創(chuàng)新方案

1、1 了解原電池的工作原理 能寫出電極反應和電池反應方程式 2 了解常見化學電源的種類及其工作原理 原電池 1 概念把轉(zhuǎn)化為的裝置 2 工作原理 以鋅 銅原電池為例 化學能 電能 鋅 銅 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu 氧化 還原 鋅。

2、1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系 3 了解原子的核外電子排布 原子結(jié)構(gòu) 1 原子的構(gòu)成 原子 元素 化學 2 構(gòu)成原子的各粒子間關(guān)系 1 質(zhì)。

3、1了解化學實驗常用儀器的主要用途和使 用方法。 2掌握化學實驗的基本操作，能識別藥品 安全使用標識。 3了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 4了解化學實驗是科學探究過程中的一種 重要方法。,化學實驗常見儀器及使用,1加熱儀器酒精燈 (1)加熱時用 焰加熱； (2)酒精燈中的酒精量不超過容積的 ，不少于 ； (3)絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火； (4)絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精。

4、1了解化學反應的可逆性。 2了解化學平衡建立的過程。 3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、 催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 4了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn) 和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。,化學平衡狀態(tài),1可逆反應 (1)定義： 條件下，既能向 方向進行，又能向 方向進行的化學反應。 (2)特點： 相同條件下，正、逆反應 。 反應物與生成物同時存在。 任一組分的轉(zhuǎn)化率均 10。

5、1了解化學反應速率的概念、反應速率的定 量表示方法。 2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域 中的重大作用。 3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化 劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 4了解化學反應速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和 科學研究領(lǐng)域中的重大作用。,化學反應速率,1表示方法 通常用單位時間內(nèi) 的減少或_______的增加來表示。,反應物濃度,生成物,濃度,mol/(Ls),3同一反應。

6、1了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和 弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及 電解質(zhì)溶液的導電性。 3了解離子反應的概念，離子反應發(fā)生 的條件。 4能正確書寫離子方程式，并能進行有 關(guān)計算。,電解質(zhì),1電解質(zhì)、非電解質(zhì),能導電,都不能導電,2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),完全電離,部分電離,無,有,水分子,水分子,電解質(zhì)分子,3.電離及電離方程式,水溶液,(2)電離方程式的書寫： 強電解質(zhì)的電。

7、1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解難溶電解質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 3了解沉淀溶解平衡的應用。,沉淀溶解平衡,1概念 在 下，當難溶電解質(zhì)溶于水形成時， 速率和 速率相等的狀態(tài)。,一定溫度,飽和,溶液,沉淀溶解,沉淀生成,(1)v溶解 v沉淀，固體溶解。 (2)v溶解 v沉淀，溶解平衡。 (3)v溶解 v沉淀，析出晶體。,cm(Mn)cn(Am),(2)意義： 溶度積(K。

8、1了解油脂的組成和主要性質(zhì)及重要應用。 2了解糖類的組成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食 品加工和生物能源開發(fā)上的應用。 3了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)。了 解氨基酸與人體健康的關(guān)系。 4了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 5了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合 成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。 6了解加聚反應和縮聚反應的特點。 7了解新型高分子材料的性能及其在高分子技術(shù)領(lǐng)域 中的應。

9、1了解物質(zhì)的量濃度的含義。 2能根據(jù)要求配制溶液。,物質(zhì)的量濃度,(1)概念：表示 溶液里所含溶質(zhì)B的 的物理量，符號為cB。 (2)表達式：cB ，常用單位為 。,單位體積,物質(zhì)的量,mol/L,思考探究,1把1 mol NaCl固體溶解在1 L水中，得到的是1 mol/L的NaCl溶液嗎？ 提示：不是。溶劑雖然為1 L，但溶解NaCl后，溶液的體積不是1 L。 25%的NaCl。

10、1能對常見的物質(zhì)進行檢驗。 2根據(jù)物質(zhì)的特性，利用物理方法和化 學方法對常見離子及物質(zhì)進行檢驗和鑒別。 3綜合運用化學知識設計物質(zhì)檢驗的實 驗方案。,常見離子的檢驗,AgNO3溶液和硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,BaCl2,BaCl2溶液,白色沉淀,白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解,刺激性,變藍,無色無味,刺激性,褪色,紫紅色,紅色,紅,黃,紫,紅色,藍色,思考探究,自測自評,1。

11、人教版化學 第三節(jié) 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 1了解電解池的工作原理，能寫出電極 反應和電池反應方程式。 2理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因。 3理解金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕 的措施。 人教版化學 第三節(jié) 電解池 金屬的電化學腐蝕與防護 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 電解原理 1。

12、人教版化學 第二節(jié) 化學鍵 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 1了解化學鍵的定義。 2了解離子鍵、共價鍵的形成。 3了解化學反應的本質(zhì)。 人教版化學 第二節(jié) 化學鍵 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 化學鍵 1概念 使 相結(jié)合的 。 2形成與分類 離子或原子 作用力 陰、陽離子 共用電子對 3化學反應的本。

13、人教版化學 第一節(jié) 甲烷 乙烯 苯 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 提 升 學 科 素 養(yǎng) 1了解有機化合物中碳的成鍵特征。 了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。 2了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物 的主要性質(zhì)。 3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等 在化工生產(chǎn)中的重要作用。 4了解上述有機化合物發(fā)生反應的類 型。 人教版化學 第一節(jié) 甲烷 乙烯 苯 回 扣 主 干。

14、人教版化學 第三節(jié) 鐵及其化合物 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 1了解金屬鐵的主要性質(zhì)及其應用。 2了解鐵的主要化合物的主要性質(zhì) 及其應用。 人教版化學 第三節(jié) 鐵及其化合物 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 鐵 1物理性質(zhì) 鐵是銀白色金屬，熔、沸點 ，抗腐蝕性 ，能被 吸引，具有金屬的一般通性。 2化學性。

15、人教版化學 第二節(jié) 鋁及其化合物 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 提 升 學 科 素 養(yǎng) 演 練 知 能 檢 測 1了解金屬鋁的主要性質(zhì)及其應用。 2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及 其作用。 人教版化學 第二節(jié) 鋁及其化合物 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 提 升 學 科 素 養(yǎng) 演 練 知 能 檢 測 鋁的重要性質(zhì) 1物理性質(zhì) 鋁是銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小。

16、人教版化學 第二節(jié) 溶液的酸堿性與 pH的計算 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 提 升 學 科 素 養(yǎng) 1了解溶液 pH的定義。 2了解測定溶液 pH的方法，能進行 pH的簡單計算。 3能根據(jù)實驗試題要求分析或處理 實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。 人教版化學 第二節(jié) 溶液的酸堿性與 pH的計算 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測。

17、人教版化學 第四節(jié) 物質(zhì)的制備 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 提 升 學 科 素 養(yǎng) 1掌握常見氣體的實驗室制法 (包括 所用試劑、儀器、反應原理和收 集方法 )。 2能根據(jù)實驗試題要求設計物質(zhì)制 備的實驗方案。 人教版化學 第四節(jié) 物質(zhì)的制備 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 提 升 學 科 素 養(yǎng) 常見氣體的實驗室。

18、人教版化學 第三節(jié) 鹽類的水解 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要 因素。 3了解鹽類水解的應用。 人教版化學 第三節(jié) 鹽類的水解 回 扣 主 干 知 識 突 破 核 心 要 點 演 練 知 能 檢 測 鹽類水解的原理 1定義 在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的 或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。 2實質(zhì) 水解。