高考化學 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip
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專題08 鈉及其化合物
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名： 班級： 得分：
1．下列對于Na2O2的敘述中正確的是( )
A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體干燥劑
C．Na2O2與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D．Na2O2與二氧化碳反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑
【答案】D
考點：考查了過氧化鈉的性質(zhì)的相關知識。
2．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
A、與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3
B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3
C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
【答案】B
【解析】
試題分析：A、與稀鹽酸反應放出氣體的快慢：NaHCO3> Na2CO3，故A錯誤；B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3，故B正確；C、106gNa2CO3和84gNaHCO3的物質(zhì)的量都為1mol，分別與過量的鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量相等，故C錯誤；D、NaHCO3與CaCl2溶液不發(fā)生反應，故D錯誤；故選B。
【考點定位】考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
【名師點晴】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎知識的積累。①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫無明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計測試其pH值,堿性較強的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是碳酸鈉,無變化的是碳酸氫鈉。
3．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是
【答案】C
【考點定位】考查有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算
【名師點晴】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
4．在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是( )
A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3
【答案】B
考點：化學計算
5．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述中不正確的是( )
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應
【答案】D
【解析】
試題分析：鈉露置在空氣中，此過程涉及的反應有4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化還原反應，選項D符合題意。
考點：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。
6．下列說法正確的是( )
A．2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子
B．金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．1molNa2O2與足量的水反應，轉移電子數(shù)為2NA個
D．為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量
【答案】A
考點：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷、離子方程式的正誤判斷、二氧化硅的性質(zhì)等相關知識。
7．將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示：
（1） 寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________。
（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標準狀況)。
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為___________g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
【答案】（1）OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0.6g；（4）42.4%。
【解析】
試題分析：（1）結合H＋能力：OH－>CO32－>HCO3－，因此OA段發(fā)生離子反應方程式為：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）25～35mL，發(fā)生離子反應方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，因此產(chǎn)生CO2的體積為(35 － 25) × 10－3 × 1 × 22.4L = 0.224L = 224mL；（3）設NaOH為xmol，Na2CO3為ymol，NaHCO3為zmol，根據(jù)題意有40x＋106y＋84z=2.5，y＋z=(45－25)×10－3×1，x＋y=25×10－3×1，三式聯(lián)立解得，x=0.015mol，y=z=0.01mol，因此氫氧化鈉的質(zhì)量0.015×40g=0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：0.01×106/2.5×100%=42.4%。
考點：考查鈉化合物的性質(zhì)、化學計算等知識。
8．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是： 、 。
(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。
【答案】（1） 6mol/L鹽酸（2）除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的CO2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 （4）78%
【考點定位】考查物質(zhì)含量測定實驗方案設計
【名師點晴】明確實驗原理及相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。另外還要看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。
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