海水曬鹽

1、第二節(jié) 海水“曬鹽”,一、海水“曬鹽”的過程,海水,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽,母液（苦鹵）,許多化工原料,再蒸發(fā),1、“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）,一、海水“曬鹽”的過程,交流共享,1.剛把海水引到鹽池中時，為什么食鹽不析出？ 2.是海水中的水完全蒸干時才有食鹽晶體析出？還是當海水中的水蒸發(fā)到“一定程度”以后，水分再蒸發(fā)就有食鹽晶體析出呢？,取少許不飽和氯化鈉溶液，滴在潔凈的玻璃片上。用電熱吹風機向玻璃片上的溶液吹熱風，觀察現(xiàn)象。,玻璃片上有白色固體析出,該白色固體為食鹽晶體,實驗探究二,蒸發(fā)結(jié)晶,思考：1、P67 1、2題。

2、2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第八單元 第二節(jié)海水曬鹽教案 魯教版 內(nèi)容和學(xué)情分析： 本單元是在學(xué)習原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，通過研究海水的化學(xué)資源，重點學(xué)習有關(guān)化合物的知識。本節(jié)內(nèi)容通過以食鹽為原料的化工產(chǎn)品。

3、3.2. 海水曬鹽 【教學(xué)目標】 1.理解溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素； 2.了解氣體溶解度以及影響氣體溶解度的因素。 【重點、難點】 重點：理解溶解度 。 難點：了解影響溶解度的因素 【學(xué)習方法】實驗、自。

4、魯教版九年級下冊第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽”姓名:________ 班級:________ 成績:________一、單選題1 . 為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作:過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液，加過量BaCl2溶液。以下順序正確的A。

5、魯教版（五四學(xué)制）九年級第三單元課題2海水“曬鹽” 練習姓名:________ 班級:________ 成績:________一、單選題1 . 如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）A40時，100 g甲的飽和溶液中含有50 g甲B20時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C升高溫度可將乙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶。

6、化學(xué)九年級下冊第八單元第二節(jié) 海水“曬鹽”姓名:________ 班級:________ 成績:________一、單選題1 . 甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1時，將16g甲、乙分別加人到50g水中充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是56gCt1時，甲、乙兩飽和溶液。

7、第二節(jié) 海水“曬鹽”,（一）、飽和溶液、不飽和溶液,1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,一、海水“曬鹽”的過程,3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,飽和溶液,不飽和溶液,加溶劑,改變溫度,蒸發(fā)溶劑,改變溫度,2.判斷溶液是否飽和,增加溶質(zhì),4、濃溶液與稀溶液,在同量的溶液中，含溶質(zhì)較。

8、1.實驗時注意安全。 2.加熱時用玻璃棒不斷攪拌。 3.當出現(xiàn)少量固體時就停止 加熱。 友情提示： 從 硝酸鉀 和 氯化鈉 兩種藥品中任選 一種 進行實驗。 實驗要求： 1 攪拌時，請盡量避免玻璃棒和燒杯內(nèi)壁碰撞。 2攪拌要 充分 ，使藥。