天津市2020年高考化學一輪復習 專題七 元素周期律和元素周期表教師用書.docx
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專題七元素周期律和元素周期表挖命題【考情探究】考點內容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯考點元素周期律及其應用通過同一短周期或同一主族元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,理解元素周期律的實質。2018天津理綜,2、7(1)2017天津理綜,52016 天津理綜,7(3)2015天津理綜,7(2)2014天津理綜,7(1)(2)中元素及其化合物元素周期表及其應用1.了解元素周期表的結構。2.通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律,理解元素的原子結構、元素在周期表中的位置和元素性質三者之間的相互關系。2016天津理綜,7(1)2015天津理綜,7(1)中元素及其化合物分析解讀高考對本專題內容的考查主要有三種形式:一是元素推斷型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判斷型。在三種命題形式的題目中,第三種難度較小,也最常見。主要考查學生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)?!菊骖}典例】破考點【考點集訓】考點一元素周期律及其應用1.下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性:NaMgB.酸性:H2SO4HClO C.堿性:KOHNaOHD.熱穩(wěn)定性:HClHBr 答案B2.下列說法正確的是()A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C.C、N、O、F 元素的最高正化合價依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強答案B3.根據元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是()選項事實推測AMg與冷水較難反應,Ca與冷水較易反應Be(鈹)與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1 500 時分解,HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料,同族的Ge是半導體材料第A族元素的單質都是半導體材料答案D考點二元素周期表及其應用1.下表為元素周期表的一部分:碳氮YX硫Z以下說法不正確的是()A.非金屬性:Y硫 B.離子半徑:Y2-S2-Z-C.單質氧化性:Z單質硫單質 D.Z元素在周期表中位于第三周期第A族答案B2.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W元素原子的最外層電子數是其電子層數的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現象中,不正確的是()選項實驗操作實驗現象A將X單質投入CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質通入NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價氧化物通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀答案A3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑:XYZ B.酸性:HZO4HWO4H2MO4C.YO2是太陽能轉換為電能的常用材料 D.常在過渡元素中尋找催化劑答案C煉技法【方法集訓】方法1元素金屬性、非金屬性強弱的比較1.4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法中,正確的是()XYZWA.X的氫化物可用作制冷劑 B.Y與氫元素形成的物質中只含有極性共價鍵C.4種元素中原子半徑最大的是W D.4種元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強答案A2.下列事實中,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:KCaMg B.堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性:HFHClH2S D.酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3答案D方法2微粒半徑大小的比較1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素;Y元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍;Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是()A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B.X單質和Z單質在暗處能劇烈反應C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D.Z離子半徑小于W離子半徑答案B2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半。下列敘述正確的是()A.簡單離子的半徑:BCDA B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D3.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是()WXYZA.Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 B.四種元素形成的單質最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZrYrXrW D.四種元素中,X的氧化物對應的水化物酸性最強答案A方法3元素“位構性”的關系及應用1.是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價和原子半徑如下表所示:元素主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法中不正確的是()A.的單質加熱時能與氧氣化合 B.的單質常溫下可與水劇烈反應C.與可以形成離子化合物 D.非金屬性:答案D2.X、Y、Z、W為短周期元素,X2-和Y+核外電子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外層電子數是X、Y的最外層電子數之和。下列說法不正確的是()A.原子半徑:YZX B.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C.最高價氧化物對應水化物的酸性:WZ D.氫元素在其與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價均為+1答案D3.X、Y、Z、Q、W均為短周期元素,原子序數逐漸增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反應為黃色;W的原子半徑是同周期中最小的;X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙,甲、乙均由10電子分子構成,且能發(fā)生反應生成堿。下列說法不正確的是()A.X的單質和Q的單質均可用電解法得到B.X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物C.Q與W形成的化合物熔融或溶于水時均可發(fā)生電離D.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離答案D過專題【五年高考】考點一元素周期律及其應用A組自主命題天津卷題組1.(2017天津理綜,5,6分)根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C2.(2015天津理綜,7,節(jié)選)隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。答案(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H:NH:H(或H:O:O:HH:C:C:H等其他合理答案均可)B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W答案A4.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B5.(2018課標,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYYZB.單質沸點:XYZC.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數:XYZ答案D8.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)HI B.原子半徑:NaMgC.酸性:H2SO3H2SO4D.結合質子能力:S2-Cl-答案C10.(2017課標,9,6分)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強答案BC組教師專用題組11.(2016課標,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZ B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案B12.(2016上海單科,7,2分)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A.原子半徑:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為X3W2答案A考點二元素周期表及其應用A組自主命題天津卷題組1.(2014天津理綜,7,節(jié)選)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強 d.單質的熔點降低(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰、陽離子個數比為11。寫出該反應的化學方程式:。答案(1)b (2)氬Na+(或鈉離子) (3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產成本AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電 (5)b (6)4KClO3 KCl+3KClO4B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2018課標,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價答案B3.(2017課標,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是()WXYZA.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3YZ3 D.簡單離子的半徑:YZYX B.最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等答案A5.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:YW答案C6.(2018海南單科,13,8分)X、Y、Z為短周期元素,X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和;Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質可導電。回答下列問題:(1)Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子結構示意圖為,Y與Z之間形成的化學鍵屬于。(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(填元素符號);X單質既可與鹽酸反應,又可溶于氫氧化鈉溶液,產生的氣體為(填分子式),該氣體與Y單質反應的化學方程式為。(3)Z的最高價氧化物的電子式為。答案(1)二A(極性)共價鍵(2)AlH2N2+3H2 2NH3(3)O:C:O7.(2016海南單科,13,8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子數為偶數,室溫下M單質為淡黃色固體?;卮鹣铝袉栴}:(1)M元素位于周期表中的第周期、族。(2)Z元素是,其在自然界中常見的二元化合物是。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為,產物分子為直線形,其化學鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價鍵。(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為。答案(1)三A (2)SiSiO2 (3)C+2SCS2極性 (4)MgMg+2HClMgCl2+H28.(2014海南單科,13,9分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m的2倍,y的氧化物具有兩性,回答下列問題:mnxy (1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其單質可采用電解熔融的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是,堿性最強的是。(填化學式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為。(mn)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。答案(1)三AMgCl2(每空1分,共3分) (2)HNO3Al(OH)3(每空1分,共2分)(3)NCCN2NaOH+(CN)2 NaCN+NaCNO+H2O(每空2分,共4分)C組教師專用題組9.(2015廣東理綜,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己乙丁 B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數相差13 D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案BC【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共24分)1.(2018天津河西一模,3)五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示,下列說法不正確的是()A.元素X可能為鋰 B.原子半徑大小:r(M)r(W)C.X2W中各原子最外層均具有8電子穩(wěn)定結構 D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3MH3答案C2.(2018天津一中5月月考,3)A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數依次增大。已知:A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數,其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數之和為17,質子數之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是()A.C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性B.A、B、C三種元素既能形成共價化合物,又能形成離子化合物C.B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強D.D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小答案D3.(2018天津紅橋二模,2)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數依次增大。W與Y位于同一主族,X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14。下列說法不正確的是()A.原子半徑:XY B.X與Z形成的化合物的水溶液pH7C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WYWY答案C4.(2018天津一中月考,7)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大,R的簡單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強的元素。Y離子在同周期元素簡單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣味的氣體產生。下列說法正確的是()A.原子半徑:ZYXWB.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍D.Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物,也可溶于R的氫化物水溶液答案C二、非選擇題(共26分)5.(2017天津河北區(qū)二模,7)(14分).AG七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結構或性質如下表所示:元素原子結構或性質A其形成的一種同位素在考古中可推測化石的年代B與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性C地殼中含量最多的元素DD原子的最外層電子數與其電子層數相同,是地殼中含量最多的金屬元素E其單質主要存在于火山口附近F生活中常見的金屬,它的某種氧化物具有磁性GG原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的請回答下列問題:(1)A在元素周期表中的位置是;F的原子結構示意圖是。(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是(填序號)。常溫下,C的單質呈氣態(tài),E的單質呈固態(tài)C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C與E形成的化合物中,E呈正價E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為11的離子化合物是(填化學式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為。(4)A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol 電子,請寫出該氫化物的電子式:。已知在25 、101 kPa下,1 g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出該氫化物的燃燒熱:。.甲、乙、丙、丁主要由上述元素組成,甲是單質。它們之間有如下的反應關系:(1)若乙為淡黃色固體,反應均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質常用于食品工業(yè)。乙所含化學鍵的類型是。寫出乙丙的化學方程式:。(2)若丁物質具有兩性,反應均要用強堿溶液,反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙丁的離子方程式:。室溫下,若由丁物質形成的飽和水溶液中甲離子濃度為1.310-6 molL-1,則該溶液的pH為(丁的Ksp為1.310-33)。答案.(1)第二周期第A族(2)(3)NH4HCO3NH4+HCO3-+2OH- CO32-+NH3+2H2O (4)HCCH1 040 kJmol-1.(1)離子鍵與共價鍵 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 (2)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-56.(2019屆天津南開中學月考,7)(12分)x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:nxyzwm請回答下列問題:(1)w位于周期表中第周期第族。(2)n、z、w三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為(用化學式表示)。(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是。A.y單質與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應,溶液變渾濁B.在氧化還原反應中,1 mol y單質比1 mol z得電子多C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為(填化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價陰離子的電子式為。(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?;衔飊yz的電子式為,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為。(6)m元素的原子序數為,它是一種(填“金屬”或“非金屬”)。答案(1)三A(2)H2CO3H2SO4HClO4(3)AC(4)H3O+H:S:-(5):S:C:O:COS+4NaOH Na2CO3+Na2S+2H2O(6)34非金屬- 配套講稿:
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