人教通用版2020高考化學新一線大一輪復習

1、物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 【2019備考】 最新考綱：1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準。

2、無機化學工藝流程 【教學目標】 1使學生了解化學工藝流程題的常見題型。 2掌握化學工藝流程題的分析方法和技巧。 3培養(yǎng)學生發(fā)散、聯(lián)想、歸納、整合、提煉知識的能力。 【教學重點】 化學工藝流程題的分析方法。

3、溶解度曲線在高考中的拓展應(yīng)用 知識查補 1 溶解度 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100 g溶劑 通常是水 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度 其單位為 g 固體物質(zhì)溶解度 飽和溶液 S 100 g 影響溶。

4、化學計算題的常用方法 教學目標 1 了解解答化學計算題的常用方法 2 鞏固 以物質(zhì)的量為中心 的各物理量的轉(zhuǎn)換 3 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用 教學重 難點 借助化學方程式解答化學計算題的常用方法 考情分。

5、第1講 鈉及其化合物 2019備考 最新考綱 1 了解鈉及其重要化合物的制備方法 2 掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì) 3 掌握鈉及其重要化合物的應(yīng)用 考點一 鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 鈉的物理性質(zhì) 顏色 密度 熔點。

6、第3講 鐵及其重要化合物 2019備考 最新考綱 1 掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì) 2 掌握鐵及其重要化合物的應(yīng)用 3 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法 考點一 鐵的單質(zhì) 氧化物及氫氧化物 頻數(shù) 難度 1 鐵元素的存在。

7、第2講 鎂 鋁及其重要化合物 2019備考 最新考綱 1 了解鎂 鋁及其重要化合物的制備方法 2 掌握鎂 鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 掌握鎂 鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 考點一 鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂 頻數(shù) 難。

8、第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 2019備考 最新考綱 1 了解溶液的含義 了解溶解度 飽和溶液的概念 2 了解溶液濃度的表示方法 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 并能進行有關(guān)計算 3 了解物質(zhì)的量濃度的表示方法 掌握。

9、金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用 2019備考 最新考綱 1 了解常見金屬活動順序 2 了解合金的概念及其重要應(yīng)用 3 了解銅及其重要化合物的制備方法 4 掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 考點一 銅及其化合物 頻數(shù) 難。

10、第1講鈉及其化合物 2019 備考 最新考綱 1 了解鈉及其重要化合物的制備方法 2 掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì) 3 掌握鈉及其重要化合物的應(yīng)用 考點一鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 鈉的物理性質(zhì) 2 從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學性質(zhì) 還原性 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 鈉的密度比水小 反應(yīng)放熱 鈉的熔點低 生成了強。

11、第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制,【2019備考】 最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進行有關(guān)計算。,考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 (頻數(shù)：難度：),1.溶液組成的兩種表示方法,(1。

12、學案一解答卷中化學計算題的常用方法,【教學目標】 1.了解解答化學計算題的常用方法。2.鞏固“以物質(zhì)的量為中心”的各物理量的轉(zhuǎn)換。3.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 【教學重、難點】借助化學方程式解答化學計算題的常用方法。,【考情分析】,1.解題步驟,(1)根據(jù)題意寫出并配平化學方程式。 (2)依據(jù)題中所給信息及化學方程式判斷過量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進行計算。 (3)把已知的和需要求。

13、第2講元素周期律和元素周期表,【2019備考】 最新考綱：1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,考點一元素周期表 (頻數(shù)：難度：),2.元素周期表的編排原則,原。

14、第3講電解池、金屬的腐蝕與防護,【2019備考】 最新考綱：1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。3.了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。,考點一電解原理 (頻數(shù)：難度：),電流,陽極,2Cl2e=Cl2,陰極,Cu22e=Cu,(3)電子和離子的移動方向(惰性電極),在掌握放電順序的基礎(chǔ)上，總結(jié)用惰性電極電解電解質(zhì)的規(guī)律。