化學(xué)鍵與分子間作用力

1、第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí) 離子鍵 課堂合作探究 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 一、離子鍵的定義、存在及影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 活動(dòng)與探究1 (1)離子鍵的定義、成鍵元素、成鍵原因分別是什么？ (2)離子鍵都存在于哪些物質(zhì)中。

2、第1課時(shí) 共價(jià)鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知共價(jià)鍵的概念與形成 知道共價(jià)鍵的特征 具有飽和性和方向性 2 能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分類 會(huì)分析 鍵和 鍵的形成及特點(diǎn) 3 會(huì)判斷極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 一 共價(jià)鍵的特征 飽和。

3、考點(diǎn)規(guī)范練39 化學(xué)鍵與分子間作用力 非選擇題 共6小題 共100分 1 16分 1 H2SeO3的中心原子雜化類型是 SeO32 的立體構(gòu)型是 與SeO32 互為等電子體的分子有 寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式即可 H2Se屬于 填 極性 或 非極性 分子 單。

4、第1課時(shí) 一些典型分子的空間構(gòu)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性 能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子的空間構(gòu)型 一 雜化軌道及其理論要點(diǎn) 1 C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4 而不是CH。

5、第1課時(shí) 離子鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 正確認(rèn)識(shí)離子鍵的概念和實(shí)質(zhì) 熟知離子鍵的特征 2 會(huì)分析離子鍵對(duì)離子化合物性質(zhì)的影響 一 離子鍵的形成及表示方法 1 下表為一些元素的電負(fù)性數(shù)據(jù) 元素 Cs Mg K H Ca Na F Cl Br S O N。

6、第3節(jié)離子鍵 配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí)離子鍵 一 二 三 一 二 三 一 二 三 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一。

7、第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探。

8、第2課時(shí)配位鍵 金屬鍵 一 二 一 二 一 二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一。

9、第2課時(shí)分子的空間構(gòu)型與分子的性質(zhì) 一 二 一 二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二。

10、第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第1課時(shí)一些典型分子的空間構(gòu)型 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探。

11、第2章化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié)共價(jià)鍵模型 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一 二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一。

12、第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第1課時(shí) 一些典型分子的空間構(gòu)型 課標(biāo)要求 1 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性 2 能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 3 結(jié)合實(shí)例說(shuō)明 等電子原理 的應(yīng)用 1 CH4 NH3 H2O H2S NH C。

13、第1課時(shí) 一些典型分子的空間構(gòu)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解常見(jiàn)分子的空間構(gòu)型 2 理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容 并能用雜化軌道理論解釋或預(yù)測(cè)某些分子或離子的空間構(gòu)型 一 雜化軌道及其理論要點(diǎn) 1 試解釋CH4分子為什么具有。

14、第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 課標(biāo)要求 1 知道共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵 2 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 1 共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵 2 共價(jià)鍵分為 鍵和 鍵 極性鍵和非極性鍵 單鍵 雙鍵和叁鍵 3 共價(jià)。

15、第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解分子間作用力的廣泛存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2 了解氫鍵的形成條件 類型和特點(diǎn) 3 列舉含有氫鍵的物質(zhì) 知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 一 范德華力與物質(zhì)性質(zhì) 1 分析討論。

16、第2課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵參數(shù) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等鍵參數(shù)的概念 能用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 2 學(xué)會(huì)鍵能與反應(yīng)熱相互求算的方法 一 共價(jià)鍵參數(shù) 1 鍵能 1 鍵能是在101 3 kPa 298 K條件下 斷開(kāi)1 mol。

17、第2課時(shí) 價(jià)電子對(duì)互斥理論 等電子原理 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 理解價(jià)電子對(duì)互斥理論和等電子原理 能根據(jù)有關(guān)理論 原理判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型 一 價(jià)電子對(duì)互斥理論 1 價(jià)電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容 分子中的價(jià)電子對(duì) 成鍵。

18、第3節(jié) 離子鍵 配位鍵與金屬鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 知道離子鍵的形成 概念 實(shí)質(zhì)及特征 2 知道配位鍵 配合物的概念 學(xué)會(huì)配位鍵的判斷方法 會(huì)分析配合物的組成與應(yīng)用 3 知道金屬鍵的概念及其實(shí)質(zhì) 能夠用金屬鍵理論解釋金屬。

19、第2課時(shí) 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 1 知道手性分子的概念 會(huì)判斷手性碳原子 2 了解等電子原理 3 了解分子的手性以及手性分子在生產(chǎn) 生活和醫(yī)療中的應(yīng)用 4 了解分子的極性以及分子的極性與共價(jià)鍵的極性 分子的空間結(jié)。

20、第3節(jié) 離子鍵 配位鍵與金屬鍵 課標(biāo)要求 1 能說(shuō)明離子鍵的形成 2 能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況 3 知道金屬鍵的涵義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 1 離子鍵 陰 陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 靜電作用包括陰。