高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題18“位—構—性”的綜合應用
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－與B3＋有相同電子層結構， C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是( )
A．對應簡單離子半徑的大小順序為D＞B＞A
B．C的最高價氧化物對應水化物的酸性比D的強
C．A分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D．B、C單質均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣
【答案】D
考點：考查元素推斷、元素周期律等知識。
2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是
A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B．Y的一種半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
【答案】A
考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關知識
3．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( )
A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
D．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
【答案】D
【解析】
試題分析：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14—3—4＝7，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，則原子半徑由小到大的順序：XW
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
【答案】D
考點：考查結構性質位置關系應用
5．如圖所示，a、b、c、d均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物，則下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性
C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e
【答案】C
考點：考查無機物推斷、元素周期律應用等
6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是
A．元素的非金屬性次序為c>b>a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6
【答案】B
【解析】
試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA 、ⅦA、IA族。a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結構相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。
【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等
【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型?！拔弧獦嫛浴蓖茢嗟暮诵氖恰敖Y構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。
7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。.
（1） W的原子結構示意圖為_____________。
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為____________。
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。
（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為____________
（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍。反應的化學方程式：____________。
（6）X單質熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于_______晶體；Z 單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為____________。
【答案】（1）；（2）NO(或N2O)（3）2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；（4）；
（5）P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；（6）原子；109°28′
考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關知識。
8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne 具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：
（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高價氧化物的化學式為______________。
（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______________，該化合物中存在化學鍵類型為_______________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是____________________。
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____________。
【答案】（1）3，ⅦA；Cl2O7；（2）Na、Mg、O；
（3）Na2O2、離子鍵，看表面顏色是否變白；（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【考點定位】考查位構性關系、元素及其化合物的性質等知識。
【名師點晴】“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。
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