2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案(含解析)基礎(chǔ)題1下列不屬于可逆反應(yīng)的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O42對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3【福建廈門市xx屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A實(shí)驗(yàn)室排飽和鹽水收集氧氣 B打開(kāi)汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量氣泡C熱純堿溶液去油污能力更強(qiáng) DNH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)4CO、H2在一定條件下合成乙醇:2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零5一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)速率ABCDv(正)/mol(Lmin)1v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(逆)/mol(Lmin)1v(B) 2v(B) 1.5v(C) 1.5v(C) 26可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)生成n mol SO2單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為212的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A BC D7【廣東省韶關(guān)市xx屆高三調(diào)研測(cè)試】對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) H(c+d)CZ的體積分?jǐn)?shù)變大 DX的轉(zhuǎn)化率變小6【福建省福州市xxxx學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是A加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變B升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大 C增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低D若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小7反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:acBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺C由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法Da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:ac8【福建省福州市xxxx學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題】新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BSiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物C上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)將減小D上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子9【福建省福州一中xx屆高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),若其它條件都不變,探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是( )Ab1b2 ,t1t2 B兩圖中陰影部分面積一定相等CA的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于()中A的轉(zhuǎn)化率D若m+np+q,則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大10將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是()溫度平衡濃度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1,則該反應(yīng)的H”、“S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號(hào))。 (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式三年高考題1【xx年高考新課標(biāo)卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行3【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下,在0t1時(shí)間內(nèi),(Y)mol/(Lmin)CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4【xx年高考海南卷第12題】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加5(xx上海卷)某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q6xx海南,15(3)可逆反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)(填正確選項(xiàng)前的字母):a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(A)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等【答案】c7(xx安徽理綜,10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大8(xx四川理綜,12)在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng):2SO2O22SO3H”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_。10(xx上海卷)六、(本題共8分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空:(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為 。(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí) 。a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小cNi的質(zhì)量減小 dv逆【Ni(CO)4】增大(4)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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