2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡練習(xí).doc
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專題14 電離平衡1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,下列敘述不正確的是()A升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D25 時,欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸【答案】D2室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A溶液中所有粒子的濃度都減小B溶液中不變C醋酸的電離程度增大,H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,溶液中H減小,但OH增大,A錯誤;醋酸的電離平衡常數(shù)Ka,溫度不變,Ka不變,不變,B正確;醋酸溶液加水稀釋,醋酸的電離程度增大,因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H)增加的倍數(shù),則H減小,C錯誤;等體積10 mL pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液混合時,醋酸的濃度大于0.001 molL1,醋酸過量,混合液的pH7,D錯誤。3.在25 時,pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是()A稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀釋前,兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C若a4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸D若1a4,則A、B都是弱酸【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知,稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH,pH越大H越小,則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱,A正確;因A、B酸的強(qiáng)弱不同,對于一元強(qiáng)酸,c(酸)H,對于一元弱酸,c(酸)H,則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等,B錯誤;由圖可知,若a4,A完全電離,A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,B為弱酸,C正確;pH1的酸,加水稀釋到1 000倍,若a4,為強(qiáng)酸,若a4,則A、B 都是弱酸,D正確。4.某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時,消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點(diǎn)H相等【答案】D5對常溫下0.1 molL1的醋酸溶液,以下說法正確的是()A由水電離出來的H1.01013molL1BCH3COOHHCH3COOOHC與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸)CH3COO;水的電離受到抑制,CH3COOOH;由于醋酸電離程度很弱,主要以分子的形式存在,所以CH3COOHHCH3COOOH,正確;C項,由于醋酸的電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度,因此稀釋10倍后,溶液中H:醋酸pH(鹽酸),錯誤;D項,與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng),由于溶液的體積增大,所以反應(yīng)后的溶液中:CH3COOHCH3COOD等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:【答案】B【解析】常溫下,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中,OH相等,A項正確,由于NH3H2O是弱堿,故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1,B項錯誤;分別加水稀釋10倍時,氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,C項正確;等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液,分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積,D項正確。 13.常溫下,向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中CH3COONa,下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小【答案】D【解析】反應(yīng)后溶液中CH3COONa,根據(jù)電荷守恒NaHCH3COOOH得:HOH,溶液呈中性,說明醋酸過量,b0.01,A、B正確;pH7,H107molL1,Ka,C正確;在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度先變大后逐漸減小,因?yàn)樗帷A抑制水的電離,D錯誤。14.常溫下,濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是()A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11105B當(dāng)lg3時,若兩溶液同時升高溫度,則減小C相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的電離程度:acb【答案】A15.25 時,電離平衡常數(shù):化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)1.8105K1:4.3107K2:5.610114.91010請回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的下列四種物質(zhì):aNa2CO3 bNaCN cCH3COONaDNaHCO3pH由大到小的順序是_(填編號)。(2)25 時,在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的_倍。(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:_。(4)25 時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH6,則溶液中CH3COONa_(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)25 時,將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_?!敬鸢浮?1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOHCN(4)9.9107 molL1(5)16食醋的主要成分是CH3COOH。請回答下列問題:(1)下列說法正確的是_。A向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體,醋酸的電離常數(shù)會增大B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體,溶液中值均增大C食醋加水稀釋過程中酸味不變D等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng),放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亞硫酸K11.5102K21.0107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_。醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)?_(填“能”或“不能”);若能,其產(chǎn)物為_,NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開。醋酸加水稀釋100倍,圖中的縱坐標(biāo)可以是_。A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度【答案】(1)D(2)K1能NaHSO3、CH3COONaHSO的電離程度大于其水解程度C17常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/NH3H2O /(molL1)電離常數(shù)電離度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示:電離度100%(1)溫度升高,NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動,能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) b電離度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說法錯誤的是_(填字母,下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNH減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使NH與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉【答案】(1)右a(2)氨水濃度降低,使OH減小,而溫度升高,使OH增大,雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC1825 時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母,下同)。AH BH/CH3COOHCHOH DOH/HE.若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。 (4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_ (填寫序號)。反應(yīng)所需要的時間BA開始反應(yīng)時的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余【答案】(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE(4)大于(5)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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