鈉鎂及其化合物第1課時(shí)

1、1 第 二 節(jié) 幾 種 重 要 的 金 屬 化 合 物第 1課 時(shí) 鈉 的 重 要 化 合 物 2 1.了 解 鈉 的 化 合 物 的 性 質(zhì) 和 重 要 用 途 。 通 過(guò) 學(xué) 習(xí) 鈉 的 化合 物 的 有 關(guān) 知 識(shí) ， 體 會(huì) 學(xué) 習(xí)。

2、第 二 單 元 鈉 鎂 及 其 化 合 物第1課時(shí)鈉及其化合物 學(xué)考報(bào)告知 識(shí) 內(nèi) 容 必 考 加 試1.鈉 的 物 理 性 質(zhì) 及 用 途2.鈉 的 化 學(xué) 性 質(zhì)3.鈉 的 生 產(chǎn) 原 理4.過(guò) 氧 化 鈉 的 主 要 性 質(zhì) aba 。

3、第二單元鈉、鎂及其化合物第1課時(shí)鈉及其化合物1鈉用在電光源上作高壓燈是因?yàn)?)A鈉的還原性B鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C鈉光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)D金屬鈉導(dǎo)電性良好解析鈉用在電光源上作高壓燈是因?yàn)殁c光射程遠(yuǎn)，透霧性強(qiáng)。答案C2將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNaOH 。

4、 與 電 源 連 接 的 燈 泡 將 氯 化 鐵 溶 液 與 該 裝 置 相 連 一 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 像 氯 化 氫 和 氫 氧 化 鈉 這 樣 在 水 溶 液 中 完 全 電 離 的電 解 質(zhì) 叫 做 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 。

5、 海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量表中數(shù)據(jù)為每升海水析出各種鹽的克數(shù) 單位gL海水密度gL CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr21.13 0.561.20 0.911.21 0.05 3.26 0.004 0.0081。

6、鈉、鎂及其化合物第一課時(shí)1下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A鈉是硬度很大的銀白色金屬B鈉燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰C鈉在空氣中燃燒時(shí)，生成淡黃色固體D鈉原子最外層電子數(shù)為1【解析】鈉是一種質(zhì)地很軟的金屬。【答案】A2下列操作或說(shuō)法正確的是()A將鈉保存在水中B將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象C用手掰開(kāi)一塊金屬鈉，觀察鈉。

7、 2NaCl 2NaCl2 一鈉的物理性質(zhì) 二鈉的化學(xué)性質(zhì)密度比煤油大比水輕，0.97gcm3 銀白色金屬，質(zhì)軟1可與氧氣發(fā)生反應(yīng) 4NaO22Na2O 白色 2NaO2 Na2O2淡黃色 過(guò)氧化鈉 熔點(diǎn)低，97.8 2可與水發(fā)生反應(yīng) 2N。

8、鈉、鎂及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：能描述鈉與氧氣、與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象推斷鈉的性質(zhì)；并能寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式；了解鈉的兩種氧化物-氧化鈉與過(guò)氧化鈉；了解鈉的工業(yè)制法及用途?！締?wèn)題導(dǎo)學(xué)】 知識(shí)回顧1、畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：在化學(xué)反應(yīng)中鈉表現(xiàn)出什么性質(zhì)？為什么？活動(dòng)一 閱讀教材p49鈉與氧氣反應(yīng)2、鈉保存在煤油中反映了鈉的哪些性質(zhì)？用小刀。

9、鈉、鎂及其化合物1下列說(shuō)法中正確的是()A二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同【解析】A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒(méi)有電離，不導(dǎo)電。D正確，導(dǎo)電。

10、專(zhuān)題2： 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第一節(jié) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,第二單元: 鈉、鎂及其化合物,溴,碘,氯氣,氯化鈉,鈉,2NaCl 2NaCl2,一、鈉的物理性質(zhì),二、鈉的化學(xué)性質(zhì),密度比煤油大、比水輕，0.97g/cm3,銀白色。

11、鈉、鎂及其化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解從海水中提取鎂的流程及目的.原理；掌握鎂的性質(zhì)以及理解鎂在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用?！締?wèn)題導(dǎo)學(xué)】 1.請(qǐng)畫(huà)出鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鎂在化學(xué)反應(yīng)中具有什么性質(zhì)？鎂在自然界中會(huì)以什么形態(tài)存在？2.預(yù)習(xí)課本56頁(yè)“觀察與思考”，思考討論：(1)為什么在點(diǎn)燃之前要除去鎂表面的氧化物？鎂在空氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？請(qǐng)用化學(xué)方程式表。

12、專(zhuān)題2： 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),第二節(jié) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,第二單元: 鈉、鎂及其化合物,化學(xué)式：Na2CO3,俗名：純堿,一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì),白色固體,可溶于水,碳酸鈉,碳酸氫鈉,NaHCO3,小蘇打,白色固體,可溶于水,二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),1、能與某些堿反應(yīng),Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、能與某些鹽反應(yīng),Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,3、。

13、鈉、鎂及其化合物第二課時(shí)1下列關(guān)于碳酸氫鈉(NaHCO3)的敘述中，不正確的是()A可溶于水B能與NaOH反應(yīng)C受熱不分解 D能與鹽酸反應(yīng)【解析】NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。【答案】C2少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是()ANaOH BNa2CO310H2OCNa2CO。

14、鈉、鎂及其化合物1下列離子或分子中，不能與金屬鎂反應(yīng)的是()AHBOHCN2 DCO2【答案】B2已知MgO和MgCl2的熔點(diǎn)分別為2 800 、604 ，將MgO和MgCl2加熱至熔融后再電解，都可以得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，從海水中提取金屬鎂，正確的方法是() A海水Mg(OH)2MgB海水HCl,MgCl。

15、第二單元 鈉、鎂及其化合物,第1課時(shí) 鈉及其化合物,【學(xué)考報(bào)告】,一、金屬鈉的性質(zhì)、生產(chǎn)與應(yīng)用,1.鈉元素的存在,鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲(chǔ)量極為豐富，卻都是以_存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。

16、第二單元鈉、鎂及其化合物第1課時(shí)鈉及其化合物1有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣解析根據(jù)反應(yīng)方程式，2.3 g。

17、111第2單元 課時(shí)4鎂的提取與應(yīng)用一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。2通過(guò)制取鎂的生產(chǎn)流程，進(jìn)一步學(xué)習(xí)從經(jīng)濟(jì)角度、綠色化學(xué)角度考慮問(wèn)題的方法；3通過(guò)海水中化學(xué)資源的進(jìn)一步開(kāi)發(fā)和鎂的用途介紹，將化學(xué)理論學(xué)習(xí)和工業(yè)生產(chǎn)、生活相結(jié)合，提高開(kāi)發(fā)海洋資源的興趣和探索精神，在進(jìn)一步感悟到人類(lèi)在享受大自然賦予的財(cái)富的同時(shí)，應(yīng)該樹(shù)立環(huán)保責(zé)任意識(shí)，感悟人與自然和諧相處的重要性。二、教學(xué)。

18、111第2單元 課時(shí)3離子反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。4掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。三、設(shè)計(jì)思路。