2019高考化學(xué)一輪優(yōu)編選 填空題(2)(含解析)新人教版.doc
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2019 高考化學(xué)一輪優(yōu)編選:填空題(2)李仕才已知:2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律,將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。2下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 、400 、600 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨,一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài),計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%; N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%100%,解得:n,則從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時(shí)分離出NH3,并循環(huán)利用原料氣,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,故A正確;使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng),對(duì)H2的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與其他條件無(wú)關(guān),溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)K(R),故C正確;答案為AC。3CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H”“”或“”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。答案(1)(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像,升高溫度,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),H0。(2)根據(jù)圖像,在p壓強(qiáng)條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知,氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半,因此NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol,則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp。10(1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑:純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿,是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品的順序可以是_。(2)加入足量純堿時(shí),會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體,需加入_mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SO燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫化學(xué)式,順序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是為了除去Mg2,氯化鋇是為了除去SO,純堿是為了除去Ca2和過(guò)量的Ba2,稀鹽酸是為了除去OH和CO,食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子;除去粗鹽中的Mg2,使用的除雜試劑是過(guò)量的NaOH溶液;除去SO使用的是過(guò)量的BaCl2;除去Ca2和過(guò)量的Ba2使用的是Na2CO3,由于Na2CO3的目的是除去Ca2和過(guò)量的Ba2,故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后,待沉淀完全后,過(guò)濾除去生成的沉淀,此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH和CO,故加入過(guò)量的鹽酸即可除去,加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SO的濃度為0.01 molL1,根據(jù)COBaSO4=BaCO3SO當(dāng)開(kāi)始有BaCO3沉淀時(shí),K0.02,則c(CO)0.5 molL1,此時(shí)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL11 L0.5 mol,轉(zhuǎn)化的BaSO4為0.01 mol,需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。11電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖所示,寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式_。答案CO6e5H2O=6OHCH4解析由此電解原理可知,陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w,加入碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,陰極CO得到電子生成甲烷氣體,據(jù)此離子反應(yīng)方程式為4CO3CO5H2O=6HCOCH4,陰極區(qū)電極反應(yīng)式為CO6e5H2O=6OHCH4。12鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用,某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬:明礬是一種常見(jiàn)鋁鉀硫酸鹽。(1)為充分利用原料, 試劑X應(yīng)為_(kāi)。(2)請(qǐng)結(jié)合下圖所示的明礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由濾液制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向?yàn)V液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生,過(guò)濾,_。將溶液_、_ 、過(guò)濾、并用酒精洗滌、干燥,最終得到明礬晶體。答案(1)KOH (2)向所得濾液中加入稀硫酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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