pH計算練習題
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pH計算練習一、選擇題(有一個或兩個答案正確)1、將pH=2和pH=5的兩種鹽酸,以等體積混合后,溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合,混合后溶液的pH最接近于 ( ) A 10.5 B 11.8 C 10.8 D 113、常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時v酸和v堿的體積比為 ( ) A、160 B、31 C、1001 D、1100 4、把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,它們的濃度是 ( ) A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L 5、pH=1.2的強酸溶液,加水稀釋,若溶液體積擴大10倍,則C(H+)或C(OH)的變化 ()A、C(H+)和C(OH)都減少 B、C(H+)增大 C、C(OH)增大 D、C(H+)減小 6、 pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍,稀釋后三種溶液的pH值同,則X、Y、Z的關系是 ( ) AX=Y=Z BXY=Z CXY=Z DX=YV1=V2 B.V3V2V1 C.V1V2V3 D.V3 a218、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH可能是( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷19、已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:A該溶液的pH=4B升高溫度,溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍20、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化,若不考慮溶液體積變化,反應后溶液的pH為( )A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.221、室溫時,下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )ApH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合BpH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合22、取濃度相同的NaOH 和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A0.01molL1B0.017molL1C005molL1D0.50molL123、15.某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是 A.ll為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度24、酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時,生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數據如下:C(NH4+)=210-5mol/L, C(Cl-)=710-5mol/L, C(SO42-)=2.810-5mol/L C(NO3-)=2.410-5mol/L C(Na+)=310-5mol/L,據此計算此次酸雨的pH大約為( )A.6 B.5 C.4 D.325、將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )A.9 B.10 C.11 D.18解析:將pH=l的鹽酸加適量的水,pH升高了1,則體積是原鹽酸體積的10倍,說明所加的水的體積是原溶液的9倍;另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH也升高了1,可設堿液體積x,鹽酸的體積為1L,依題意可列出下列等式:10-11-10-1x=10-2(1+x),解之得x=9/11,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9:9/11=11:1,答:加入NaOH溶液的體積與加入水的體積比為1:126、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比( )A.11 :1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :927、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色。這種酸可能是( )A.pH =2的硫酸 B. pH = 2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸(HCOOH) D.0.01mol/L的硝酸28、已知一種C(H+)=110-3mol/L 的酸和一種C(OH-)=110-3mol/L的堿溶液以等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )A.濃的強酸和稀的強堿反應 B.濃的弱酸和稀的強堿反應C.等濃度的強酸和弱堿反應 D.生成了一種強酸弱堿鹽29、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2,則Vl和V2的關系正確的是( ) A.V1 V2 B.V1 14時,則V(x)/V(y)= (填表達式), 且V(x) V(y)。(填“” “=” )(題中x6,y8)3、(1)常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,得pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是 100:1 。(2)已知90時,水的離子積常數為110-12。在此溫度下,將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,也得到pH=7的混合溶液。則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是 11:9 。4.某溫度(t)時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積KW=。在此溫度下,將pH =a的NaOH 溶液 VaL 與 pH=b的H2SO4溶液 Vb L混合。(1)若所得混合液為中性,且 a=12,b=2,則 VaVb=;(2)若所得混合液為中性,且 a+b=12,則 VaVb=;(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a=12,b=2,則 VaVb= KW=10-13(1)1:10(2)10:1(3)1:9解:0,01mol/l的NaOH溶液中C(OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L,pH為11的氫氧化鈉溶液中C(H+)=10-11mol/L。該溫度下水的離子積常數Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L則氫氧化鈉溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/LpH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L,若所得混合液為中性,則C(H+)*Vb=C(OH-)*Va,Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。所得混合液為中性,則C(H+)*Vb=C(OH-)*Va;且 a+ b= 12,Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):Kw/C(H+)=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。pH=12氫氧化鈉溶液中C(OH-)=10-1mol/L,pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L,pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L,若所得混合液的pH=10,則說明堿過量,C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L,解得:Va:Vb=1:9。5、(1)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水_ml;如果加入PH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液_ml(忽略體積變化量)(2)將PH=8的NaOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混和后,溶液的PH_ (3)10mL 0.1mol/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH_(4)0.1mol/LHCl溶液與0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后溶液的PH _12(5)25時,若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應滿足的關系是 _解析:(1)100ml=0.1L pH=2 即氫離子濃度為0.01 3即0.001若使2變3 則體積闊大10倍 100x10-100=900ml水 若加氫離子濃度0.0001的hcl溶液 設為x則0.0001x+0.01x0.1L / x+0.1L = 0.001 解得x = 1L(2)只要兩種強酸(或強堿)的pH相差大於2,那麼就可以完全忽略濃度小的所帶來的影響即pH=8的NaOH與pH=11的NaOH混合,pH=8的那邊電離太少可以忽略,認為是稀釋溶液,因此pH=11的溶液濃度減半 即OH-=OH-/2 pOH=-lgOH-+lg2=(14-11)+0.3所以pH=14-pOH=10.7 更加引申出一個規(guī)律如果是酸,滿足pH相差2以上的條件,那麼混合之後pH=原pH+0.3如果是堿那麼就是減0.3(3)n(H+)=100.110-3=10-3mol; n(OH-)=100.110-3=10-3mol;H+與OH-物質的量相等,所以pH=7; 水電離的H+開始=Kw/0.1=10-13mol/L; 后來=10-7;(4)12 (5)a+b=15三、計算6、當0.1mol/L的HCl溶液20mL,與0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液30mL混合后,溶液的PH值是多少? 7、常溫下,110-4mol/L 的鹽酸溶液100ml,求:溶液中PH 上述鹽酸稀釋10倍,溶液中PH若向其中加入NaOH溶液,溶液中C(H+)= 、8、將50mLpH=1.0的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL未知濃度的Ba(OH)2溶液相混合,充分反應后過濾,得0.466g沉淀,濾液的pH值變?yōu)?3。求:(1)原混合酸液中SO42和Cl的物質的量;(2)計算Ba(OH)2的物質的量濃度。解:(1)反應后濾液pH=13,所以Ba(OH)2過量,SO42-沉淀完全,設SO42-物質的量為xBa2+SO42-BaSO41mol233gx 0.466g解得x=0.002mol原溶液pH=1,H+總物質的量=10-1molL-10.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol2=0.001mol(2)pH=13,c(OH-)=10-1molL-1 剩余的OH-物質的量=10-1molL-10.1L=0.01mol參加反應的OH-物質的量=原溶液H+總物質的量=0.005molBa(OH)2溶液濃度=本題是關于混合物的計算,首先要弄清發(fā)生的反應:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OBa(OH)2+2HClBaCl2+2H2O從反應后溶液pH=13,可知Ba(OH)2過量,因此可從0.466gBaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)。從原溶液pH=1可求原來H+的總物質的量,將其減去由H2SO4產生的H+即可得HCl的物質的量,即Cl-的物質的量。從溶液pH=13求得剩余OH-物質的量,加上分別與二種酸反應的OH-可求得Ba(OH)2物質的量,進而求出其濃度9.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,求:(1)則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是(2)NaHSO4溶液物質的量濃度解析:pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L,設溶液體積為x,得到氫氧根離子物質的量為x10-2mol;反應的硫酸氫鈉物質的量為0.5x10-2mol;設硫酸氫鈉溶液體積為y,依據反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L;所以得到:(x10-2-0.5x10-2)/(x+y)=10-3;得到x:y=1:4, 10、25時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合恰好中和,且已知Va(4)1013、解:(8分)(1) 否;若a3,b6,溶液顯酸性,與題意不符,故a3(2分) (2) 否;若a5,c(H+)a10-5 molL-1,則b10,c(OH-)b10-4 molL-1,1,不符合題意,故a5(2分) 10(a+b-14)1所以(ab14)0,而a0.5b,即3a14,a。又pHb2a7,a。所以,a(4分) 123456789101112BBDCCDBDAD CBCC13. 2.3 11.7 12.7 10 14. 1 0.1- 配套講稿:
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