高中化學課件

1、元素周期表周期律的應用,元素周期表及元素周期律 的三大意義, 學習和研究化學的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現新物質, 論證了量變引起質變的規(guī)律性,預言新元素，研究新農藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,元素周期表中元素性質遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價+1+7,最高。

2、元素周期律,隨著原子序數的遞增 元素原子的核外電子排布呈現周期性變化 元素原子半徑呈現周期性變化 元素化合價呈現周期性變化,元素化學性質與原子結構的關系,判斷元素金屬性強弱的方法,判斷元素非金屬性強弱的方法,鈉、鎂、鋁和水的反應,金屬性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。,鎂、鋁和鹽酸的反應,鎂、鋁和鹽酸的反應,金屬性 Mg Al,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,強堿,中強堿,?,氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的反應,取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至產生大量Al(OH。

3、第一章 物質結構 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵, 練習 用電子式表示氧化鎂的形成過程, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,箭頭左方相同的微?？梢院喜?， 箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離 子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,（4）鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉。 請用電子式表示氧化鈉的形成過程。,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用。

4、第一章 物質結構 元素周期律,第三節(jié) 化學鍵,說明了物質的分子間存在著作用力,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),降溫加壓,降溫,分子距離縮短,分子距離縮短,分子無規(guī)則運動,分子有規(guī)則排列,分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力，這種作用力就叫分子間作用力。,實質：是一種靜電作用，它比化學鍵弱很多。 范德華力和 氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。,分子間作用力,（一）、范德華力 1、特點,只存在于分子間，包括單原子分子 只有分子充分接近時才有相互作用 （300500pm） 范德華力一般沒有飽和性和方向性,只要分子周圍空間允許，當氣體分子。

5、第三課時：核素,1、原子的構成:,原子,原子核,核外電子,質子 每個質子帶1個單位正 電荷，相對質量為1.007,中子 不帶電,相對質量為1.008,核電荷數質子數核外電子數原子 原子的質量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負電荷 相對質量為1/1836,質子的相對質量,1個質子的質量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1個中子的質量1.67491027kg,中子的相對質量.008,質子的相對質量取整數與中子的相對質量取整數相加起來所得的數值叫做原子質量數。用表示。,若將每個質子的相對質量取整數，那么某原子的原子核 內所有質子的相對質量就等于 ,若將每個。

6、歡迎進入化學課堂,第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料,第2課時,苯分子的結構,1.分子式：C6H6,1.根據分子式C6H6，它屬于飽和烴還是不飽和烴？,討論：,2.根據飽和鏈烴的通式，苯分子中可能含有的雙鍵數目？,3.寫出C6H6分子的可能鏈狀結構簡式。,（不飽和烴）,（4）,二、苯,1、CH2CCHCHCCH2,2、CH2CCCCHCH3,3、CH2CCCH。

7、歡迎進入化學課堂,第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料,分子式：,C2H4,電子式：,結構式：,結構簡式：,(一)乙烯的分子組成與結構,分子構型：,一、乙烯,兩個碳原子和四個氫原子處在同一平面上。,乙烯是色氣味的氣體；溶于水；密度較空氣。,無,稍有,難,略小,(二)乙烯的物理性質,（收集方法：排水集氣法，不能用排空氣集氣法。）,(三)乙烯的化學性質,火焰明亮，且伴有黑煙。,1、氧化反應。

8、歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學鍵（3）,第一章物質結構元素周期律,學習目標：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質的溶解性的影響。重點：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點：分子間作用力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規(guī)律。,化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,復習,化學鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,非極性鍵,極。

9、歡迎進入化學課堂 第四章 化學與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一 金屬礦物的開發(fā)利用 我國21世紀初可持續(xù)發(fā)展的總體目標是 可持續(xù)發(fā)展能力不斷增強 經濟結構調整取得顯著成效 人口總量得到有效控制 生態(tài)環(huán)境明顯改善 資源利用率顯著提高 促進人與自然的和諧 推動整個社會走上生產發(fā)展 生活富裕 生態(tài)良好的文明發(fā)展道路 自然資源與可持續(xù)發(fā)展 金屬的冶煉 自然界中的金屬大都以化合。

10、歡迎進入化學課堂 第四節(jié)基本營養(yǎng)物質 第1課時 食物中的營養(yǎng)物質主要有哪些 糖類 油脂 蛋白質 維生素 無機鹽 水 C H O 葡萄糖 果糖 C6H12O6 C H O 蔗糖 麥芽糖 C12H22O11 C H O 淀粉 纖維素 C6H10O5 n C H O 植物油 C H O 動物脂肪 C H ON S P 酶 肌肉 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 1 根據表3 3 分析單糖 雙糖 多糖在分子。

11、歡迎進入化學課堂 第三節(jié)化學鍵 2 第一章物質結構元素周期律 學習目標 1 通過對Cl2 HCl形成過程的分析 理解共價鍵 共價化合物和化學鍵的涵義以及化學反應的本質 2 學會用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程 重點 共價鍵 共價化合物和化學鍵的涵義以及化學反應的本質 難點 用電子式表示共價分子以及共價分子的形成過程 題1 某 A族元素X和 A族元素Y可形成離子化合物 請用電子式表示該離。

12、歡迎進入化學課堂 第二章化學反應與能量 第三節(jié)化學反應的速率和限度 化學反應有快有慢 HCl NaOH NaCl H2O 千分之一秒即完成 H2 Cl2 2HCl 百分之一秒即完成 救心丹 幾分鐘見效 鋼鐵腐蝕 若干年 煤 石油等化石燃料的形成 幾千萬年以上 定義 化學反應速率用單位時間 如每秒 每分 每小時 內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示 計算式 一 化學反應速率 物質的量濃度 練。

13、歡迎進入化學課堂 第二節(jié)化學能與電能 課本習題第七題 由題中數據可得出以下結論1 某一反應如果正反應方向是放熱 則逆反應方向為吸熱 且放熱和吸熱的數值相等 2 同一化學反應放出的熱量大小與參加反應的反應物的物質的量成正比 3 某一化學反應放出的熱量大小與物質的狀態(tài)有關 化學能與電能 間接 直接 裝置 原電池 概念 構成條件 工作原理 把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 化學能直接轉變?yōu)殡娔?能自發(fā)地發(fā)生氧。

14、歡迎進入化學課堂 復習提問 1 具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學家發(fā)現的 A 門捷列夫 俄國 B 紐蘭茲 英國 C 邁爾 德國 D 尚古多 法國 2 不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是 A 原子的核電荷數B 原子的核外電子數C 原子的質子數D 原子的中子數 A D 3 請仔細觀察元素周期表 你可以發(fā)現其中有 個橫行 也就是有 個周期 短周期指 周期 長周期周期 元素周期表有 個縱行。

15、歡迎進入化學課堂 第一章物質結構元素周期律 第一節(jié) 1 原子的組成 原子 原子核 質子 中子 帶負電荷 帶正電荷 不帶電荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 質子數 核電荷數 核外電子數原子不顯電性 核外電子 質量用相對質量來表示 相對質量1 1836 相對質量1 007 相對質量1 008 Z個 N個 原子質量數A 數值上Z N A 取整。