元素周期表及元素周期律

《元素周期表及元素周期律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《元素周期表及元素周期律（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素周期表及元素周期律第一部分：知識梳理一、知道元素、核素的涵義A11、元素：是具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如H、H、H，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。二、了解原子核外電子的排布A2 B2原子結構示意圖：用小圓圈和圓圈內的符號及數(shù)字表示原子核及核內質子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。核電荷數(shù)各電子層排布的電子數(shù)電子層數(shù)微粒符 號原子核核外電子的排布規(guī)律：（1）核外電子總是盡先排布在能量

2、最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（能量最低原理）。（2）各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2（3）最外層電子數(shù)不能超過 8（當K層為最外層時不能超過 2 ）。（4）次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過 32 。練習1 下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? 練習2 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 三、能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律A2 C2練習：現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價215715

3、32313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價”）。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示） 。（4）寫出的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式： 。（5）寫出最高價氧化物對應水化物跟的氫化物水溶液反應的離子方程式： 。四、了解原子結構與元素性質的關系A21、原子結構：原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)質量數(shù)（A）= 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）X2、原子組成的表示方法A

4、質量數(shù)元素符號Z 核電荷數(shù) （核內質子數(shù)）3、1、以A和 A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。同一主族元素，結構 ，性質 。A堿金屬元素最高價堿A元素最高價酸最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對最外層電子吸引力_失電子能力_還原性_金屬性_得電子能力_氧化性_非金屬性_元素最高價氧化物對應水化物的酸性 ，堿性 。4、以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。（稀有氣體除外）元素原子結構示意圖最高價氧化物的水化物同一周期，電子層數(shù)_從左到右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性_非金屬性越強：最高

5、價氧化物對應水化物酸性_單質與氫氣反應條件越_ _ 生成的氫化物穩(wěn)定性_五、能描述元素周期表的結構A2第1周期： 種元素第2周期： 種元素第3周期： 種元素短周期周期第4周期： 種元素第5周期： 種元素第6周期： 種元素長周期第7周期：26種元素（含錒系15種元素）最多容納32種元素元素周期表主族（由長周期、短周期共同構成）含A、A、A、A）副族（完全由長周期構成）含BB族第族（含第八、九、十3個縱行）族（稀有氣體元素） 六、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律A11、按要求完成下列問題（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）在上面元素周期表中全部是金

6、屬元素的區(qū)域為 2、判斷元素性質(金屬、非金屬性) 主要事實依據(jù)金屬性：a) 單質跟水或酸反應置換氫的難易 越易置換-金屬性越強。b) 最高價氧化物對應水化物R(OH)n的堿性強弱 堿性越強- 金屬性越強c) 金屬單質間的置換反應 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ Fe Cu非金屬性：a) 與H2反應的難易及氫化物穩(wěn)定性 越易化合越穩(wěn)定 -非金屬性越強b) 最高價氧化物對應水化物（HnROm）的酸性性強弱 酸性越強-非金屬性越強 R-最高價. HCIO4 H2SO4c) 非金屬單質間的置換反應 H2S + CI2 = S + 2HCI S CI 第二部分：練習一、填空題1、原子包括

7、和 ，原子核內含有 和 。質量數(shù)= + ；質子數(shù)= = 。AZX 表示的意義是 。如則16表示 ，32表示 ，S的中子數(shù)= 。其核外電子數(shù) 。元素是 。元素的種類由 決定。核素指 。氫元素有 、 、 三種核素，分別用 、 、 表示。同位素:具有相同 不同 的原子.如:氕（寫出原子結構示意圖，下同） 、氘 、氚 。2、 核外電子排布在多電子原子中由于不同的電子能量有差異，它們在原子核外的空間內運動時，能量 的電子通常在離原子核 的空間內運動，而能量 的電子通常在離原子核 的空間內運動。可以認為電子是在距離原子核由 及 ，能量由 到 的不同 上分層排布的，能量 ，離核 的稱為第一層，由向依此類推，

8、共有 。核外電子排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù) 。（2）最外層電子數(shù)不超過 ，次外層 ，倒數(shù)第三層 。要求能畫出1-18號原子的原子結構示意圖7表示 結構示意圖。 表示F原子的原子結構示意圖3、元素周期律定義：元素性質隨 的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。從原子結構的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其 相同， 不同；同一縱行的主族元素，其 相同， 不同。元素周期表分 個周期，第1、2、3周期為 周期，元素種類依次為 。元素周期表中有 個縱行，分為 個族，其中 個主族 個副族，還有 族和 族。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 元素開始，以 結束。元素周期律的內

9、容包括：隨原子序數(shù)的遞增元素原子的 呈現(xiàn) 的周期性變化；隨原子序數(shù)的遞增元素 呈現(xiàn) 的周期性變化；隨原子序數(shù)的遞增元素 呈現(xiàn) 的周期性變化；隨原子序數(shù)的遞增元素性質呈現(xiàn) 的周期性變化。 實質：元素性質的周期性變化是由 的周期性變化決定的，此為元素周期律的實質。AHAAAAAA0LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。如：金屬性：NaMgAl，非金屬性：SiPSCl。同一主族：從上到下半徑逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。如：金屬性：HLiNaClBrI。4、微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價離子

10、半徑從左到右漸小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li Na K ； F- Cl- Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10個電子） 5、X、 Y、 Z三種短周期元素， X原子半徑是所有元素中最小的，Y的最外層電子數(shù)比次外層多4個電子，Z的化合物進行焰色反應時火焰為黃色；又知Z、Y形成甲、乙兩種固體的化合物，甲中Z和Y的原子數(shù)比為2：1，乙中Z和Y的原子數(shù)比為1：1。則：X、Y、Z分別為：X_ _、Y_ _、Z_ _；甲、乙化學式

11、分別為_ _；Z的原子結構示意圖為_。二、選擇題1、下列敘述錯誤的是（ ）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2、下列粒子屬于典型非金屬元素的是 A B C D3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電 子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為A30B12C17D20 4、下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（）（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多（C）1mol

12、A從酸中置換出H生成的H2比1molB從酸中置換出H生成的H2多（D）常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能5、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增順序排列的是( ) A. SiO2、CO2、SO3、P2O5 B. SiO2、CO2、P2O5、SO3 C. CO2、SiO2、P2O5、SO3 D. CO2、P2O5、SO3、SiO26、下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（）A. O2 B. Mg C. H D. Ne7、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）A. 61

13、B. 114 C. 175 D. 289 8、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO9、 通過化學反應不能實現(xiàn)的是（）A.生成一種新離子 B.生成一種新分子C.生成一種新核素 D.生成一種新單質10、在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A半導體 B合金 C催化劑 D農藥11、短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X在周期表中所在的族是 AA B. A CA D0 12、元素性質呈周期性變化的決定因素是 A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周

14、期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化13、關于元素周期表的說法正確的是A元素周期表有8個主族BA族的元素全部是金屬元素C元素周期表有7個周期D短周期是指第一、二周期14、在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是: A. HIHBrHClHF B. HClHBrHIHF C. HBrHIHFHCl D. HFHClHBrHI 15、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 AHX BH2X CXH3 DXH4 16、下列各組性質的比較中，不正確的是 A堿性：NaOHMg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：NH3PH3 C金屬性：KNa D原子半徑：C

15、lS17、原子核內的質子數(shù)決定了 A原子種類 B元素種類C相對原子質量 D質量數(shù)18某元素負一價陰離子的核外有10個電子，該元素在周期表中的位置是A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族19、某元素原子核外M電子層的電子數(shù)與K層電子數(shù)相差5，則此元素在周期表中位于 A、第三周期第A族 B、第二周期第A族 C、第三周期第A族 D、第二周期第A族20、位于元素周期表第二周期第V A族的元素是 AN BF CMg DP21、下列原子結構示意圖的書寫，正確的是B 22、下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A、D3O+B、Li+C、ODD、OH2311H、21H、31H、H+、H2是A氫的五種同位素 B五種氫元素C氫的五種同素異形體 D氫元素的五種不同微粒