浙江省高考化學（學考標準+條目解析）第一講 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系課件

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1、第一講第一講 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系條目解析學考標準條目解析學考標準一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法世界上的物質(zhì)豐富多彩,為了簡明有序地掌握其性質(zhì)和變化規(guī)律,常用分類方法進行研究。中學化學一般依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對物質(zhì)進行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài):分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導電性:分為導體、半導體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性:分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。條目解析學考標準(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點對物質(zhì)進行分類條目解析學考標準條目解析學考標準條目解析學考標準條目解析學考標準條目解析學考標準2.物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進行合理的分類,有

2、助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能;有助于我們進一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系,并利用不同類型的化學反應制備人類需要的新物質(zhì)。條目解析學考標準典例典例1下列關于物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化正確的是()A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.能夠與酸反應的化合物一定是堿D.所有的鈉鹽都不能相互反應B解析:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;堿性氧化物一定是金屬氧化物;能夠與酸反應的化合物不一定是堿,如NaHCO3;某些鈉鹽間能夠相互反應,如NaHSO4與NaHCO3反應生成CO2、H2O和Na2SO4。條目解析

3、學考標準二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系條目解析學考標準三、氧化還原反應1.概念有元素的化合價發(fā)生變化的化學反應(特征),本質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系條目解析學考標準3.氧化還原反應的基本概念與規(guī)律(1)氧化還原反應一般符合:氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質(zhì),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)。條目解析學考標準(2)基本概念的關系與辨析: (3)氧化性與還原性強弱比較:氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。條目解析學考標準4.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方

4、法(1)雙線橋法:要點:兩條線箭頭均由反應物指向生成物,且對準同一種元素;線上要標注得到(或失去)電子及其數(shù)目。如:(2)單線橋法:要點:箭頭總是由反應物中失電子原子指向得電子原子;線上只標注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需標注得失。如:條目解析學考標準典例典例2下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是 ()A.手機中的鋰電池處于工作狀態(tài)時B.工業(yè)上進行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物C解析:手機中的鋰電池處于工作狀態(tài)時,利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上進行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成鐵單質(zhì);將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂

5、白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色。條目解析學考標準典例典例3實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應,不需加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,氧化劑為。 解析:氯酸鉀作氧化劑、濃鹽酸作還原劑,氯元素不同價態(tài)(+5價、-1價)轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)(0價)。 答案: KClO3條目解析學考標準四、離子反應1.離子反應的相關概念(1)定義:有離子參加的化學反應。(2)離子反應的本質(zhì):電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。(3)離子反應發(fā)生的條件:有難溶性物質(zhì)生成;有弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì))生成;有易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)生成。條目解析學考標準2.離子方程式(

6、1)定義:用實際參加化學反應的離子符號表示離子反應的式子。(2)意義:既能表示物質(zhì)間的某一反應,又能表示同一類型的所有離子反應。(3)書寫步驟:一寫(正確書寫化學方程式)、二拆(易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子形式)、三刪(等量刪去左右兩邊相同的離子)、四查(原子守恒、電荷守恒)。書寫離子方程式的關鍵:只有易溶于水且完全電離的物質(zhì)才能寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氧化物、氣體仍用化學式表示。條目解析學考標準條目解析學考標準典例典例4下列離子方程式書寫正確的是() D解析:A項,稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應除生成弱電解質(zhì)H2O外,還生成BaSO4沉淀。B項中的離子方程式不符合電荷守恒

7、,正確的寫法應為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。C項,醋酸是弱酸,離子方程式中應寫成分子形式。條目解析學考標準典例典例5在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()D條目解析學考標準五、膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 條目解析學考標準注意用一束光通過盛有膠體的燒杯時,在與光束垂直的方向上進行觀察,可以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁達爾效應。實驗室可以用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液。膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。條目解析學考標準典例典例6下列有關膠體的說法正確的是()A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離B.明礬凈水是利用了生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用C.將1 molL-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當光束通過膠體時,膠體顆粒沉降,導致產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達爾效應B解析:過濾的方法適用于懸濁液中分散質(zhì)和分散劑的分離,A項錯誤。1 molL-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵沉淀,C項錯誤。當光束通過膠體時,產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達爾效應,但膠體顆粒不會發(fā)生沉降,D項錯誤。