高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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【名師點(diǎn)晴】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。當(dāng)其他條件不變時(shí)：①濃度：增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物表面積、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能影響化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。 3. 在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是 T/K υ/mmol·L-1·min-1 c/mol·L-1 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)=6.00 B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 【答案】D 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。 4．對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯(cuò)誤的是 A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。 【名師點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。注意純固體不影響反應(yīng)速率，增大接觸面積，升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答。 5．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A．反應(yīng)速率與I﹣的濃度有關(guān) B．IO﹣也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） 【答案】A 【解析】 試題分析：A、由反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應(yīng)速率就快。A正確；B、IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開始時(shí)未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO－不是該反應(yīng)的催化劑。B錯(cuò)誤；C、1mol H2O2放出熱量98kJ，因此反應(yīng)熱是－98kL/mol，C錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。D錯(cuò)誤，答案選A。 【考點(diǎn)地位】本題主要是考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響、活化能等有關(guān)判斷。 【名師點(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為：首先要認(rèn)識(shí)反應(yīng)原理，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)的問題進(jìn)行逐一解答。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，看清問的問題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)教學(xué)中的重要理論。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H2O2來(lái)實(shí)現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識(shí)在難度上得到降低。化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)?？疾榱藢W(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。 6．100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A．硫酸鉀溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸鈉固體 D．金屬鎂 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 【名師點(diǎn)晴】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Fe過量。 7．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度 試管中所加試劑及其用量/mL 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0. 05mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0 （1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V2= 。 （2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。 （3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。 （4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。 （5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 試管中所加試劑及其用量 再向試管中加入某種固體 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。 ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。 【答案】（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分） （2）濃度（1分），其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。 （3）②③（1分） （4）1.0×10-2mol/(L·min) （2分）（5）①M(fèi)n2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用（2分）； ②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色（2分）。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【名師點(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。 8．某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。 （1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L－1。 編號(hào) 酸的種類 酸的濃度/mol·L－1 酸的體積/ml 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實(shí)驗(yàn)步驟： （a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品； （b）反應(yīng)開始后， ； （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。 ③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。 （2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下： 編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液/ml V(蒸餾水)/ml 0.10mol/LH2SO4溶液/ml 乙 1 25℃ 10.0 0 10.0 2 25℃ 5.0 a 10.0 3 45℃ 10.0 0 10.0 I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。 II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。 【答案】（1）①1.0②每隔1min記錄一次生成H2的體積③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯 鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小 （2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②溫度5.0出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/min或s 【考點(diǎn)定位】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素的探究 【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)應(yīng)注意的是當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致?？刂谱兞糠ㄌ骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。 8