溶液的pH練習

1、第 三 節(jié) 酸 堿 溶 液 pH 的 計 算酸 堿 溶 液 的 幾 種 類 型一 . 強 酸 堿 二 . 一 元 弱 酸 堿 H A 多 元 弱 酸 堿 H 2A, H 3A三 . 兩 性 物 質(zhì) H A四 . 共 軛 酸 堿 H AA 五。

2、pH及強酸強堿溶液有關(guān)的pH計算,湖南安仁一中胡澤民,溫故知新,1 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時，其數(shù)值是 。 2回憶溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)關(guān)系，自主完成下表：,溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積,純水和稀的電解質(zhì)水溶液,1.010-14,問題1：我們在初中接觸過pH，你能利用上表（或另作圖）清楚地表達出pH與溶液酸堿性的關(guān)系嗎？,問題2：pH與溶液中c(H+)存在怎樣的關(guān)系？如何用表達式表達？,一、pH與溶液酸堿性,1pH與溶液酸堿性的關(guān)系,2pH的定義,pH=-lgc(H+),例題11：計算c(H+)=1.010-4mol/L的溶液的pH，指出該溶液的酸堿性。,解：。

3、有關(guān)混合溶液pH的計算,三. 溶液的pH計算 1.單一溶液,2.混合溶液的pH計算,pH=2的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，求混合 溶液的pH,（1）強酸+強酸,c(H+)混=,pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH,（2）強堿+強堿,c(OH-)混 =,（3）強酸+強堿,當強酸與強堿恰好完全中和時溶液呈中性，常溫下pH=7,pH=12的NaOH溶液和p。

4、第二節(jié) 水的電離和溶液的PH,水的離子積,在25時，水電離出來的H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,是一個常數(shù),H+OH=Kw,Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。,注意：水的離子積是一個常數(shù)，沒有單位，只隨溫度的改變而改變。,25時，Kw=H+ OH=1014 100 時，Kw=H+ OH= 1012,一、水的電離,中性 增大 加大 H+ =OH 增大,酸性 增大 減小 H+O。

5、第三課時 混合溶液pH的計算,強酸與強酸混合,在25時，pH=1的鹽酸溶液1 L與pH=4的鹽酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+1 00010-4）/（1+1 000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的計算溶液的混合,【例題分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,關(guān)鍵： 1.抓住氫離子進行計算。 2.當相加、減的。

6、第 十 單 元中 和 反 應(yīng) 與 溶 液 的 pH 一 中 和 反 應(yīng) ：1 定 義 ： 與 作 用 生 成 的 反 應(yīng) 。酸 堿 鹽 和 水思 考 ： 生 成 鹽 和 水 的 反 應(yīng) 一 定 是 中 和 反 應(yīng) 嗎 金 屬 氧 化 物 與。

7、水的電離和溶液的pH研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性。電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離有著密切的關(guān)系。為了從本質(zhì)上認識溶液的酸堿性，就要了解水的電離情況。一水的電離精確的實驗證明， 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 H3O和 OH。

8、一）溶液配制注意事項 1藥品要有較好的質(zhì)量試劑分為優(yōu)級純（保證試劑，Guaranteedreagent，GR）、分析試劑（Antalyticalreagent，AR）化學(xué)純（Chemicalpure，CP）和實驗試劑（Laboratoryreagent，LR）等等。工業(yè)用的化學(xué)試劑，雜質(zhì)較多，只在個別情況下應(yīng)用，如配洗液用的硫酸、配干燥劑的氯化鈣等。 2藥品稱量要精確。 3配制試劑用水應(yīng)用新鮮的。

9、第三節(jié)酸堿溶液pH的計算 酸堿溶液的幾種類型 一 強酸堿二 一元弱酸堿HA多元弱酸堿H2A H3A三 兩性物質(zhì)HA 四 共軛酸堿HA A 五 混合酸堿強 弱 弱 弱 1 物料平衡 MaterialBalanceEquilibrium MBE 各物種的平衡濃度之和等。

10、值一溶液的酸堿度 和溶液的酸堿性溶液顯酸性或顯堿性 中性中酸性堿性 值與溶液酸堿濃度的關(guān)系： 值越大，堿溶液的 ； 值越小，酸溶液的 。堿性越強酸性越強酸性酸堿性堿碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鉀關(guān)系： 二測定方法： pH試紙 。二氧化硫 取pH試紙。

11、第2課時 溶液pH的計算,1.掌握單一溶液的pH計算。,2.了解混合溶液的pH計算。,3.了解溶液pH的綜合計算。,2,有關(guān)溶液pH的計算,1.單一溶液pH的計算,(1)強酸溶液：,如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1,一般而言對于強酸HnA，設(shè)濃度為c mol/L,則c(H+)= nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc,3,(2)強堿溶液,如：0.1mol/L的NaOH溶液。

12、九年級化學(xué) 復(fù)習,第一部分 基本概念及理論,八、 溶液的酸堿性與pH值,教學(xué)目標：,1. 通過回憶溶液的酸堿性與pH值的有關(guān)概念，加深和鞏固有關(guān)考點。 2.通過合作探究、討論等活動，解決一些實際問題。 3.通過討論具體問題情境，知道pH對生命活動及農(nóng)作物生長的重要性及其影響。,在傳媒中，當報到飲用水是否符合標準、河水是否受到污染等信息時，常常會遇到“pH等于幾”的提法。那么，知道 “pH”值對我們。

13、水的電離和溶液的pH值,實驗：水的導(dǎo)電性,現(xiàn)象：1、燈泡不亮 2、靈敏電流計有偏轉(zhuǎn),結(jié)論：純水能微弱導(dǎo)電,H20+H20 H3O+OH,H20 H+OH,討論：,1、影響水電離的因素有哪些？,溫度：越高電離程度越大；,濃度：外加物質(zhì)的影響，如酸、堿、鹽,2、在純水中，水電離出來的H+和OH離子 濃度是否相等？,一、水是極弱的電解質(zhì),實驗測得：在25時，水電離出來的 H+=OH=107m。

14、溶液pH值的計算 單一溶液pH值的計算 酸 例1 請大家完成下面的填空 常溫下 已知lg2 0 3 濃度為0 1mol L的鹽酸溶液pH值為 濃度為1 10 3mol L的H2SO4溶液pH值為 pH 3的HCl溶液的濃度為 pH 3的H2SO4溶液的濃度為 思考 濃度為0 1mol L的醋酸溶液pH值為 pH 4的醋酸溶液的濃度為 1 2 7 0 001mol L 5 10 4mol L 1 p。

15、Anal. Chem.mjj 43 酸堿溶液pH的計算一 質(zhì) 子 條 件 2 2 HHSSHOH 總 3223 OHCOHCOH 總 質(zhì) 子 條 件 ， 又 稱 質(zhì) 子 平 衡 方 程 Proton balance equation 用 P。

16、4.5 緩 沖 溶 液 pH的 計 算 HAA p57先 寫 出 質(zhì) 子 條 件 HA ca H OH A cb H OH代 入 平 衡 關(guān) 系 ,得 精 確 式cK K c aa a bHA H OH H A H OH 酸 性 ,略 去。

17、第二節(jié) 水的電離和溶液的pH,一、水的電離,二、溶液的酸堿性和pH,2、溶液的酸堿性與pH 的關(guān)系,包括：水電離的特點、水的離子積常數(shù)、影響水電離的因素,1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系,一、水的電離,我們已經(jīng)知道，水是一種弱電解質(zhì)。哪么，水的電離和其它弱電解質(zhì)的電離有什么相同或不同之處呢？,思考：（1）已知(水)=1g/cm3，求水的物質(zhì)的量濃度？,分析：c=n/V=,1g。

18、第二節(jié)水的電離和溶液的pH,考點一水的電離 1電離方程式,2關(guān)于純水的幾個重要數(shù)據(jù),外界條件對水的電離平衡的影響,逆,逆,正,正,正,不變,不變,不變,不變,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,逆,3水的電離平衡的影響因素 (1)溫度：溫度升高，_____水的電離；溫度降低，_____水的電離。 (2)酸、堿：__。