2019年高考化學一輪復習 元素及其化合物 專題03 物質制備實驗選擇題.doc
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專題03 物質制備實驗選擇題1某研究小組用如圖所示裝置模擬工業(yè)上生產無水FeCl2的過程。 下列說法中正確的是A. 先點燃C處酒精燈,再打開分液漏斗的活塞B. 本實驗中濃H2SO4體現出吸水性和強氧化性C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣【答案】C【解析】分析:本實驗利用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的易揮發(fā)性,將濃鹽酸滴加到濃硫酸中,快速制取氯化氫,氯化氫和鐵在加熱條件下反應制備無水FeCl2,最后進行尾氣吸收。詳解:A. 實驗時要先打開分液漏斗的活塞,產生氯化氫,將裝置中的空氣趕出,排除干擾,再點燃C處酒精燈,A錯誤;B. 本實驗中濃H2SO4體現出吸水性,不體現強氧化性,B錯誤;C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為:Fe+2HClFeCl2+H2,C正確;D. 氫氧化鈉溶液不吸收氫氣,所以裝置D不能處理該實驗的所有尾氣,D錯誤;綜合以上分析,本題答案為C。2下列實驗裝置能達到實驗目的的是 A. 用裝置可制取NH3B. 用裝置制取氫氧化鐵膠體C. 用裝置除去Cl2中的HCI和H2OD. 用裝置提取溴水中的Br2【答案】A【解析】A. 用裝置中碳酸氫銨受熱分解為CO2、H2O和NH3,堿石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3,故A正確;B.氫氧化鐵膠體的制備需要在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,故B錯誤;C.先通過濃硫酸后通過飽和NaCl溶液無法除去H2O,故C錯誤;D. 提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸餾,故D錯誤;本題選A。3向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。 下列說法不正確的是A. Fe3+對該反應有催化作用B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C. 可用K3Fe(CN)6溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D. 制備CuCl2的總反應為2Cu O2 4HCl 2CuCl2 2H2O【答案】B 4下列裝置能達到實驗目的的是A. 實驗室制備乙酸乙酯 B. 比較不同催化劑對化學反應速率的影響C. 比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性 D. 驗證溴和苯發(fā)生取代反應【答案】C【解析】右側導管插入到碳酸鈉溶液中,易產生倒吸,A錯誤;雙氧水的濃度不同,無法比較不同的催化劑對化學反應速率的影響,B錯誤;硫酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于硅酸,三種含氧酸中,硫、碳、硅元素均為最高價,可以比較三種元素的非金屬的強弱,C正確;揮發(fā)出的溴進入到右側燒杯中,也能與硝酸銀反應產生淺黃色沉淀,不能驗證苯與溴發(fā)生取代反應生成了溴化氫,D錯誤;正確選項C。5苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體,俗稱安息香酸乙酯,常用做溶劑和香料。下列說法正確的是( ) A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入3 mL濃H2SO4和4g苯甲酸,然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置,A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好C. 制得的苯甲酸乙酯粗產品,可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分雜質D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構)【答案】B【解析】A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應在燒瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL濃H2SO4,要考慮濃硫酸被稀釋放熱,A錯誤;B. A中玻璃導管的作用是冷凝回流,若改用球形玲凝管,冷凝效果會更好,B正確;C.不能用NaOH溶液洗滌,應該用Na2CO3溶液洗滌,以防止苯甲酸乙酯在強堿性溶液中水解,C錯誤;D. 該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產生氣體,說明含有羧基-COOH,取代基為正丙酸基時,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為-COOH、-CH2-CH3,有鄰、間、對3種;取代基為乙酸基、-CH3,有鄰、間、對3種;取代基為-COOH、-CH3,-CH3,2個甲基鄰位,2種;2個甲基間位,3種; 2個甲基對位,1種;符合條件的總共有14種,D錯誤;答案選B.6下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是( )A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收氨水【答案】D 7ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是 A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產生的ClO2全部驅趕到吸收器中B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸【答案】B【解析】在ClO2發(fā)生器中一定產生ClO2氣體,通入空氣,可以將其吹入吸收塔中進行吸收,選項A正確。吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液,顯然其中的反應不可能得到氫離子,選項B錯誤。冷卻結晶得到NaClO2固體后,應該經過過濾,洗滌,干燥得到產品,選項C正確。氣體的貯存和運輸都遠比固體困難,所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸,選項D正確。8常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組合成S2Cl2 的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 實驗室可以用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 B. C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液C. 實驗時需先點燃E處的酒精燈 D. G 中可收集到純凈的產品【答案】B 9氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4CO+CO2+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法正確的是 A. 裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B. 實驗時,先點燃處酒精燈,等裝置中有明顯現象且有連續(xù)氣泡后再點燃處酒精燈C. 實驗完畢時,先熄滅處酒精燈,再熄滅處酒精燈D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH 溶液的洗氣瓶【答案】B【解析】CO加熱時還原PbO得到Pb,CO的氧化產物為CO2;根據制備CO的原理,裝置制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加熱時會與空氣中O2反應生成CO2且空氣中含有少量CO2,這些CO2都會干擾CO氧化產物的檢驗,則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣,CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和H2O(g)。A項,根據上述分析,裝置中的試劑依次為NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、堿石灰(干燥CO)、澄清石灰水(檢驗CO的氧化產物)、銀氨溶液(檢驗CO,確認裝置中的空氣是否排盡),A項錯誤;B項,為防止CO與空氣中O2反應生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產物的檢驗,在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣,實驗時先點燃處酒精燈,當觀察到裝置中產生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產生時表明裝置中空氣已經完全排盡,再點燃處酒精燈,B項正確;C項,實驗完畢,為防止產生倒吸,應先熄滅處酒精燈,再熄滅處酒精燈,C項錯誤;D項,由于CO有毒,要進行尾氣處理,NaOH溶液不能吸收CO,尾氣處理可點燃或用氣球收集,D項錯誤;答案選B。10戰(zhàn)爭的氣體化學和分析中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118,沸點為8.2,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是 A. 該反應屬于氧化還原反應B. 自來水從冷凝管的X口通入,且被冷凝的物質是CCl4C. 可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣【答案】D【解析】A. 反應3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合價均不變,不屬于氧化還原反應,選項A錯誤;B. 自來水從冷凝管的Y口通入,且被冷凝的物質是COC12,選項B錯誤;C. 若將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理,因尾氣中含有氯化氫,容易引起倒吸,應用倒扣的漏斗,選項C錯誤;D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液, 光氣,熔點為-118,沸點為8.2,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣,選項D正確。答案選D。11NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經過過濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示: 下列對實驗的敘述正確的是A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應B. 裝置B 中盛放濃硫酸C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水D. 反應結束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中【答案】C 12用下圖裝置模擬制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,極易與H2O反應),下列說法不正確的是 A. 打開活塞K通入N2,試管A內有氣泡產生,說明裝置氣密性良好B. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸C. 反應結束后,先熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞KD. 將產物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4C1兩種鹽【答案】A【解析】A、打開活塞K通入N2,試管A內有氣泡產生,不能說明氣密性良好,與通入N2的流速有關??梢躁P閉活塞K,用酒精燈微熱硬玻璃管,試管A內有氣泡產生,撤去酒精燈冷卻后,在導管內形成一段水柱,說明氣密性良好,故A錯誤;B、U形管中盛放用濃硫酸,處于密閉環(huán)境,通入氮氣,氣體不能通過U形管,會發(fā)生危險,只能盛放堿石灰,故B正確;C、反應結束后,先熄滅酒精燈,再通一段時間氮氣,待反應管冷卻后再關閉活塞K,可以防止溶液倒吸,故C正確;D、Ca3N2放入鹽酸中得到氯化鈣與氯化銨兩種鹽,故D正確;故選A。13硝基苯是一種重要有機合成中間體,實驗室可用如下反應制備:C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O H 0。已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數據如下表:物質苯硝基苯間二硝基苯濃硝酸濃硫酸沸點/8021130183338溶解性微溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水 下列說法不正確的是A. 制備硝基苯的反應類型為取代反應B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應所得產物中首先分離出來C. 該反應溫度控制在50-60的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質【答案】B【解析】A. 制備硝基苯是苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水,反應類型為取代反應,選項A正確;B、由于硝基苯的沸點高于苯,采用蒸餾的方法不能將硝基苯從反應所得產物中首先分離出來,選項B不正確;C、該反應溫度控制在50-60的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成,選項C正確;D、采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質,除去過量硝酸、硫酸及可溶性鹽,選項D正確。答案選B。14從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃取(需選擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:物質Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217 下列說法不正確的是A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉移0.1mol eC. 用乙裝置進行萃取,溶解Br2的有機層在下層D. 用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br2【答案】C 15興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸,設計如圖裝置,下列說法錯誤的是( ) A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C. 裝置C經過一段時間的強光照射后,生成的有機物有4種D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾【答案】D【解析】A. 實驗時先點燃A處酒精燈,讓MnO2與濃HCl反應一段時間排盡裝置中的空氣,再通甲烷,A正確;B. 濃硫酸可以干燥氯氣, 氯氣與甲烷在B中可以混合均勻,因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等,B正確;C. 氯氣與甲烷在裝置C中在強光照射下可發(fā)生取代反應,生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,4種有機物,C正確;D. D中得到的是鹽酸溶液,并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層,故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸,D錯誤。答案選D. 16關于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是 A. 裝置不可用于實驗室制取少量NH3或O2B. 可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性C. 實驗室可用裝置收集HClD. 驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置進行【答案】B【解析】A,裝置為固體和液體常溫反應制氣體的發(fā)生裝置,實驗室用生石灰和氨水作用制NH3可選用裝置,實驗室用H2O2和MnO2作用制O2可選用裝置,A項錯誤;B,關閉活塞,從a處向U形管中加水至兩邊液面不平,靜置若兩邊高度差不變則裝置氣密性良好,反之裝置漏氣,B項正確;C,HCl的密度比空氣大,用向上排空法收集HCl時導氣管應“長進短出”,C項錯誤;D,由于CH3CH2OH具有揮發(fā)性,CH3CH2OH(g)也能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性KMnO4溶液褪色不能證明一定有烯烴生成,D項錯誤;答案選B。17NH4Al(SO4)212H2O俗稱銨明礬,其性質穩(wěn)定,是化學實驗常用的基準試劑,借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬,制備過程如下圖,下面相關說法錯誤的是 A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾,常用玻璃纖維替代濾紙B. 操作I的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C. 使用NaOH 和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出,該晶體與固體a相同【答案】C【解析】玻璃纖維性質穩(wěn)定,且韌性比濾紙的韌性好,可以替代使用,加快抽濾速率, A正確;碳酸氫銨飽和液與硫酸鈉溶液混合反應后生成碳酸氫鈉和硫酸銨,然后制成高溫時的飽和液,進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥操作,可以得到碳酸氫鈉固體,B正確;銨根離子和NaOH反應生成一水合氨,一水合氨和鋁離子反應產生白色沉淀氫氧化鋁,而鋁離子直接與NaOH反應也可產生白色沉淀氫氧化鋁,因此無法確定銨根離子存在,C錯誤;氣體a為二氧化碳,通入到飽和的純堿溶液中會有產生碳酸氫鈉晶體析出,與固體a成分相同,D正確;正確選項C。18ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。 下列說法不正確的是A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸D. 通入空氣的目的是驅趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A. 步驟a中,由溶液得到NaClO2固體,進行的操作為:過濾、洗滌和干燥,A正確;B. 吸收器中發(fā)生反應:2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O,離子方程式為: 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,B錯誤;C. 固體比氣體便于貯存和運輸,工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,C正確;D. 反應結束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其在吸收器中被充分吸收,D正確。答案選B.19實驗室采用HCl氣體“置換“除水,開華相結合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示市售氯化鋅含Zn(OH)Cl.下列說法不正確的是 A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強B. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置C. 管式爐采用的升溫方式是階段式升溫D. 實驗時,應先徽去管式爐,再撒去管式爐【答案】D 20一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/58.7676.8215217 下列說法正確的是A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2【答案】C【解析】A、過濾時不需攪拌,選項A錯誤;B、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其沸點與溴相差大,萃取后的溶液可通過蒸餾而分離,選項B錯誤;C、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2,選項C正確;D、可用裝置丁進行蒸餾,先收集Br2再收集正十二烷,選項D錯誤。答案選C。21CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是 A. 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為23B. 利用途徑制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質的量為0.1molC. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量:=D. 與途徑、相比,途徑更好地體現了綠色化學思想【答案】D【解析】A、Cu與混酸反應,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,離子反應為:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2,故A錯誤;B、16g硫酸銅的物質的量為=0.1mol,在途徑中,發(fā)生的反應為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2,消耗硫酸0.2mol,故B錯誤;C. 若均生成1mol硫酸銅,途徑消耗硫酸1mol硫酸;途徑消耗1mol硫酸,途徑消耗2mol硫酸,故C錯誤;D、相對于途徑、均有污染空氣的氣體產生,途徑的優(yōu)點:銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再被硫酸溶解生成硫酸銅,制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生,故D正確;故選D。22CuSO4是一種重要的化工原料,有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量: =KHCO3【答案】A 29二氯化二硫(S2Cl2,沸點137.1)是一種黃紅色液體,溶于CCl4、二硫化碳等,遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫,超過100 開始分解,300分解完全。可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑??捎啥蚧?沸點46.5)與Cl2在95100 制備,同時有CC14 (沸點76. 8)生成,實驗裝置如下: 下列說法正確的是A. 、中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B. 實驗中需用酒精燈對進行直接加熱C. 實驗過程中冷凝回流的主要物質是S2Cl2D. 用減壓分餾法從中所得液體分離出S2Cl2【答案】D【解析】A.二氧化錳與濃鹽酸反應生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,在與二硫化碳反應之前需要除雜,應該先除氯化氫,在干燥,因此中盛放濃硫酸、為了防止尾氣中的氯氣污染空氣,中需要放置氫氧化鈉吸收氯氣,同時可以防止外界水蒸氣進入裝置,故A錯誤;B. 燒瓶不能直接加熱,需要墊上石棉網,故B錯誤;C. 根據題意,反應過程中會同時生成四氯化碳(沸點76. 8),因此實驗過程中冷凝回流的主要物質是四氯化碳,故C錯誤;D. 四氯化碳的沸點較低,二氯化二硫(S2Cl2,沸點137.1)沸點較高,可以用減壓分餾法從中所得液體分離出S2Cl2,故D正確;故選D。30FeCl3易潮解、易升華,實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是( ) A. 導管g的作用是增強裝置的氣密性B. 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C. 直接用E接收產物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞D. F中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E【答案】C【解析】導管g的作用是平衡壓強,使?jié)恹}酸易流入燒瓶,故A錯誤;試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸,故B錯誤;直接用E接收產物可防止堵塞,故C正確;F中濃硫酸的作用是防止G中的水蒸氣進入E,故D錯誤。31以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下: 下列有關說法正確的是A. “灼燒”時,可在玻璃坩堝中進行B. “浸取”時,可用無水乙醇代替水C. “轉化”反應中,生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1:2D. “濃縮結晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質【答案】D【解析】A“灼燒”時,可在鐵坩堝中進行,KOH與玻璃中的二氧化硅反應,故A錯誤;B“浸取”時,不能用無水乙醇代替水,因K2MnO4不易溶于乙醇,故B錯誤;C由3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3,氧化產物為KMnO4,還原產物為MnO2,氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1,故C錯誤;D“濃縮結晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質,若二氧化碳過量還可能存在碳酸氫鉀,故D正確;故選D。32某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,極易與H2O反應),下列說法不正確的是 ( ) A. 打開活塞K通入N2,試管A內有氣泡產生說明裝置氣密性良好B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,但不能用濃硫酸D. 反應結束后,先熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K【答案】A【解析】A. 打開活塞K通入N2,即使裝置漏氣,試管A內也可能有氣泡產生故A不正確;B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中,N3-與H+反應生成,得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽,故B正確;C. U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸,氣體將不能通過U形管,故C正確;D. 若先關閉活塞K,在反應管冷卻至室溫的過程中容易引起試管中水倒吸,故D正確。故選A。33已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應,需密封保存。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,下列說法正確的是 A. 中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB. 、中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C. 的作用為安全瓶,防止停止加熱時中的溶液進入中D. 實驗結束后,取中少量產物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍【答案】D 34利用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是 A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用圖丙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性【答案】C【解析】A. 生石灰與水反應放出大量的熱,濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣,所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣,所以A是正確的;B. 乙醇易溶于水,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,所以可以利用圖乙裝置,乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液,B正確;C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170時發(fā)生反應,生成乙烯,但是如果加熱到140,生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應溫度,C不正確;D. 濃硫酸可使蔗糖脫水碳化,這個過程放出大量的熱,碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳,濃硫酸被還原為二氧化硫,二氧化硫可使品紅溶液褪色,可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性,D正確。- 配套講稿:
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