2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡教案.doc
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專題14 電離平衡電解質(zhì)溶液是近幾年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。該部分內(nèi)容從知識(shí)點(diǎn)的角度來(lái)講,考查弱酸弱堿的電離平衡問(wèn)題,特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問(wèn)題、多元弱酸弱堿離子的水解問(wèn)題及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題是命題的生長(zhǎng)點(diǎn),和2016年大綱相比,該考點(diǎn)變化計(jì)算,主要體現(xiàn)在:要求由“了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性”提高為“理解”;要求由“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”提高為“理解”;增加“能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”主要考查方面:一、弱電解質(zhì)的電離(一)掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)1弱電解質(zhì)(1)一元弱酸,如CH3COOH:CH3COOHHCH3COO。(2)多元弱酸,分步電離,分步書(shū)寫(xiě)且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度,如H2CO3:H2CO3H、。(3)多元弱堿,分步電離,一步書(shū)寫(xiě),如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe33OH。2酸式鹽在水溶液中,強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如NaHSO4:NaHSO4=NaHSO;NaHCO3:NaHCO3=NaHCO。注意在熔融狀態(tài)時(shí)NaHSO4=NaHSO。(二)理解電離平衡的建立及其特征1電離平衡的建立(1)開(kāi)始時(shí),v電離最大,而v結(jié)合為0。(2)平衡的建立過(guò)程中,v電離v結(jié)合。(3)當(dāng)v電離v結(jié)合時(shí),電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。2電離平衡的特征(三)明晰外界條件對(duì)電離平衡的影響1外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)溫度:升高溫度,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。(2)濃度:稀釋溶液,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。(3)相同離子:加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),電離平衡向左移動(dòng),電離程度減小。(4)加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì):電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大。以CH3COOHHCH3COOH0為例改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)H導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加入NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大2外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定(1)稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔儯琄WHOH是定值,稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的H減小,故OH增大。(2)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,如對(duì)于CH3COOHCH3COOH,平衡后,加入冰醋酸,CH3COOH增大,平衡右移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能消除,再次平衡時(shí),CH3COOH比原平衡時(shí)大。(3)電離平衡右移,離子的濃度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體,都會(huì)引起平衡右移,但CH3COOH、H都比原平衡時(shí)要小。(4)電離平衡右移,電離程度也不一定增大,加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度,都使電離平衡向電離方向移動(dòng),但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大,而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。基點(diǎn)小練1、弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)例1在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中無(wú)CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變DHCH3COO【答案】C例2人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H HCOH2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。_?!敬鸢浮慨?dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動(dòng),使H濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動(dòng),使H濃度變化較小,血液的pH基本不變(合理即可)。2、影響電離平衡的外界因素例3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NAB室溫下,稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小DCH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小【答案】D【解析】A項(xiàng),CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH溶液中存在平衡,CH3COOHCH3COOH,加水稀釋,平衡右移,產(chǎn)生的離子數(shù)增加,但溶液的體積增大,CH3COO、H減小,導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加水稀釋時(shí),平衡CH3COOHCH3COOH右移,n(H)增大,n(CH3COOH)減小,故比值變大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀釋時(shí),n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)減小,故的值減小,正確。例4某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONHOH,如想增大NH的濃度,而不增大OH的濃度,應(yīng)采取的措施是()適當(dāng)升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3加入少量鹽酸ABC D【答案】C例5.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A在O點(diǎn)時(shí),醋酸不導(dǎo)電Ba、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H濃度最小Cb點(diǎn)時(shí),醋酸電離程度最大D可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中CH3COO增大【答案】C【解析】A項(xiàng),在O點(diǎn)時(shí)沒(méi)有水,醋酸沒(méi)有電離,不導(dǎo)電,正確;B項(xiàng),導(dǎo)電能力為bca,a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H濃度最小,正確;C項(xiàng),加水促進(jìn)醋酸電離,b點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度不是最大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱向電離方向移動(dòng),正確。 例8.298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨 水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中NHClHOHDN點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】C【解析】A項(xiàng),用0.10 molL1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水,二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl,應(yīng)選用甲基橙作指示劑;B項(xiàng),當(dāng)V(HCl)20.0 mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,此時(shí)溶液呈酸性,而圖中M點(diǎn)溶液的pH7,故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL;C項(xiàng),M點(diǎn)溶液呈中性,則有HOH;據(jù)電荷守恒可得HNHOHCl,則有NHCl,此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為NHClHOH;D項(xiàng),NH3H2O為弱電解質(zhì),部分發(fā)生電離,N點(diǎn)時(shí)V(HCl)0,此時(shí)氨水的電離度為1.32%,則有OH0.10 molL11.32%1.32103 molL1,H molL17.581012 molL1,故N點(diǎn)處的溶液中pH12。 例15.濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的OH相等D當(dāng)lg2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大【答案】D例16.在體積都為1 L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g鋅粒,則如圖所示符合客觀事實(shí)的是()【答案】C例17.25 時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中,A小于BBa點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的HA大于b點(diǎn)的HBDHA的酸性強(qiáng)于HB【答案】D【解析】由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,D項(xiàng)正確;酸的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,B小于A,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH,說(shuō)明b點(diǎn)溶液中H較大、B較大,溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HA酸性強(qiáng)于HB,則相同pH的溶液,HAHB,稀釋相同倍數(shù)時(shí),a點(diǎn)的HA小于b點(diǎn)的HB,C項(xiàng)錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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