化學平衡課件

1、專題六 化學反應速率 化學平衡,高三化學二輪復習,考 點,考點一 化學反應速率的多角度剖析,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,考點三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,最 新 考 綱,1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。 2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。了解化學反應的可逆性。 3.了解化學平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 4.理解化學平衡。

2、專題11 化學平衡,考點27 化學平衡狀態(tài) 考點28 化學平衡常數及轉化率的相關計算 考點29 化學平衡的移動和化學反應進行的方向 考點30 化學平衡圖像 考點31 等效平衡,考點27 化學平衡狀態(tài),600分考點 700分考法 考法1。

3、第2講 化學平衡,考點突破題型透析,學科素養(yǎng)技能提升,考點二 化學平衡的移動,氣體體積測量及應用,考綱要求,第七章 化學反應速率和化學平衡,考點三 等效平衡與模型構建,備選素材,考 綱 要 求,1.了解可逆。

4、化學反應原理,第二章化學反應速率和化學平衡,第三節(jié)化學平衡,思考：20時，將一塊質量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分攪拌，至固體不再溶解為止，靜置。經過相當長的時間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質量不再發(fā)生變化，但。

5、第16講 化學平衡 考綱導視 基礎反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 2H2O 2H2 O2 為可逆反應 2 二次電池的充 放電為可逆反應 3 可逆反應不等同于可逆過程 可逆過程包括物理變化和 化學變化 而可逆反應屬于化學變化。

6、學案8化學反應速率化學平衡 專題3化學基本理論 1 化學反應速率 計算 影響因素 2 化學平衡狀態(tài) 判斷 平衡常數 平衡移動 轉化率 3 特點 方程式特點 容器特點 4 關系 速率與平衡的關系 Q與K的關系 5 結合 速率 平衡理。

7、考點互動探究 考例考法直擊 教師備用習題 考試說明 第26講化學平衡 1 了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立 2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學平衡的影響 能用相關理論解釋其一般規(guī)律 3 了解化學平衡。

8、第16章化學平衡,考法1化學平衡狀態(tài)的判斷方法,考點44化學平衡狀態(tài),1.可逆反應,(2)特點：不能進行到底，正、逆反應同時進行；任一組分的轉化率都小于100%；反應物和生成物同時存在；化學方程式中用“”表示。,(1)定義：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。,2.化學平衡狀態(tài)的定義及特征,(1)化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系。

9、第12講化學平衡,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,1.化學反應方向的判斷 (1)焓變、熵變與自發(fā)反應:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,(2)化學反應進行方向的判斷: 影響化學反應自發(fā)進行的有焓變(H)和熵變(S)這兩個因素。由于H和S均既可為正值,又可為負值,就有可能出現(xiàn)下面的四種情況,可概括于下表:,基礎梳理,感悟選考,對點訓練,注意:有些反應高溫時自發(fā),而低溫時不自發(fā),如某些分解反應;有。

10、我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，一個化學反應在實際進行時，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？,分析與討論,可是后來發(fā)現(xiàn)用這個高爐煉鐵，所排出的高、 爐氣中CO的含量并沒有減少，你知道為什 么嗎？,科學史話,煉鐵高爐尾氣之謎,加高,17世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當量的CO，作為工業(yè)革命發(fā)源地的英國有些工程師認為-這。

11、第16講,化學平衡,考綱導視,基礎反饋 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。,(1)2H2O,2H2O2為可逆反應(,)。,(2)二次電池的充、放電為可逆反應(,)。,(3)可逆反應不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和,化學變化，而可逆反應屬于化學變化(,)。,(4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指 同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，,反應速率不一定相。

12、第三章化學平衡第一節(jié) 可逆反應與化學平衡第二節(jié) 標準平衡常數第三節(jié) 標準平衡常數與摩爾 第四節(jié) 標準平衡常數的應用第五節(jié) 化學平衡的移動 吉布斯函數變的關系 第 一 節(jié) 可 逆 反 應 與 化 學 平 衡一 可 逆 反 應二 化 學 平 衡。