pH相關(guān)計(jì)算

1、溶液的PH計(jì)算學(xué)案20131013 姓名 一單一酸或堿溶液的pH計(jì)算： 例1：假設(shè)100時(shí)，KW 11012 。分別求下列溶液25 和100 時(shí)的pH。 5103molL1硫酸 5103molL1 BaOH2溶液 規(guī)律：.酸溶液：先求 再求。

2、有 關(guān) pH值 的 計(jì) 算 一強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH值1. 25 oC 1 求0.001 molL HCl 溶液的 pH 值； 2 求0.0005 molL H2SO4 溶液的 pH 值。225 oC 1 求0.1 molL NaOH 溶液的 p。

3、專題講座(三)pH的相關(guān)計(jì)算一、單一溶液pH 的計(jì)算1. 強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，則：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。2強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，c(OH)nc molL1，則：c(H)，pH14lg(nc)。二、混合溶液(體積變化忽略不計(jì)) pH 的計(jì)算1強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合。c(H。

4、第 三 節(jié) 酸 堿 溶 液 pH 的 計(jì) 算酸 堿 溶 液 的 幾 種 類 型一 . 強(qiáng) 酸 堿 二 . 一 元 弱 酸 堿 H A 多 元 弱 酸 堿 H 2A, H 3A三 . 兩 性 物 質(zhì) H A四 . 共 軛 酸 堿 H AA 五。

5、如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿先求反應(yīng)后酸有剩余還是堿有剩余（看反應(yīng)式里的比例來(lái)就） 如果酸有剩余酸的密度=剩余的量/（酸堿體積之和）ph=-log(酸的密度) 如果堿有剩余堿的密度=剩余的量/（酸堿體積之和）ph=14-log(堿的密度) 化學(xué)ph值如何計(jì)算一、單一溶液pH的計(jì)算 強(qiáng)酸溶液強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算方法是：根據(jù)酸的濃度選求。

6、化學(xué) 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 溶液PH的計(jì)算 第 2 頁(yè)溶液pH的計(jì)算 溫故知新1 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時(shí)，其數(shù)值是 。溶液中cH 和cOH 的乘積純水和稀的電解質(zhì)水溶液1.01014溶液酸堿性cH cOH 大小關(guān)系cH 取。

7、H 計(jì) 算 思 路 ： 建 立 PBE 引 入 解 離 常 數(shù) Ka或 Kb ， 給 出 精 確 式 按 具 體 條 件 得 近 似 式 或 最 簡(jiǎn) 式 根 據(jù) 誤 差 要 求 確 定 用 近 似 式 或 最 簡(jiǎn) 式 計(jì) 算 33 酸堿溶液。

8、 pH計(jì)算練習(xí)一、選擇題（有一個(gè)或兩個(gè)答案正確）1、將pH=2和pH=5的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是 ( ) A 2 B 2.3 C 3.5 D 11.72、將pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，混合后溶液的pH最接近。

9、專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： .1室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H。

10、專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=1107mol/L的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2(H+) = 。

11、溶液PH值計(jì)算習(xí)題練習(xí)：1在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）A該溶液一定呈酸性 B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH可能約為1 D該溶液的pH可能約為132250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么。

12、有關(guān)混合溶液pH的計(jì)算,三. 溶液的pH計(jì)算 1.單一溶液,2.混合溶液的pH計(jì)算,pH=2的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，求混合 溶液的pH,（1）強(qiáng)酸+強(qiáng)酸,c(H+)混=,pH=9的NaOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH,（2）強(qiáng)堿+強(qiáng)堿,c(OH-)混 =,（3）強(qiáng)酸+強(qiáng)堿,當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，常溫下pH=7,pH=12的NaOH溶液和p。

13、SWAN儀表 計(jì)算型pH表 SWAN計(jì)算型pH表的測(cè)量原理根據(jù)德國(guó)VGB導(dǎo)則：比導(dǎo)和陽(yáng)導(dǎo)與pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示. SWAN計(jì)算型pH表的適用條件根據(jù)這一導(dǎo)則，SWAN研發(fā)生產(chǎn)出計(jì)算型pH表。適用條件:只有一種堿性試劑；主要污染物來(lái)源于Na。

14、pH及強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,湖南安仁一中胡澤民,溫故知新,1 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時(shí)，其數(shù)值是 。 2回憶溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)關(guān)系，自主完成下表：,溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積,純水和稀的電解質(zhì)水溶液,1.010-14,問(wèn)題1：我們?cè)诔踔薪佑|過(guò)pH，你能利用上表（或另作圖）清楚地表達(dá)出pH與溶液酸堿性的關(guān)系嗎？,問(wèn)題2：pH與溶液中c(H+)存在怎樣的關(guān)系？如何用表達(dá)式表達(dá)？,一、pH與溶液酸堿性,1pH與溶液酸堿性的關(guān)系,2pH的定義,pH=-lgc(H+),例題11：計(jì)算c(H+)=1.010-4mol/L的溶液的pH，指出該溶液的酸堿性。,解：。

15、pH的計(jì)算專題訓(xùn)練有關(guān)pH值的計(jì)算問(wèn)題題型常有：1 溶液稀釋后的pH值變化。2弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)與溶液pH的計(jì)算。3已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其pH。4將已知pH的酸堿溶液按一定比例混合，分析混。

16、 1 單 一 溶 液 的 計(jì) 算 ：2 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 的 稀 釋 ：例 1 0.001 molL鹽 酸 的 pH ， 加 水 稀 釋 到 原 來(lái) 的100倍 ， pH ， 加 水 到 原 來(lái) 的 106倍 ， pH 35 79例 2 pH。

17、第三課時(shí) 混合溶液pH的計(jì)算,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,在25時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1 L與pH=4的鹽酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+1 00010-4）/（1+1 000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的計(jì)算溶液的混合,【例題分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,關(guān)鍵： 1.抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算。 2.當(dāng)相加、減的。

18、補(bǔ)充：區(qū)別酸的濃度與酸度 例如： 0.1molLHCl和 0.1molLHAc，兩者酸的 濃度相同，但酸度卻不相同。 第三節(jié) 酸堿溶液 pH的計(jì)算 一一元弱酸溶液 HAc H2O H H3O Ac 或 HAc H Ac H A c A cH。

19、精品文檔高考化學(xué)滿分42分 時(shí)間20分鐘姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是AcH1107molL的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2H Kw答案D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷名師點(diǎn)睛注意不。

20、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料滿分42分 時(shí)間20分鐘姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是AcH1107molL的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2H Kw答案D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷名師點(diǎn)睛注。

21、新教材適用高考化學(xué)滿分42分 時(shí)間20分鐘姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是AcH1107molL的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2H Kw答案D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷名師點(diǎn)睛注意。

22、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料滿分42分 時(shí)間20分鐘姓名： 班級(jí)： 得分： 1下列溶液一定呈中性的是AcH1107molL的溶液 B非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 Dc2H Kw答案D考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷名師點(diǎn)。

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