遼寧省凌海市高中化學(xué)

1、第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí) 離子鍵 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 活動與探究1 (1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么？ (2)離子鍵都存在于哪些物質(zhì)中。

2、第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制 活動與探究1 以配制250 mL 0.5 molL1的NaCl溶液為例 思考與交流 1配制物質(zhì)的量濃度一定的。

3、第2節(jié) 鋁 金屬材料 第1課時(shí) 鋁與鋁合金 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、鋁與氧氣的反應(yīng) 活動與探究1 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁箔________，失去光澤，__________ 鋁箔________，失去光澤，__________ 4Al3O2。

4、第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第1課時(shí) 元素與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、物質(zhì)的分類 活動與探究1 將稀鹽酸分別加入各試管進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析和歸納而得出的結(jié)。

5、第4節(jié) 幾類其他聚集狀態(tài)的物質(zhì) 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 活動與探究 列表比較四種聚集狀態(tài)的定義 特征及重要應(yīng)用 遷移與應(yīng)用 下列敘述正確的是 A 食鹽粉末為非晶體 B 液體與晶體混合物叫液晶 C 最大維度處于納米尺度的。

6、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí) 自然界中的硫 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 硫的化學(xué)性質(zhì) 活動與探究1 1 交流與研討 1 從元素化合價(jià)的角度 預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì) 2 從物質(zhì)類別的角度 預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)。

7、第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 第2課時(shí) 一種重要的混合物 膠體 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 膠體的性質(zhì)與制備 活動與探究1 1 用激光筆照射下列分散系 牛奶 食鹽水 豆?jié){ 蔗糖水 白酒 膠水 稀硫酸 硫酸銅溶液 果凍 新鮮的雞血。

8、第2節(jié) 氮的循環(huán) 第1課時(shí) 自然界中氮的循環(huán) 氮?dú)?氮的氧化物 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 NO NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 活動與探究1 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 思考與交流 1 在持續(xù)通入氧氣的情況下能否使上述試管內(nèi)液面不斷上。

9、第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第2課時(shí) 氣體摩爾體積 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 影響物質(zhì)體積大小的因素 活動與探究1 觀察下表中的數(shù)據(jù) 化學(xué)式 物質(zhì)的量 體積 0 101 kPa 20 101 kPa 0 202 kPa Fe 1 mol 7 2 cm3。

10、第1節(jié) 認(rèn)識晶體 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 等徑圓球的密堆積方式 活動與探究1 1 將直徑相等的圓球放置在平面上 使球面緊密接觸 除下面兩種方式外 還有沒有第三種方式 你不妨用實(shí)物 如用乒乓球或玻璃球等 自己動手試。

11、第2節(jié) 鋁 金屬材料 第2課時(shí) 鋁的化合物 金屬與金屬材料 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 Al OH 3的制備與性質(zhì)探究 活動與探究1 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 思考與交流 1 實(shí)驗(yàn)室中如何制備。

12、第1節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 化學(xué)變化與物理變化 活動與探究1 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或化 學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)一 加熱到一定程度時(shí) 中的水開始沸騰 中有無色液體凝結(jié) 并流入 中 實(shí)驗(yàn)二 1 向澄清石灰水中通入。

13、第3節(jié) 復(fù)合材料 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 單一材料的優(yōu)缺點(diǎn) 活動與探究1 單一材料的優(yōu)缺點(diǎn) 材料 實(shí)例 優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn) 金屬材料 鋼鐵 無機(jī)非金 屬材料 普通玻璃 有機(jī)合 成材料 塑料 思考與交流 普通玻璃 普通鋼和玻璃鋼是。

14、第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時(shí) 多種多樣的碳單質(zhì)和廣泛存在的含碳化合物 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 活動與探究1 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 活動一 將兩個(gè)相同氣球中的等質(zhì)量的兩種固體。

15、第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時(shí) 氨與銨態(tài)氮肥 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 氨氣的性質(zhì) 活動與探究1 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1 燒杯里的水進(jìn)入燒瓶形成 且燒瓶內(nèi)液體呈 氨氣 溶于水 且與水反應(yīng)生成了使溶液顯 性的物質(zhì) 化學(xué)方。

16、第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第1課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 摩爾質(zhì)量 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) NA 微粒數(shù)目 N 之間的關(guān)系 活動與探究1 物質(zhì)的量 n 微粒數(shù)目 N 計(jì)算表達(dá)式 用物質(zhì)。

17、第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 活動與探究1 分別用相同濃度的 蔗糖溶液 鹽酸 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 酒精溶液做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 原因 電離方程式 蔗糖溶液。

18、第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第2課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 鐵及其化合物的氧化性或還原性 活動與探究1 1 預(yù)測與假設(shè) 1 只有氧化性的微粒 填 Fe3 Fe2 或 Fe 下同 2 只有還原性的微粒。

19、第4節(jié) 海水中的元素 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一 鎂的性質(zhì) 活動與探究1 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 燃著的鎂條在CO2中 發(fā)出 生成 在集氣瓶的內(nèi)壁有 附著 鎂帶表面 鎂帶表面有 產(chǎn)生 鎂帶逐漸 試管外壁感到 思考與交。