化學(xué)反應(yīng)的限度課件

1、第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度,1.可逆反應(yīng)的定義 在 條件下 向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。 2可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物 全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到 。,相同,同時(shí),不可能,一定程度,3可逆反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“ ”號(hào)代替“ ” 號(hào)。,=,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 (1)當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，SO2和O2的濃度 ，因此，反應(yīng)生成SO3的正反應(yīng)速率 ；而SO3的濃度為零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反應(yīng)速率為 (如下圖所示)。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度逐漸 ，因此，正反應(yīng)速率逐漸 ；生。

2、化學(xué)反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）,事實(shí)：氯氣溶于水，氯水為黃綠色，氯水能讓濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。,Cl2+H2OHCl+HClO,1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方。

3、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 可逆反應(yīng) 1 定義在相同條件下同時(shí)向正 反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 特點(diǎn)一定條件下 反應(yīng)有一定的限度 反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物 3 化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)預(yù)。

4、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,自主閱讀,自主檢測(cè),一、可逆反應(yīng)1.定義在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.特點(diǎn)(1)同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行。(2)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。人們利用這些反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)方面。而化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題實(shí)際上是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問(wèn)題。3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),自。

5、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,自主閱讀,自主檢測(cè),一、可逆反應(yīng)1.定義在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.特點(diǎn)(1)同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行。(2)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。人們利用這些反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)方面。而化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題實(shí)際上是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問(wèn)題。3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),自。

6、第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度,第2章 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解可逆反應(yīng)的特征。 2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征，能夠判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。 3.知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 核心素養(yǎng) 1.變化觀念與平衡思想：化學(xué)反應(yīng)有一定限度，是可以調(diào)控的。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析推理認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.可逆反應(yīng) (1)概。

7、專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,不能,未完全,限度,最大,最大,0,0,減小,減小,增大,增大,不變,可逆,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,不再發(fā)生變化,可逆反應(yīng),相等,保持不變,化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,謝謝觀看。

8、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,自主閱讀,自主檢測(cè),一、可逆反應(yīng) 1.定義 在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 2.特點(diǎn) (1)同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行。 (2)在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度。 人們利用這些反應(yīng)進(jìn)行化工生產(chǎn)時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)方面。而化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題實(shí)際上是可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡問(wèn)題。 3.化學(xué)方程式的書(shū)。

9、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度,專(zhuān)題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。 2. 理解化學(xué)反應(yīng)的限度。 3. 知道化學(xué)平衡的含義與特征，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。 核心素養(yǎng) 1. 變化觀念與平衡思想：化學(xué)反應(yīng)有一定限度，是可以調(diào)控的。 2. 證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析推理認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),Cl2H2O HClHClO,1.C。