2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)用語及化學(xué)計量學(xué)案.docx
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2 化學(xué)用語及化學(xué)計量1熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。3了解物質(zhì)的量及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度和阿伏加德羅常數(shù)的含義。4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(分子、原子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算。5了解溶液濃度的表示方法,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并進(jìn)行相關(guān)計算。6掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。新課標(biāo)全國卷命題強(qiáng)調(diào)知識的綜合性,往往通過阿伏加德羅常數(shù)將化學(xué)基本概念、基本原理、以及元素化合物知識與化學(xué)計量聯(lián)系起來,從物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)組成、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、以及氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等角度設(shè)計問題??陀^題(1)考查“常數(shù)”:結(jié)合阿伏加德羅常數(shù),以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體,考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等的簡單計算。(2)考查“實驗”:結(jié)合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,考查儀器使用、基本操作和誤差分析。(3)考查“化學(xué)用語”:化學(xué)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖的判斷。主觀題(考查“計算”)(1)與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)等相結(jié)合考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。(2)滲透于化學(xué)工藝流程題或綜合實驗題中,考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算。(3)在綜合題中,考查常用的化學(xué)用語及方程式的書寫。一、常用化學(xué)用語1常用的七種圖式示例(1)化學(xué)式:Na2O、NH4SO4、SiO2(2)分子式:C2H4、NH3(3)最簡式(實驗式):CH2、CH2O(4)電子式HH、Na2Na(5)結(jié)構(gòu)式:(6)結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH (7)原子結(jié)構(gòu)示意圖:二、常用化學(xué)計量物質(zhì)的量1與物質(zhì)的量相關(guān)的重要定律阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意:(1)使用范圍:氣體(2) 使用條件:同溫、同壓、同體積(3) 特例:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4Lmol1)質(zhì)量守恒定律:參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和(或反應(yīng)前后各原子的種類及個數(shù)相同)。此定律是書寫化學(xué)方程式及進(jìn)行計算的依據(jù)。2物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系3物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的典型應(yīng)用(1)物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計量間的相互求算,是重要的基本化學(xué)計算。其解題關(guān)鍵是熟練掌握下列恒等式:n=cV(aq)上式中n為物質(zhì)的量,單位為mol;Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱,單位為J或kJ;H為摩爾反應(yīng)熱,單位為kJmol-1;V(aq)為溶液體積,單位為L;x為飽和溶液的質(zhì)量,單位為g;S為溶解度,單位為g。(2)c、w%、之間的計算關(guān)系計算關(guān)系:使用范圍:同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算(3)有關(guān)氣體定律的計算氣體摩爾體積的計算對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體有n=。確定氣體的分子組成一般思路是:根據(jù)阿伏加德羅定律,由體積比推導(dǎo)出粒子、分子個數(shù)比,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B,由阿伏加德羅定律可知:氣體的分子數(shù)之比等于其體積比,即AxByA2B=212,所以兩氣體反應(yīng)物為雙原子分子,即A2和B2。氣體的相對分子質(zhì)量的計算方法a已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度,M=22.4 Lmol1,Mr=M gmol1。b根據(jù)阿伏加德羅定律計算:(同T、p、V)。1(2018河北武邑調(diào)研)清末成書的化學(xué)鑒原中有一段描述:“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)。養(yǎng)氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數(shù)為八),一分劑輕氣(氫氣)為一,并之即水,一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是()A摩爾質(zhì)量 B物質(zhì)的量 C化合價 D質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解題思路】找出句中關(guān)鍵文字:養(yǎng)氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數(shù)為八),一分劑輕氣(氫氣)為一并之即水??蓪⑦x項反代入得答案。根據(jù)“各原質(zhì)(元素)化合所用之?dāng)?shù)名曰分劑數(shù)”。氧氣八分為一分劑,氫氣一分為一分劑,水九分為一分劑,則氧氣的分劑數(shù)為八,氫氣的分劑數(shù)為一,水的分劑數(shù)為九,即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水,滿足O2+2H2=2H2O中的質(zhì)量守恒,因此與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念為摩爾質(zhì)量,故選A。【答案】A2(2018貴州模擬)下列敘述正確的是( ) A24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為21D1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同【解題思路】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。A1個Mg原子中有12個質(zhì)子,1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項A錯誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol,所以兩者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選項B正確。C重水為,其中含有1個中子,含有8個中子,所以1個重水分子含有10個中子,1mol重水含有10mol中子。水為,其中沒有中子,含有8個中子,所以1個水分子含有8個中子,1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為108=54,選項C錯誤。D乙烷(C2H6)分子中有6個CH鍵和1個CC鍵,所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個CH鍵和1個CC,所以1mol乙烯有6mol共價鍵,選項D錯誤?!敬鸢浮緽3(2018全國卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【解題思路】一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。把握丙三醇的結(jié)構(gòu),甲烷的取代反應(yīng)產(chǎn)物。每個氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜。A16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5gmol10.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤;B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol,氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì),其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;C1分子丙三醇含有3個羥基,92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯誤;D甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種,因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。答案選B?!敬鸢浮緽4(2018河南南陽市月考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()AH3O+的電子式:B-NH2的電子式:CHS的電離方程式:HS+H2OS2+H3O+D乙醇的最簡式:C2H5OH【解題思路】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式以及各種方程式和各種模型等,需要熟練記住。AH3O+的電子式:,故A錯誤;B-NH2的電子式:,故B錯誤;CHS的電離方程式:HS+H2OS2+H3O+,故C正確;D乙醇的最簡式:C2H6O,故D錯誤。故選C?!敬鸢浮緾5下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1molL1氨水的pH為11:NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中,放出氣體:2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解題思路】0.1molL1氨水的pH為11是由于NH3H2O為弱電解質(zhì),存在電離平衡,A正確;金屬鈉非?;顫姡膳c水反應(yīng)放出氫氣,B正確;CuCl2溶液導(dǎo)電是由于CuCl2在水溶液中可以電離出自由移動的離子,電離不需要通電,C不正確;Al可與NaOH溶液反應(yīng),放出氫氣,D正確。【答案】C6(2018江蘇高考卷)用化學(xué)用語表示 NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A中子數(shù)為8的氮原子:78N BHCl的電子式:CNH3的結(jié)構(gòu)式: DCl的結(jié)構(gòu)示意圖:【解題思路】本題考查化學(xué)用語,側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。A中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為715N,選項A錯誤;BHCl中只含共價鍵,其電子式為,選項B錯誤;CNH3中含個N-H鍵,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,選項C正確;DCl最外層有8個電子,Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項D錯誤。答案選C?!敬鸢浮緾1(2018海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD1L 1molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的數(shù)目均為NA【解題思路】解題時注意易錯點(diǎn):A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的;B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同;D中容易忽略銨根離子的水解。A金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵,但一個碳碳鍵被2個碳原子共用,即一個碳原子只分?jǐn)?個共價鍵,所以12g金剛石中,即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA,故不符合題意;BD2O的摩爾質(zhì)量為(22+16)gmol1=20gmol1,則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為18g20g/mol10NA=9NA,故不符合題意;C乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2,故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同,所含原子總數(shù)為28g14g/mol3NA=6NA,符合題意;DNH會發(fā)生水解,故數(shù)目小于NA,不符合題意;故答案為:C?!敬鸢浮緾2(2018天津模擬)下列化學(xué)用語或物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是( )A中子數(shù)為10的氧原子:B過氧化氫的電子式:HOOHCCS2中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)DCH2Cl2是四面體構(gòu)型的含非極性鍵的分子【解題思路】注意原子的正確表達(dá)方式X,區(qū)分電子式與結(jié)構(gòu)式,CH2Cl2是甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代,所以是四面體構(gòu)型。A中子數(shù)為10的氧原子:,A錯誤;B過氧化氫的電子式為:,結(jié)構(gòu)式:HOOH,B錯誤;CCS2的電子式為,各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),C正確;DCH2Cl2是四面體構(gòu)型的含極性鍵的分子,D錯誤,答案選C。【答案】C3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為11.2NAB將1mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NAD3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA【解題思路】標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;將1mol Cl2通入水中,由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在Cl2,所以HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA,B錯誤;溶液中的溶質(zhì)及溶劑都含有原子,所以含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA,C錯誤;3.4g NH3的物質(zhì)的量是0.2mol,由于每個分子中含有3個共用電子對,所以0.2mol NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA,D正確?!敬鸢浮緿4相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmolL1,密度為gcm3。則下列說法不正確的是()A相對分子質(zhì)量MB物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wD溶液密度【解題思路】由c知B項正確;由w知C項錯誤;將此式變形后即可得到A項中的式子;由c知D項正確?!敬鸢浮緾5在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時間后測得數(shù)據(jù)如下:四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251515反應(yīng)后質(zhì)量(g)11未測122則下列表述正確的是()A未測值為3 B丙一定是催化劑C乙全部參加反應(yīng) D反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為143【解題思路】反應(yīng)物甲消耗25g11g14g,生成丁的質(zhì)量為22g5g17g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,乙為反應(yīng)物,參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3g,未測值為15g3g12g,甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為143,丙未參與反應(yīng),但不一定是催化劑。【答案】D6(2018湖北襄陽聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NAB46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAC11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD電解法精煉銅時,陽極溶解32g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA【解題思路】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。電解精煉銅中陽極為粗銅,含有雜質(zhì),且電解過程中有部分金屬雜質(zhì)成為陽極泥。A過氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O,陽離子為Na+,陰陽離子之比為12,所以0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA,選項A錯誤;B46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2,含有1mol氮原子,2mol氧原子,含有氧原子的數(shù)目為2NA,選項B正確;C氯氣所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況,故物質(zhì)的量不一定是0.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.5NA個,選項C錯誤;D電解精煉銅時,陰極為純銅,溶液中的Cu2+在陰極得電子析出銅,陽極為粗銅,在溶解時比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解,所以若陽極質(zhì)量減少32g,不是溶解銅的質(zhì)量,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是NA,選項D錯誤;答案選B。【答案】B1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17g NH3和18g H2O中含有的電子數(shù)均為10NAB2L 1.5molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L NO2溶于足量水中,完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NAD向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2,容器中的分子總數(shù)為3NA【解題思路】17g NH3和18g H2O均為1mol,且二者均為10電子分子,故其中含有的電子數(shù)均為10NA,A項正確;乙酸為弱酸,CH3COO水解,故2L 1.5molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO少于3mol,B項錯誤;3NO2H2O=2HNO3NO,故5.6L(0.25mol)NO2轉(zhuǎn)移1/6mol電子,C項錯誤;NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4,且為可逆反應(yīng),故向恒壓密閉容器中充入2mol NO與1mol NO2,容器中的分子總數(shù)少于3NA,D項錯誤?!敬鸢浮緼2抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣本充分反應(yīng)(整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是()A反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 B裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 gC生成物的分子數(shù)目為0.01NA D反應(yīng)結(jié)束后,兩個集氣瓶很容易分開【解題思路】NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl,組成中不存在分子這種微粒,C項錯誤;反應(yīng)后剩余HCl氣體為0.02 mol,總體積為2.2V L,混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等,由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的,A項錯誤;由質(zhì)量守恒知B項正確;反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多,故兩個集氣瓶不易分開,D項錯誤?!敬鸢浮緽3(2018黑龍江哈爾濱期中)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下,124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【解題思路】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,是高考的一個高頻考點(diǎn),主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對比較容易,平時多注意這方面的積累。白磷的正四面體結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),也要注意弱酸根離子或者弱堿陽離子(Fe3+)的水解及可逆反應(yīng)的考查。A常溫常壓下,124g P4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個PP鍵,因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA,A錯誤;B鐵離子在溶液中水解,所以100mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選C。【答案】C4(2018陜西西安模擬)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是()A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解題思路】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。A18g D2O和18g H2O的物質(zhì)的量不相同,其中含有的質(zhì)子數(shù)不可能相同,A錯誤;B亞硫酸是弱電解質(zhì),則2L 0.5molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA,B錯誤;C過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素化合價從-1價水的0價,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確;D密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)生成2molNO2,但NO2與N2O4存在平衡關(guān)系,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤,答案選C?!敬鸢浮緾5(2018安徽聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAB1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個C某溫度下,pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAD常溫下,1L 0.1molL1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性,則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA個【解題思路】本題考查NA的應(yīng)用,將多個知識點(diǎn)整合在一個題目中,解題時除了靈活運(yùn)用相關(guān)知識外,還要注意題目的陷阱,如B項為可逆反應(yīng);C項能求得氫離子濃度,但為給出溶液的體積;A項:SiO2為原子晶體中,晶體中1個Si原子和4個O原子形成4個Si-O鍵。A項,1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA,所以6g(即0.1mol)SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA,故A錯誤;B項,乙酸與乙醇生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng),所以1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子數(shù)小于NA個,故B錯誤;C項,某溫度下,pH=2的H2SO4溶液中,c(H+)=0.01mol/L,溶液體積未知,無法求得H+總數(shù),故C錯誤;D項,醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性,根據(jù)電荷守恒得:醋酸根離子與鈉離子濃度相等,所以溶液含醋酸根離子物質(zhì)的量為:1L0.1molL1=0.1mol,即0.1NA個,故D正確。綜上所述,符合題意的選項為D?!敬鸢浮緿 6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1L 0.1molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NAD1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【解題思路】A項,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,1mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol,正確;B項,甲烷燃燒生成CO2,甲烷中C的化合價為4價,CO2中C的化合價為4價,因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol,正確;C項,乙酸是弱酸,部分電離,因此溶液中H物質(zhì)的量小于0.1mol,錯誤;D項,1mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(68)mol14mol,1mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27mol14mol,因此1mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol,正確?!敬鸢浮緾- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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