高考化學(xué)二輪自查

1、第一講 細研高考評分標(biāo)準(zhǔn)領(lǐng)會閱卷心得,一、高考理綜(化學(xué)部分)試卷整體測評及命題程序 1試卷整體測評 2014年廣東高考化學(xué)試題的命制，在題型、題量、賦分和難度上不會發(fā)生較大的變化，仍會以“84”模式命題。即第卷為8道選擇題(6個單選、2個雙選、客觀題)，第卷為4道主觀題。高考“84”命題模式實質(zhì)上是“624”模式。 2014年高考試題的考查仍將以基礎(chǔ)知識和基本技能為著力點，力圖知識覆蓋面廣，注重基本的化學(xué)學(xué)科能力和素養(yǎng)，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活、社會和科技等實際問題，以考查知識和技能的實用性與可操作性。整體難度穩(wěn)定、梯度分明、。

2、關(guān)注社會、關(guān)注生活”是新課標(biāo)精神的濃縮。因此近年的高考試題在命題形式上不斷推陳求新，在試題情境設(shè)置上更加貼近生產(chǎn)、生活。當(dāng)今社會的熱點問題，如食品安全問題、環(huán)境污染與治理、化學(xué)材料的制造和應(yīng)用等，往往就是高考命題的素材，形式上靈活多樣，起點高，落點低，充分體現(xiàn)了化學(xué)在解決社會問題中的重要作用，同時也體現(xiàn)了理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的命題思想。在高考中對于此類問題要認真剖析，充分挖掘與化學(xué)知識的結(jié)合點，利用化學(xué)方法、原理去分析解決實際問題。,第一講 應(yīng)試八大技能,應(yīng)試技能1 重視化學(xué)知識在實際中的運用,以不。

3、第二講 “妙解”難題八大方法,一 虛擬法,(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。 思路展示 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2和6 mol H2，若把乙容器的容積虛擬為甲容器的兩倍，則反應(yīng)過程中乙容器的壓強始終與甲容器的壓強相等。則甲、乙兩平衡等效，此時乙中生成NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol，若乙容器與甲容器容積始終相等，則可先把乙容器虛擬為甲容器容積的兩倍，再壓縮到等于甲容器的體積。

4、第一講 知識要點再現(xiàn),離子反應(yīng)面面觀,2與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫 書寫與量有關(guān)的離子方程式時常采用“以少定多”的方法，即根據(jù)量少的反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)，按照反應(yīng)的需要確定過量反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)。則有少量反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子個數(shù)比符合其化學(xué)式所確定的比例關(guān)系，而過量的反應(yīng)物參加反應(yīng)的離子個數(shù)比則不一定符合其化學(xué)式所確定的比例關(guān)系。 (1)NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng),3離子方程式中特殊物質(zhì)的處理 離子方程式中的特殊物質(zhì)處理一直是學(xué)生失分的重點，應(yīng)引起廣。

5、第二講 重點反應(yīng)排查,一、章節(jié)系列反應(yīng)及題源探秘 1堿金屬的反應(yīng) (1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) 與水反應(yīng) 2Na2H2O=2NaOHH2 2K2H2O=2KOHH2 2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2 【題源探秘】 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。,(2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng) Na2O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 SO2Na2O2=Na2SO4 【題源探秘】 1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)。

6、第三講 ?？家族e易混點提醒,40個易錯易混點再記 常錯點1.錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。 辨析 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。,常錯點2.錯誤地認為膠體帶有電荷。 辨析 膠體是電中性的，只有膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。,常。