯氣有毒不能排放到空氣中,常用氫氧化鈉溶液吸收。28.B【解析】能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體不一定是氯氣(如溴蒸氣、臭氧、二氧化氮等);氟氣與氯化鈉溶液的反應(yīng),實際是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng),生成氫氟酸和氧氣,而不是氯氣;氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng),則生成氟化鈉和氯氣;見光易分解的硝酸銀晶體應(yīng)保存在棕色廣口瓶中;溴水易腐蝕橡膠,不能用膠頭滴瓶存放。29.C【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體,都具有感光性,見光都易分解,都要避光保存在棕色瓶中;指紋中的氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng),生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀,用于指紋鑒定,有助于警察破案;溴化銀是淡黃色光敏性物質(zhì),常用作感光材料制作交卷,溴化銀不易形成結(jié)晶核不能用于人工降雨;碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核,使水凝結(jié),常用于人工降雨。30.(1) Fe33SCNFe(SCN)3(2) 10Fe(SCN)36MnO48H15(SCN)210Fe36Mn224H2O【解析】(1)鐵離子遇到硫氰化鉀會發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3,使溶液顯示紅色(2)加入酸性KMnO4溶液時,KMnO4溶液紫色褪去,說明它可氧化SCN,類似氧化Cl的反應(yīng)規(guī)律,有10Fe(SCN)36MnO48H15(SCN)210Fe36Mn224H2O。31.(1) (CN)22KOHKCNKCNOH2O(2) 2KSCN(CN)2(SCN)22KCN【解析】(1)由Cl22KOHKClKClOH2O可知,(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,則 (CN)22KOHKCNKCNOH2O。(2)陰離子的還原性強弱為ClBrCNSCNI,NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應(yīng),只發(fā)生KSCN與(CN)2的反應(yīng),反應(yīng)為2KSCN(CN)2(SCN)22KCN。32.(1) FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(2)紫紅2Fe32I2Fe2I2無法確定0.42MnO10SCN16H2Mn258H2O【解析】(1)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。(2)三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì),四氯化碳能萃取碘水中的碘,四氯化碳層呈紫紅色,2Fe32I2Fe2I2;“水溶液又變?yōu)榧t色”說明二價鐵離子又被氧化為三價鐵離子,因為溴水少量,同時能說明Fe2還原性比SCN強,無法論證溴單質(zhì)能否氧化SCN;該反應(yīng)中,MnO的錳元素化合價為7,轉(zhuǎn)化為2價的Mn2得5e,2SCN轉(zhuǎn)化為(SCN)2失去2e??傻秒x子方程式2MnO10SCN16H2Mn25(SCN)28H2O;2 mol MnO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子,故轉(zhuǎn)移2 mol電子時有0.4 mol高錳酸鉀溶液反應(yīng)。33.(1)(CN)22KOHKCNOKCNH2O(2)2SCN(CN)2(SCN)22CN(3)HSCNS=C=NH(4)硫氰酸是一種低沸點酸【解析】依據(jù)題供信息,遷移鹵素的有關(guān)知識,不難解答(1)(2)兩問。運用價鍵法可寫出硫氰酸的可能結(jié)構(gòu)式。硫氰酸的制取原理與HCl的相似,說明硫氰酸與HCl相似,也是一種低沸點酸。34.(1)14(2)21(3)76【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強,通入氯氣后,首先氧化碘離子,只有碘離子全部被氧化后,多余的氯氣再氧化溴離子。(1)設(shè)原溶液中氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol,當(dāng)變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時,溴離子沒減少,碘離子減少2 mol,消耗氯分子1 mol,通入氯氣分子的物質(zhì)的量與原溶液中碘離子物質(zhì)的量之比為14。(2)當(dāng)?shù)怆x子被氧化完全時,消耗2 mol氯分子,生成4 mol 氯離子,此時氯離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為63,即21。(3)當(dāng)溴離子和碘離子被全部氧化時,3 mol溴離子消耗氯分子 1.5 mol、4 mol碘離子消耗氯分子2 mol,則通入氯氣的物質(zhì)的量與原溴離子的物質(zhì)的量之比為3.53,即76。35.(1)11.97 g(2)55.01 g【解析】溴化鉀溶液中通入氯氣,必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴,由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量,從而求出40 g殘渣中氯化鉀的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克,并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘渣成分和正確換算是關(guān)鍵。殘渣中含溴元素的質(zhì)量40 g25%10 g,含溴化鉀的質(zhì)量10 g80 gmol1119 gmol114.87 g,氯化鉀的質(zhì)量40 g14.87 g25.13 g。由Cl22KBr=2KClBr2可知,需要氯氣的質(zhì)量25.13 g74.5 gmol135.5 gmol111.97 g,參加反應(yīng)溴化鉀的質(zhì)量25.13 g74.5 gmol1119 gmol140.14 g,原溶液中共含溴化鉀的質(zhì)量40.14 g14.87 g55.01 g。36.(1)A、D、B、C(2)(3)I22NaOHNaINaIOH2O【解析】溶液顯棕黃色,說明溶液中有單質(zhì)碘生成,給定的物質(zhì)中相互反應(yīng)生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液,即為碘化鉀溶液(無色),為氯水(淺黃綠色),為淀粉溶液(溶液變藍色),為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反應(yīng),藍色逐漸褪去)。37.(1)Cl22KII22KCl不正確該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng),無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱(2)不合理氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C處(3)同意甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強(4)氯、硫同周期棉花變成黃色,氯元素的非金屬性比硫元素強S2Cl22ClS【解析】(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成,C處有單質(zhì)溴生成,結(jié)合由強生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強,但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱,也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱,因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。(2)乙同學(xué)的設(shè)計不合理,因為氯氣與NaBr溶液反應(yīng)時氯氣無法反應(yīng)完,即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。(3)丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強弱關(guān)系,結(jié)合甲同學(xué)的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強弱。(4)氧元素與硫元素位于同周期,氯氣有氧化性而Na2S有還原性,氯能置換出硫,使棉花變成黃色。38.(1)淀粉碘化鉀試紙變藍(2)Cl22BrBr22Cl(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣,排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(5)增大減弱【解析】氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,可說明氯氣的氧化性比碘強;將含有單質(zhì)溴的溶液加入碘化鉀溶液(含四氯化碳)中,振蕩、靜止后,四氯化碳層為紫紅色,可說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強。39.(1)試管、膠頭滴管(2)2NaBrCl22NaClBr2Cl22I2ClI2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱將第改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置,觀察四氯化碳層的顏色【解析】(1)該實驗為試管實驗,完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管。(2)是氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉;是氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉。(3)在該實驗中,四氯化碳是萃取劑。(4)實驗設(shè)計的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱;可將改為碘化鉀溶液溴水1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置,觀察四氯化碳層的顏色。40.(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)(4)同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素原子失電子能力增強,得電子能力減弱【解析】本題為實驗設(shè)計題,通過實驗比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng)):氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng),生成單質(zhì)溴和氯化鈉;溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng),生成單質(zhì)碘和溴化鈉。堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度):金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng),鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。41.(3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下,元素原子的得電子能力逐漸減弱(5)Cl22BrBr22Cl2IBr22BrI2氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強氟氣能置換出水中的氧,而氯氣不能置換出水中的氧【解析】鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng)):氯水與溴化鈉溶液反應(yīng),生成單質(zhì)溴和氯化鈉,說明氯氣的氧化性比溴強;溴水與碘化鉀溶液反應(yīng),生成單質(zhì)碘和溴化鈉,說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強。42.(1)15 g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘,由于單質(zhì)碘受熱易升華,所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體為氯化鈉。由2NaICl22NaClI2可知,1 mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5 g,固體實際減少的質(zhì)量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g,原混合物中氯化鈉的質(zhì)量26.7 g15 g11.7 g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%43.8%43.(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol,反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol,反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol1680.08 mol,被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol8620.03 mol,被還原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知,尾氣中的氯氣為0.08 mol ,由MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl22H2O可知,反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol87 gmol16.96 g。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 元素 周期表 應(yīng)用 鹵素
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