高考化學專題復習

1、第六章 氧化還原反應一、教學基本要求1、 氧化還原反應與原電池掌握氧化值的概念，掌握離子 電子法配平；了解原電池、氧化還原電對、半反應、電極反應、電池反應、電池符號（最簡單的）等基本概念。2、 電極電勢理解雙電層理論；掌握標準電極電勢的概念；熟悉標準氫電極、參比電極和甘汞電極；會用標準電極電勢表。3、 影響電極電勢的因素掌握能斯脫方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物。

2、第十章 晶體結構一、教學基本要求1.晶體的類型熟悉晶體的特征和晶體的分類。2.共價型物質的晶體了解金屬鍵理論和金屬晶體；掌握分子的極性、分子間力、氫鍵及對物質性質的影響。3.離子型晶體熟悉相應的離子特征（離子半徑、離子的電子構型），了解離子晶體結構，掌握晶格能的概念（不要求計算）。理解離子極化的概念及離子極化對化合物性質的影響。二、學時分配:講 授。

3、第五章 沉淀反應一、教學基本要求 1、 沉淀溶解平衡掌握溶度積常數與溶解度的相互換算。 2、 溶度積規(guī)則及應用掌握用溶度積規(guī)則判斷溶液中沉淀的產生和溶解；掌握同離子效應的計算，了解鹽效應；掌握計算難溶氫氧化物、硫化物開始沉淀、沉淀完全時c(OH)、pH值；熟悉沉淀溶解的方法；掌握通過計算判斷分步沉淀的順序及第二種離子開始沉淀時，第一種離子是否沉淀完全；掌握沉淀轉化反應的平衡常。

4、第一章 化學反應計量基礎一、 教學基本要求1化學中的計量（1學時）掌握有效數字的概念及運算規(guī)則；理解反應進度的基本概念；了解分壓定律。2 測量或計量中的誤差（3學時）掌握準確度與精密度的概念、區(qū)別與聯系；誤差的種類、來源與減免方法；測定結果離群值的舍棄（Q檢驗法）及平均值的置信區(qū)間。熟悉誤差與偏差的各種表達方式；了解完整的分析實驗報告的書寫方式及所含內容。二、學時安排。

5、第七章 氧化還原滴定一、教學基本要求掌握高錳酸鉀法的原理、標準溶液的配制與標定、方法特點及應用示例；掌握間接碘法的原理、標準溶液的配制與標定、方法特點及應用示例。了解重鉻酸鉀法二、學時分配3學時三、教學內容本章只講解兩種具體的滴定方法，有關理論問題請同學們參考教材自學。7.1 高錳酸鉀法一、 特點高錳酸鉀是一種強氧化劑，其氧化能力及還原產物與介。

6、第八章 原子結構一、教學基本要求1氫原子結構的近代概念了解微觀粒子運動特征；了解原子軌道(波函數)、幾率密度和電子云等核外電子運動的近代的概念；熟悉四個量子數對核外電子運動狀態(tài)的描述；熟悉s、p、d原子軌道的形狀和伸展方向。2 電子原子結構掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數寫出元素原子的電子分布式和外層電子構型；掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結構的特征；根據。

7、第二章 化學反應的一般原理一、 教學基本要求1基本概念和術語初步了解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數、熱力學能、熱、功；理解熱力學第一定律。2熱化學熟悉恒容反應熱、恒壓反應熱、焓、標準摩爾反應焓變、標準摩爾生成焓等基本概念；掌握蓋斯定律的應用、熱化學反應方程式的正確書寫、掌握由標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變的方法。3化學反應的方向熟悉熵、吉布斯函數的概念。掌握標準摩。

8、第三章 酸堿反應與配位反應一、教學基本要求1. 酸堿理論概述熟悉酸堿質子理論。2. 電解質溶液的解離平衡。了解強電解質溶液、表觀解離度、活度、活度系數、離子強度等基本概念；熟悉水的解離平衡；掌握弱酸弱堿的解離平衡；了解酸堿的相對強弱。3. 電解質水溶液pH值的計算理解分布系數；掌握質子平衡式與H+的計算（掌握各種溶液H+計算的最簡式）。4. 緩沖溶液掌握。

9、第四章 酸堿滴定與配位滴定教學基本要求1、 滴定分析概述掌握滴定、化學計量點、終點、終點誤差（計算不要求）、標準溶液、基準物質等概念；熟悉滴定的四種方式、標準溶液的配制與濃度的表示方法、滴定分析結果的計算的理論依據及計算過程；熟悉滴定度的計算。2、 一元酸（或堿）的滴定分析 掌握突躍范圍的計算；熟悉酸堿滴定曲線的繪制；掌握酸堿指示劑的理論變色范圍和實際觀察到的變色范圍；掌握指。