2012高考化學一輪復習 專題2第1單元 氯、溴、碘及其化合物挑戰(zhàn)真題 蘇教版

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1、 2012高考化學一輪復習 專題2第1單元 氯、溴、碘及其化合物挑戰(zhàn)真題 蘇教版 1.(2010·上?；瘜W）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置， 下列有關說法錯誤的是（ ） A.燒瓶中立即出現白煙 B.燒瓶中立即出現紅棕色 C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 【解析】本題考查氯氣和氨氣的性質，意在考查考生對知識的理解應用能力。燒瓶中發(fā)生反應：3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,A項正確，B項錯誤；反應中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸收Cl2、HCl等有害氣體，D項正確

2、。 【答案】B 2.(2009·上海理綜)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄露，以下自救方法得當的是（ ） A.只要在室內放一盆水 B.向地勢低的地方撤離 C.觀察風向，順風撤離 D.用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離 【解析】本題以假想的氯氣泄漏事件為素材，考查考生處置突發(fā)安全事件的意識與技巧。氯氣有毒，密度比空氣的大，易隨風飄移，預防氯氣中毒的應急方法是利用其能與堿反應生成無毒性的鹽的性質，用濕毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤離。 【答案】D 3.（2009·天津理綜）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡

3、化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。 （2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、 、 或H2、 。 （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為 。 （4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為 。由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是

4、 。 （5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料:Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ①圖中儀器B的名稱： 。 ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為 。 ③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。 ④

5、C中液體產物顏色為 。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。 【解析】本題體現高考試題源于課本又高于課本的原則，充分考查學生的審題能力和實驗分析能力。 （1）分離海水中鹽的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。 （2）根據2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，可得到答案。 （3）根據框圖可知先得到的溴濃度較低，進行步驟Ⅱ可以使溴富集。 （4）Br2+SO2+2H2O 4H++SO42-+2Br-,反應產生大量的酸，會腐蝕設備。 （5）橡膠管能被溴腐蝕；蒸餾操作的關鍵是控制蒸餾溫度，收集某溫度范圍內的餾分。 【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O 4H++SO42-+2Br- 強酸對設備的嚴重腐蝕 （5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃時的餾分 ④深紅棕色 分液（或蒸餾） - 2 -