2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)13 氮及其化合物.doc
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課時達標作業(yè)13氮及其化合物基礎(chǔ)題1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)解析:A項,合成氨反應(yīng)中,氮元素的化合價降低被還原,錯誤;B項,工業(yè)合成氨屬于人工固氮,正確;C項,硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)及經(jīng)動物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽,實現(xiàn)了含氮無機物和含氮有機物的相互轉(zhuǎn)化,并且碳、氫、氧三種元素也參加了氮的循環(huán),C正確,D正確。答案:A2下列氣體物質(zhì)的主要來源及對環(huán)境影響都正確的是()選項氣體物質(zhì)主要來源對環(huán)境的影響A二氧化碳化石燃料的燃燒酸雨B二氧化硫汽車尾氣的排放光化學煙霧C二氧化氮工業(yè)廢氣的排放溫室效應(yīng)D甲醛各類含酚醛樹脂的人造板材裝飾材料室內(nèi)空氣污染解析:CO2能造成溫室效應(yīng),A錯誤;SO2主要來源于化石燃料的燃燒,是形成硫酸型酸雨的主要原因,B錯誤;NO2及碳氫化合物是造成光化學煙霧的主要原因,C錯誤。答案:D3關(guān)于如圖進行的實驗的說法中正確的是()A若甲燒瓶內(nèi)是氨氣,要產(chǎn)生噴泉,則燒杯中溶液一定呈酸性B若乙燒瓶內(nèi)是二氧化碳,燒杯中是堿溶液,用熱毛巾捂熱燒瓶片刻即可產(chǎn)生噴泉C若丙裝置中X為HCl,則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧D若丙裝置中通入氣體為Cl2,則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生解析:因氨氣極易溶于水,故燒杯中可以是水,水呈中性,A錯誤;通過趕出燒瓶中二氧化碳而使NaOH與CO2反應(yīng),導致壓強減小,引發(fā)噴泉,B正確;NH3HCl=NH4Cl,產(chǎn)生的是白煙而非白霧,C錯誤;發(fā)生反應(yīng):8NH33Cl2=6NH4ClN2,生成固體NH4Cl,氣體體積減小,燒瓶內(nèi)可能產(chǎn)生噴泉,D錯誤。答案:B4在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體體積為原混合氣體的,原混合氣體中NO2和O2的體積比是()8:17:37:14:1A BC D解析:設(shè)原NO2和O2混合氣體為8體積,后來剩余氣體為1體積。若剩余1體積O2,則原NO2為7體積,原O2為8體積,NO2和O2的體積比為:7:3。若剩余1體積氣體為NO,產(chǎn)生1體積NO需要3體積NO2,則NO2、O2和水恰好反應(yīng)時為5體積,所以原O2為51體積,原NO2為7體積,NO2和O2的體積比為7:1。答案:B5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下,22.4 L NO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB0.1 mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NAC0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAD58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子解析:NO分子中有1個氧原子,CO2中有2個氧原子,則標準狀況下22.4 L混合氣體中含氧原子的個數(shù)為NA2NA,A項錯誤;0.1 mol氨氣含有0.1 mol氮原子,B項正確;氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆的,不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,C項錯誤;氯化鈉為離子晶體,氯化鈉固體中沒有氯化鈉分子,D項錯誤。答案:B6下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是()A所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B濃硝酸不論與銅反應(yīng)還是與碳反應(yīng),均體現(xiàn)其酸性和強氧化性C一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強,更容易造成人體缺氧D把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4:1)的集氣瓶中,木條復燃,說明NO2支持燃燒解析:銨鹽與燒堿共熱時均能生成氨氣,A項正確;濃硝酸與碳的反應(yīng)中,濃硝酸只體現(xiàn)強氧化性,B項錯誤;NO結(jié)合血紅蛋白的能力比CO強,更容易造成人體缺氧,C項正確;帶火星的木條在空氣中不能復燃,但伸入NO2和O2的混合氣體中復燃,說明NO2支持燃燒,D項正確。答案:B7某實驗過程如圖所示:則圖的試管中的現(xiàn)象是()A無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色解析:生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3,銅片會繼續(xù)溶解生成NO。答案:D8如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗,下列有關(guān)說法中正確的是()A兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體解析:實驗一是氨氣的噴泉實驗,噴泉實驗證明氨氣極易溶于水,溶于水形成一水合氨弱堿溶液,滴加酚酞溶液變紅色,證明氨氣是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白煙氯化銨固體小顆粒,證明濃氨水易揮發(fā),氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨,證明氨氣是堿性氣體。答案:C9在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析:A項,F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2,錯誤;B項,S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3,錯誤;D項,NO不和水反應(yīng),錯誤。答案:C10下列物質(zhì)見光不會分解的是()AHClO BNH4ClCHNO3 DAgNO3解析:A項,HClO不穩(wěn)定,光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2,反應(yīng)方程式為2HClO2HClO2,錯誤;B項,NH4Cl在加熱時發(fā)生分解反應(yīng),而在光照時不會分解,正確;C項,HNO3不穩(wěn)定,在加熱或光照時發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為4HNO3(濃)4NO2O22H2O,錯誤;D項,AgNO3不穩(wěn)定,光照發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為2AgNO32Ag2NO2O2,錯誤。答案:B11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()ANO2與水反應(yīng):3NO2H2O=2NONO2HB向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO2H=SO2H2OC氨水吸收NO、NO2:NONO22OH=2NOH2ODNH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中:NHOH=NH3H2O解析:B項,SO具有強還原性,能被HNO3氧化為SO;C項,NH3H2O是弱堿,應(yīng)寫化學式;D項,離子方程式應(yīng)為:NHHCO2OH=NH3CO2H2O。答案:A12實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是()選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液解析:A項,氨氣的密度比空氣小,收集時應(yīng)短進長出,錯誤;B項,NO2尾氣吸收時用水會生成NO污染大氣,錯誤;C項,NO不能用排空氣法收集,錯誤。答案:D13下列說法中正確的是()ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO,N2都表現(xiàn)還原性C向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液一定有NH解析:NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯誤;N2NH3,N2表現(xiàn)氧化性,N2NO,N2表現(xiàn)還原性,B錯誤;NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3具有強氧化性,可以把SO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C錯誤。答案:D能力題14.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣_、氫氣_。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,_(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是_,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式:_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H、OH、_、_。答案:(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣(4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NHNO15某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。(已知:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認為可能是:NH3還原性較弱,不能將NO2還原;在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;_。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_。任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實驗前,該小組同學提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反應(yīng);假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;假設(shè)3:_。(6)為了驗證假設(shè)2,該小組同學選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_。實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學方程式為_。解析:(1)E裝置中制取NO2,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水,反應(yīng)的離子方程式是Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(2)二氧化氮是紅棕色氣體,如果能被氨氣還原,生成無色氣體氮氣,則觀察到的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺。(3)造成未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象可能原因是:NH3還原性較弱,不能將NO2還原;在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低,導致反應(yīng)現(xiàn)象不明顯;在此條件下,該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率極慢,導致反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。(4)二氧化氮是有毒氣體,氨氣是有刺激性氣味的氣體,所以都不能直接排放,要進行尾氣處理。(5)NO2中的N元素的化合價為4價,位于中間價態(tài),既可被氧化,也可被還原,由假設(shè)可知還應(yīng)有NO2能被Na2O2還原的假設(shè)。(6)驗證假設(shè)2,首先要用E裝置制取二氧化氮,因為制取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣,水能和過氧化鈉反應(yīng)而造成干擾,所以要用D裝置除去水蒸氣,然后較純凈的二氧化氮通過B裝置,未反應(yīng)的二氧化氮有毒不能直接排放,最后要進行尾氣處理,選用F裝置處理尾氣,所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF。B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色,經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成,過氧化鈉作氧化劑,則二氧化氮作還原劑,所以產(chǎn)物是硝酸鈉,化學方程式為2NO2Na2O2=2NaNO3。答案:(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)混合氣體顏色變淺(3)在此條件下,該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率極慢(4)缺少尾氣吸收裝置(5)NO2能被Na2O2還原(6)EDBDF(或EDBF)2NO2Na2O2=2NaNO3- 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