pH計算練習(xí)題

pH計算練習(xí)一、選擇題（有一個或兩個答案正確）1、將pH=2和pH=5的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近于 ( ) A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 113、常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時v酸和v堿的體積比為 ( ) A、160 B、31 C、1001 D、1100 4、把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 5、pH=1.2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H+)或C(OH)的變化 （）A、C(H+)和C(OH)都減少 B、C(H+)增大 C、C(OH)增大 D、C(H+)減小 6、 pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關(guān)系是 （ ） AX=Y=Z BX>Y=Z CX<Y=Z DX=Y<Z7、一元強酸X和一元弱酸Y，pH值均為2，各取1L與足量的Mg反應(yīng),下列敘述正確的是 ( ) A、X產(chǎn)生的H2多B、反應(yīng)開始瞬間X反應(yīng)速度快 C、兩者產(chǎn)生的H2一樣多 D、反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等 8、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則（ ）A.V3>V1=V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3 <V1=V2 9、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 ( )A 鹽酸 B 硫酸 C 硝酸 D 醋酸10、不能證明氨水是弱堿的事實是 （ ） A0.1mol/L的氯水的pH值為11.2B在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱C10mL1mol/L鹽酸恰好與10mL1mol/L氨水完全反應(yīng) DpH=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合后呈堿性11、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100ml，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A、醋酸與鋅粉反應(yīng)放出的氫氣多 B、鹽酸和醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣一樣多C、醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D、鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)的速率一樣大12、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為（ ）A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：113、96時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為 ( )A、約3.3 B8 C、6 D.414、25時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（ ）A.1010：1 B. 5109：1 C.108：1 D.1：115、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為（ ）A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：116、下列溶液中與110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B.把pH=10的NaOH溶液稀釋10倍C.把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合1000V/mL2a7pHABD.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中17、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.a=5時，A是強酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，則5>a>218、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是（ ）A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷19、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)后溶液的pH為（ ）A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.221、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合22、取濃度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL123、15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度24、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH4+)=210-5mol/L， C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為（ ）A.6 B.5 C.4 D.325、將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A.9 B.10 C.11 D.18解析：將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1，可設(shè)堿液體積x，鹽酸的體積為1L，依題意可列出下列等式：10-11-10-1x=10-2（1+x），解之得x=9/11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：9/11=11：1，答：加入NaOH溶液的體積與加入水的體積比為1：126、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比（ ）A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：927、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ）A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH） D.0.01mol/L的硝酸28、已知一種C(H+)=110-3mol/L 的酸和一種C(OH-)=110-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.濃的強酸和稀的強堿反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強堿反應(yīng)C.等濃度的強酸和弱堿反應(yīng) D.生成了一種強酸弱堿鹽29、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是( ) A.V1 > V2 B.V1 < V2 C.V1 = V2 D.V1 V230、某水溶液中由水電離的H+離子濃度C(H+)=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）A.1 B.3.3 C.13 D.12.7二、填空題1、計算下列溶液的pH：。（1）pH=2和pH=6的HCl等體積混合，其混合溶液的pH= 。（2）pH=10和pH=12的NaOH等體積混合，其混合溶液的pH= 。（3）pH=3的HCl和pH=13的Ba（OH）2等體積混合，其混合溶液的pH= 。（4）25mlpH=10的NaOH和50mlpH=10的Ba（OH）2混合，其混合溶液的pH= 。2、在25有pH為x的鹽酸和pH為y的氫氧化鈉溶液，取V（x）L該鹽酸和該氫氧化鈉溶液中和，需V（y）L氫氧化鈉溶液。問：（1）若x+y=14時，則V（x）/V（y）= （填數(shù)值）；（2）若x+y=13時，則V（x）/V（y）= （填數(shù)值）；（3）若x+y>14時，則V（x）/V（y）= （填表達式）， 且V（x） > V（y）。（填“<” “>” “=” ）（題中x6，y8）3、（1）常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是 100:1 。（2）已知90時，水的離子積常數(shù)為110-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是 11:9 。4.某溫度（t）時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=。在此溫度下，將pH =a的NaOH 溶液 VaL 與 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合。(1)若所得混合液為中性，且 a=12，b=2，則 VaVb=；(2)若所得混合液為中性，且 a+b=12，則 VaVb=；(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a=12，b=2，則 VaVb= KW=10-13（1）1:10（2）10:1（3）1:9解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH為11的氫氧化鈉溶液中C(H+)=10-11mol/L。該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L則氫氧化鈉溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，若所得混合液為中性，則C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。所得混合液為中性，則C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):Kw/C(H+)=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。pH=12氫氧化鈉溶液中C(OH-)=10-1mol/L，pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,則說明堿過量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，解得:Va:Vb=1:9。5、（1）現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_ml；如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml(忽略體積變化量)（2）將PH=8的NaOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混和后,溶液的PH_ (3)10mL 0.1mol/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH_（4）0.1mol/LHCl溶液與0.06mol/LBa(OH）2溶液等體積混合后溶液的PH _12（5）25時，若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 _解析：(1)100ml=0.1L pH=2 即氫離子濃度為0.01 3即0.001若使2變3 則體積闊大10倍 100x10-100=900ml水 若加氫離子濃度0.0001的hcl溶液 設(shè)為x則0.0001x+0.01x0.1L / x+0.1L = 0.001 解得x = 1L(2)只要兩種強酸(或強堿)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略濃度小的所帶來的影響即pH=8的NaOH與pH=11的NaOH混合,pH=8的那邊電離太少可以忽略,認為是稀釋溶液,因此pH=11的溶液濃度減半 即OH-=OH-/2 pOH=-lgOH-+lg2=(14-11)+0.3所以pH=14-pOH=10.7 更加引申出一個規(guī)律如果是酸,滿足pH相差2以上的條件,那麼混合之後pH=原pH+0.3如果是堿那麼就是減0.3(3)n(H+)=100.110-3=10-3mol; n(OH-)=100.110-3=10-3mol;H+與OH-物質(zhì)的量相等,所以pH=7; 水電離的H+開始=Kw/0.1=10-13mol/L; 后來=10-7;(4)12 (5)a+b=15三、計算6、當(dāng)0.1mol/L的HCl溶液20mL，與0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后，溶液的PH值是多少？ 7、常溫下，110-4mol/L 的鹽酸溶液100ml，求：溶液中PH 上述鹽酸稀釋10倍，溶液中PH若向其中加入NaOH溶液，溶液中C(H+)= 、8、將50mLpH=1.0的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL未知濃度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3。求:(1)原混合酸液中SO42和Cl的物質(zhì)的量;(2)計算Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度。解：（1）反應(yīng)后濾液pH=13，所以Ba(OH)2過量，SO42-沉淀完全，設(shè)SO42-物質(zhì)的量為xBa2+SO42-BaSO41mol233gx 0.466g解得x=0.002mol原溶液pH=1，H+總物質(zhì)的量=10-1molL-10.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol2=0.001mol（2）pH=13，c(OH-)=10-1molL-1 剩余的OH-物質(zhì)的量=10-1molL-10.1L=0.01mol參加反應(yīng)的OH-物質(zhì)的量=原溶液H+總物質(zhì)的量=0.005molBa(OH)2溶液濃度=本題是關(guān)于混合物的計算，首先要弄清發(fā)生的反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OBa(OH)2+2HClBaCl2+2H2O從反應(yīng)后溶液pH=13，可知Ba(OH)2過量，因此可從0.466gBaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)。從原溶液pH=1可求原來H+的總物質(zhì)的量，將其減去由H2SO4產(chǎn)生的H+即可得HCl的物質(zhì)的量，即Cl-的物質(zhì)的量。從溶液pH=13求得剩余OH-物質(zhì)的量，加上分別與二種酸反應(yīng)的OH-可求得Ba(OH)2物質(zhì)的量，進而求出其濃度9.在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，求：（1）則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（2）NaHSO4溶液物質(zhì)的量濃度解析：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（x10-2-0.5x10-2）/(x+y)=10-3；得到x：y=1：4， 10、25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 （2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 （3）a的取值范圍是 。參考答案：12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）1013、解：(8分)(1) 否；若a3，b6，溶液顯酸性，與題意不符，故a3(2分) (2) 否；若a5，c(H+)a10-5 molL-1，則b10，c(OH-)b10-4 molL-1，1，不符合題意，故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0，而a0.5b，即3a14，a。又pHb2a7，a。所以，a(4分) 123456789101112BBDCCDBDAD CBCC13. 2.3 11.7 12.7 10 14. 1 0.1