2019高考化學(xué) 專題38 物質(zhì)的制備與定量實驗(二)考點講解.doc
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專題38 物質(zhì)的制備與定量實驗(二)【高考演練】上接37 物質(zhì)的制備與定量實驗(一)1.下列說法正確的是A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性【答案】C2)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO【答案】A【解析】HNO3能將I氧化成I2,溶液變成褐色,與AgNO3溶液混合無明顯現(xiàn)象,與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生無色無味氣體,與NaAlO2溶液反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀,HNO3過量沉淀溶解,A項正確;KOH不能鑒別Na2CO3和NaAlO2溶液,B項錯;BaCl2與AgNO3、Na2CO3反應(yīng)都生成沉淀,與另兩種無明顯現(xiàn)象,不能鑒別,C項錯;NaClO只能鑒別出MgI2,D項錯。3. 在中學(xué)化學(xué)實驗中可用于分離或提純的方法很多,如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等,下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是()。)C分離NaNO3和BaSO4的混合物(溶解、過濾)D除去乙烯中混有的二氧化硫(通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶)【答案】C【解析】膠體也能通過濾紙,A錯誤;灼熱的Cu網(wǎng)與O2反應(yīng)不與N2反應(yīng),所以灼熱的Cu網(wǎng)可以除去N2中的O2,B錯誤;乙烯、二氧化硫均與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),D錯誤。 4.下列有關(guān)試驗的做法不正確的是A.分液時,分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體【知識點】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗、化學(xué)儀器的使用等知識。【答案】D5有a、b、c、d、e五種氣體,進行下列實驗:(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色沉淀a、b、c、d、e依次可能是()A. O2、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO3C. NO、O2、NH3、HCl、SO2D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a和b混合,氣體變成紅棕色,可知a和b為NO與O2;又因為b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀,則b為O2,a為NO。c和d混合產(chǎn)生白煙,則c和d為NH3和HCl;c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體,則c為NH3,d為HCl。e通入少量溴水中,溴水變成無色透明的液體,通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀,則e為SO2。6根據(jù)如圖所示裝置進行如下判斷,其中正確的是()A若Z中白色粉末變成藍色,M中出現(xiàn)渾濁,X是一氧化碳和氫氣的混合氣體,則Y一定為氧化鐵B若X為H2和CO的混合氣體,Y為氧化鎂和氧化鈉,則Z中變藍色,M中出現(xiàn)渾濁C若X為甲烷,Y為氧化銅,則Z中無現(xiàn)象,M中可能出現(xiàn)渾濁D若X為氮氣,Y為氧化鉛(PbO)和炭粉,則Z中無明顯現(xiàn)象,M中可能出現(xiàn)渾濁【答案】D7.下列操作不能達到目的的是選項目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾C.在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A【解析】25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中體積會發(fā)生變化, 不再是100mL,所以A項錯誤;B項利用KNO3在水中的溶解度隨溫度變化相差較大,而NaCl變化不大,從而將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾得到純凈的KNO3;C項雙氧水可還原酸性高錳酸鉀,當溶液紫色消失證明MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2;D項溶液中若混有Na2CO3,加入CaCl2溶液會出現(xiàn)白色碳酸鈣渾濁。8. 下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()。選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量的FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SOC向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁證明該溶液中存在COD用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色原溶液中有Na、無K【答案】A【解析】A選項,F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H,加入Mg(OH)2消耗溶液中的H,使平衡右移,正確;B選項,無法排除Ag、SO干擾,錯誤;C選項,無法排除HCO干擾,錯誤;D選項,黃色火焰可以覆蓋K的淺紫色火焰,檢驗K需透過藍色鈷玻璃觀察火焰,錯誤。 13.下列實驗誤差分析錯誤的是A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小B、用容量瓶配置溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小【答案】B14. 溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題:(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_。(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_;向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_,要進一步提純,下列操作中必需的是_(填入正確選項前的字母)。A重結(jié)晶 B過濾C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中,a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥(3)苯C (4)B15.某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)第15題圖MgCO3Zn粉Fe2O3無水CaCl2澄清石灰水足量NaOH溶液ABCDEFMgCO3的分解產(chǎn)物為 裝置C的作用是 ,處理尾氣的方法為 將研究小組分為兩組,按題27圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅,后褪色乙組得到的黑色粉末是 甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 乙組步驟4中,溶液變紅的原因為 ;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 從實驗安全考慮,題9圖裝置還可采取的改進措施是 【答案】MgO、CO2 除CO2、點燃 Fe Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化成Fe3,F(xiàn)e3遇SCN顯紅色;假設(shè)SCN被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立(其它合理答案均可給分) (1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀;肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(2)取溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體??隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_?!敬鸢浮?1)無CuSO4溶液無色,而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀鹽酸,有氣體放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;如有AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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