3.4酸堿中和滴定學(xué)案

1、酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)：酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來(lái)測(cè)定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測(cè)溶液，一、酸堿中和滴定的原理：原理：中和滴定的關(guān)鍵問(wèn)題：。

2、酸堿中和滴定 酸堿中和滴定 1 測(cè)定未知溶液的濃度 2 掌握滴定管的構(gòu)造及使用方法 在反應(yīng)時(shí) 酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 若A代表酸 用B代表堿 則CB CA 當(dāng)一元酸和一元堿進(jìn)行中和滴定時(shí) CA CB。

3、第四節(jié) 2019-2020年高中化學(xué) 3.4酸堿中和滴定學(xué)案 舊人教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知識(shí)目標(biāo) A了解定性分析和定量分析的概念。 B理解酸堿中和滴定的原理。 C掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。 D理解滴定。

4、2019-2020年高三化學(xué)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：酸堿中和滴定（強(qiáng)酸強(qiáng)堿）（C） 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析 學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、酸堿中和滴定 1概念 (1)定性分析和定量分析 當(dāng)我們對(duì)物質(zhì)。

5、2019-2020年高中化學(xué) 3.4酸堿中和滴定教案 舊人教版必修2 介紹化學(xué)上把鑒定物質(zhì)的組成成分叫做定性分析；已知物質(zhì)的組成，進(jìn)一步測(cè)定物質(zhì)中各組成成分的含量叫做定量分析；酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)最重要的定量。

6、酸堿中和滴定 李仕才 考點(diǎn)一 酸堿中和滴定 核心知識(shí)大通關(guān) 1 實(shí)驗(yàn)原理 1 原理 用已知濃度的酸 或堿 滴定未知濃度的堿 或酸 根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定酸 或堿 的濃度 2 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵 準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 準(zhǔn)確判斷。

7、酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握酸堿中和滴定的原理 2 初步掌握酸堿中和滴定的方法 要點(diǎn)梳理 要點(diǎn)一 中和滴定的原理和方法 1 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法叫中和滴定。

8、酸堿中和滴定 李仕才 1 下列實(shí)驗(yàn)操作 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是 A 用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí) 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 B 用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí) 裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液。

9、酸堿中和滴定 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 掌握酸堿中和滴定的原理 2 初步掌握酸堿中和滴定的方法 要點(diǎn)梳理 要點(diǎn)一 中和滴定的原理和方法 1 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法叫中和滴定。

10、酸堿中和滴定 李仕才 考點(diǎn)二 中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用 核心知識(shí)大通關(guān) 滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng) 也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng) NaOH Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng) 1 氧化還原滴定法 1 原理。

11、專題：水溶液中的離子平衡第八講 酸堿中和滴定1滴定原理(1)定義：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。(2)原理： H+ + OH- = H2O1mol 1molC1V1 C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要測(cè)量出V1，即可。

12、第四節(jié) 2019 2020年滬科版化學(xué)高二上10 3 酸堿中和滴定 學(xué)案 李英占 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知識(shí)目標(biāo) A 了解定性分析和定量分析的概念 B 理解酸堿中和滴定的原理 C 掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算 D 理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及。

13、2019-2020年高二化學(xué) 3.4酸堿中和滴定第一課時(shí)教案 大綱人教版 從容說(shuō)課 本節(jié)教材屬于分析化學(xué)的內(nèi)容，主要討論定量分析中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，并且有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法。

14、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案 考綱解析 考查中和滴定的原理 中和滴定的的曲線 實(shí)驗(yàn)方法 儀器的使用 步驟 誤差分析 知識(shí)整理 一 酸堿中和滴定 1 概念 2 原理 由于酸 堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物。

15、2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)28酸堿中和滴定學(xué)案 考綱解析 考查中和滴定的原理 中和滴定的的曲線 實(shí)驗(yàn)方法 儀器的使用 步驟 誤差分析 知識(shí)整理 一 酸堿中和滴定 1 概念 2 原理 由于酸 堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí) 反應(yīng)物間。

16、2019 2020年滬科版化學(xué)高二上10 3 酸堿中和滴定 學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo) 酸堿中和滴定 強(qiáng)酸強(qiáng)堿 C 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 酸堿中和滴定原理 操作及誤差分析 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 酸堿中和滴定原理 操作及誤差分析 學(xué)習(xí)過(guò)程 一 酸堿中和滴定 1 概念 酸。