2019年高考化學大串講

1、專題09 化學實驗基本操作 1在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度 在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌。

2、專題14 化學反應與能量 一 反應熱 焓變 1 定義 化學反應過程中吸收或放出的能 量都屬于反應熱 又稱為焓變 H 單位kJ mol 解釋 舊鍵的斷裂 吸收能量 新鍵的形成 放出能量 某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應取決于上。

3、專題07 元素及其化合物 一 鈉 1 氧化鈉和過氧化鈉 物 質(zhì) 氧化鈉 過氧化鈉 色 態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學式 Na2O Na2O2 類 別 堿性氧化物 過氧化物 氧元素的化合價 2 1 穩(wěn)定性 較穩(wěn)定 穩(wěn)定 與H2O反應的方程式 Na2O。

4、專題13 化學實驗設計與評價 一 基本要求 1 科學性 實驗原理 實驗方法和操作程序必須科學合理 2 安全性 實驗操作要盡量防止帶有危險性的操作 盡量避免與有毒物質(zhì)接觸 若無法避免則應采取安全措施 3 環(huán)保性 有毒物質(zhì)必。

5、專題02 物質(zhì)的分類 1 向含有c FeCl3 0 2mol L c FeCl2 0 1mol L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液 可得到一種黑色分散系 其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9 3nm的金屬氧化物 下列有關說法中正確的是 A 該黑色分散系為膠體 分散系。

6、專題07 元素及其化合物 1 下列物質(zhì)按強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物的組合中 正確的是 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2。

7、專題15 化學平衡 1 已知X g Y g 2Z g H 0 反應發(fā)生后 t1時達到平衡 t2時改變條件 t3時達到新平衡 則t2時改變的條件可能是 A 升高溫度 B 減小Z的濃度 C 增大壓強 D 增大X或Y的濃度 答案 A 2 將不同量的CO g 和H2O g。

8、專題05 離子反應 一 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式 2 書寫步驟 一寫 寫出正確的化學方程式 二拆 易溶于水且易電離的物質(zhì) 強酸 強堿 易溶性鹽 寫成離子形式。

9、專題18 化學反應原理 一 化學反應原理試題主要解決四個方面的問題 1 熟練掌握反應熱 燃燒熱 中和熱的概念 熱化學方程式表示的意義 能用鍵能 蓋斯定律進行化學反應熱的計算 對于較復雜的熱化學方程式 能根據(jù)題目中的。

10、專題03 阿伏加德羅常數(shù) 1 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列判斷正確的是 A 25 pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NA B 常溫下 2 7g金屬鋁與足量濃度為18molL 1的濃硫酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA C 46g乙醇中含有C。

11、專題10 電離平衡 一 影響電離平衡的因素 濃度 同一弱電解質(zhì) 增大溶液的物質(zhì)的量濃度 電離平衡將向電離的方向移動 但電解質(zhì)的電離程度減小 稀釋溶液時 電離平衡將向電離方向移動 且電解質(zhì)的電離程度增大 在醋酸的電離。

12、專題12 電化學 一 原電池工作原理 1 工作原理示意圖 以銅鋅原電池為例 2 原電池電極的判斷 3 原電池的負極 一般 在原電池反應中活潑金屬作負極包含兩層含義 1 活潑 是指相對活潑而不是絕對活潑 2 在大部分原電池反應。

13、專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 周期 行數(shù) 所含元素種類數(shù) 每周期的起止元素及其原子序數(shù) 短 周 期 一 1 2 1H 2He 二 2 8 3Li 10Ne 三 3 8 11Na 18Ar 長 周 期 四 4 18 19K 36Kr 五 5 18 37。

14、專題04 化學用語 1 下列化學用語正確的是 A CH4分子的球棍模型 B 質(zhì)子數(shù)為6 中子數(shù)為8的核素146C C S2 的結(jié)構(gòu)示意圖 D H2S的電子式 答案 B 2 下列有關化學用語使用錯誤的是 A 氯化銨的電子式 B 原子核內(nèi)有8個中子的。

15、專題09 化學實驗基本操作 知識梳理 1 常見物質(zhì)的分離與提純 1 物理方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例 固 液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 不斷攪拌 最后用余熱加熱 液體不超過容積2 3 NaCl。

16、專題16 滴定曲線 1 中和滴定原理 酸堿中和滴定 是利用已知濃度的酸 或堿 測定未知濃度堿 或酸 的方法 其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點 此時n 酸 n 堿 一元酸堿 從而計算未知酸 或堿的濃度 在此值得注意的是 酸堿。

17、專題04 化學用語 一 知識梳理 化學用語包括 元素符號 原子符號 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 實驗式 化學方程式 原子 離子 結(jié)構(gòu)示意圖 球狀棍模型 比例模型 1 原子符號 關鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù) 如質(zhì)子數(shù)為。

18、專題15 化學平衡 一 化學反應速率 1 化學反應速率 化學反應速率是平均速率 而不是瞬時速率 無論濃度的變化是增加還是減少 一般都取正值 所以化學反應速率一般為正值 由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的。

19、專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1 A B C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 三種元素原子序數(shù)之和為35 且C的原子序數(shù)是A的2倍 A B C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化 下列說法正確的是 A 甲 乙 丙三種。

20、專題06 氧化還原反應 一 氧化還原反應基本概念 1 概念 本質(zhì) 凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反應稱氧化還原反應 得失電子數(shù)相等 特征 是反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應 2 氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法。