知識(shí)梳理復(fù)習(xí)

1、第23講 保護(hù)好我們的環(huán)境,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 了解處理“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）的必要性及一般原則,1.廢氣的處理： 產(chǎn)生少量有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在 內(nèi)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)后應(yīng)連接尾氣吸收、處理裝置。二氧化硫可以用堿液 ，一氧化碳可以通過 方法除去。 2.廢液的處理： 酸性、堿性廢液處理：按其化學(xué)性質(zhì)，分別進(jìn)行 處理，使pH 達(dá)到在69 之間后排放。 含重金屬離子廢液的處理：含Ba2+廢液的處理，向廢液中加入適量 ，充分反應(yīng)，使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀后再分離沉淀；含Ag+廢液的處理，用 將銀置換出來，再分離除去；含Cu2+廢液的處理， 用 將銅置。

2、專題四 計(jì)算題一：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算及金屬冶煉的有關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,方法： 1相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和 2組成元素的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比 注意：在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。 3原子個(gè)數(shù)之比：即化學(xué)式中各元素符號(hào)右下角的數(shù)字之比。 4化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,例題1：2013年6月11日，“神州十號(hào)”成功發(fā)射，運(yùn)載“神州十號(hào)”飛船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）燃料，下列說法正確的是（ ） A偏二甲肼分子由碳、氫、。

3、專題四 計(jì)算題二：根據(jù) 化學(xué)方程式的計(jì)算,知識(shí)梳理,1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)： （1）理論依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 （2）計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)的之間的質(zhì)量比。 2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn)：正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，同時(shí)準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 3.利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的步驟(設(shè)、寫、標(biāo)、列、求、答） （1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)后不能帶單位）（2）寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量,知識(shí)梳理,。

4、專題一 物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)（二）,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 不外用任何試劑的鑒別,方法：通常此類鑒別為有序鑒別，可根據(jù)表面現(xiàn)象（如顏色、氣味等）先判斷一種物質(zhì)，用此做試劑，判斷出下一種，以此類推，直至全部鑒別出來?；蛘呤莾蓛苫旌希^察不同的現(xiàn)象。,例題1 不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)： NaOH溶液 Ba(NO3)2 溶液 CuSO4溶液 KCl溶液，正確的鑒別順序是（ ） A、 B、 C、 D、 例題2 下列物質(zhì)不需要加任何試劑就能鑒別出來的是（ ） A、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3 C、H2SO4 、K2CO3、Na2CO3 D、NaNO3、Mg。

5、專題二 推斷題（二）,考點(diǎn)1 工藝流程題,例題1（2014梅州）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們以Cu2(OH)2CO3原料制取銅，其工藝流程如下圖所示：,（1）過濾操作中用到的玻璃儀器為 。 （2）無色氣體A的化學(xué)式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致 增強(qiáng)，全球氣候變暖。 （3）寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 （4）試劑E可選用 溶液。,漏斗、玻璃棒 、燒杯,CO2,溫室效應(yīng),CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,稀鹽酸,考點(diǎn)1 工藝流程題,【解析】從孔雀石主要成分的化學(xué)式可推斷出氣體A是CO2，。

6、第14講 空氣,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 掌握空氣的主要成分,1、空氣的成分及體積分?jǐn)?shù),78%,21%,0.03%,2、空氣的用途 （1）氧氣的用途： ；支持燃燒，如氣焊、氣割，煉鋼等。 （2）氮?dú)獾挠猛荆鹤鞅Ｗo(hù)氣；制氮肥；液氮可作冷凍劑。 （3）二氧化碳的用途：固體二氧化碳稱 ，可作制冷劑，如用于人工降雨；用于制純堿、尿素和汽水等；滅火；植物 作用的原料。 （4）稀有氣體：常用于制電光源,供給呼吸,干冰,光合,考點(diǎn)1 掌握空氣的主要成分,3、空氣中氧氣成分測(cè)定方法 （1）法國(guó)化學(xué)家 通過實(shí)驗(yàn)得出空氣由 組成，其中 約占空氣總體積1/5的結(jié)論。 （2）。

7、第15講 氧氣,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 掌握氧氣的主要性質(zhì)和用途,1、物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是無色無味的氣體，氧氣的密度比空氣 ，氧氣 溶于水，液態(tài)或固態(tài)時(shí)顏色變?yōu)?色。 2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣能供給呼吸，具有 和 。 例題1：6月1日晚上9點(diǎn)28分左右，從南京駛往重慶的“東方之星”號(hào)客船在長(zhǎng)江湖北監(jiān)利段沉沒，此次事故造成400多人缺氧窒息死亡。從該災(zāi)難事件可以看出氧氣對(duì)人體的重要性，下列有關(guān)氧氣的說法正確的是（ ） A.氧氣難溶于水，所以人在水中無法呼吸 B.人體吸入氧氣進(jìn)行呼吸作用，所以人體呼出的氣體中不。

8、第17講 金屬（一）,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 金屬材料,1、金屬材料：金屬材料包括 以及它們的 。 2、合金： （1）由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)，合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。 （2）常見的兩種鐵的合金： 是含碳量2%4.3%的鐵合金，硬度大，韌性小， 是含碳量0.03%2%的鐵合金，較硬，韌性大。 是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。,純金屬,合金,生鐵,鋼,不銹鋼,考點(diǎn)1 金屬材料,例題1：目前，深圳市正在進(jìn)行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使。

9、第11講 燃燒與滅火,考 綱 要 求,考點(diǎn)1：了解燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化以及火災(zāi)自救的一般方法,1、燃燒的條件： (1)燃燒的概念：通常說的燃燒指的是可燃物跟 發(fā)生的 、 的劇烈的 反應(yīng)。 (2)燃燒的條件 ， ， 。 2、滅火的原理和方法： 滅火的原理：（破壞燃燒條件中的任何一個(gè)條件） 隔絕氧氣（或空氣）； 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； 使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。,氧氣,發(fā)光,發(fā)熱,氧化,可燃物,要有氧氣或空氣,溫度達(dá)到著火點(diǎn),考點(diǎn)1：了解燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化以及火災(zāi)自救的一般方法,(2)幾種常見的滅火方法 。

10、第16講 碳及其氧化物,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,1、碳的單質(zhì)主要包括：金剛石、石墨和C60等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)相差很大的原因 是 ，不過它們的化學(xué)性質(zhì)相同。 2、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途,碳原子的排列方式不同,考點(diǎn)1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,3、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和用途,C+O2 CO2,2C+O2 2CO,C+2CuO 2Cu+CO2,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,考點(diǎn)1 碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法，正確的是（ ） A金剛石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化學(xué)性質(zhì)有很大的差異 B書寫具有保存價(jià)值的檔案時(shí)，最。

11、第19講 常見的酸,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,1.常見的酸： 酸是由 和 構(gòu)成的，常見的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較：,H+（或氫離子）,酸根陰離子,鹽酸,硫酸,揮發(fā)性,放出,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,胃液,減小,減小,增大,減小,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說法錯(cuò)誤的是（ ） A濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B稀鹽酸能用來除鐵銹 C濃鹽酸暴露在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 D濃硫酸倒入水中，溶。

12、第20講 常見的堿,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,1、堿的定義和分類 （1）堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陰離子全部 是 的化合物。 （2）堿的分類：,注意：四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅 是 色沉淀，氫氧化鐵是 色沉淀。,OH-（或氫氧根離子）,藍(lán),紅褐,考點(diǎn)1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,考點(diǎn)1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,注意：氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：化學(xué)方程 式。

13、第22講 常見的有機(jī)物,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 識(shí)別有機(jī)物和無機(jī)物,1、有機(jī)化合物（簡(jiǎn)稱 ），是一類含有 元素的化合物，如 等（少數(shù)含碳元素的化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等具有無機(jī)化合物特點(diǎn)，因此把它們看做無機(jī)化合物。） 2、最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式為 。,有機(jī)物,碳,甲烷、乙醇（或葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)）,CH4,例題1 下列物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是（ ） A一氟二氯乙烷（CCl2FCH3） B淀粉 C碳酸氫鈉 D乙醇 及時(shí)反饋1： 1.（2015臨沂）下列幾種常見的物質(zhì)中，不含有機(jī)物的是（ ） A牛奶 B檸檬汁 C食醋 D礦泉水,C,D,考點(diǎn)2 了解重。

14、第1講 常用儀器與基本操作（一）,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)常見儀器的主要用途及注意事項(xiàng),考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)常見儀器的主要用途及注意事項(xiàng),考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)常見儀器的主要用途及注意事項(xiàng),考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)常見儀器的主要用途及注意事項(xiàng),例題1 寫出下列儀器的名稱,燒杯,膠頭滴管,集氣瓶,試管,量筒,酒精燈,考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)常見儀器的主要用途及注意事項(xiàng),及時(shí)反饋: 1將下列儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置：,（1）用來夾試管的工具是 ； （2）貯存固體藥品的儀器是 ； （3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是 ； （4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是 ;,E,B,A,。

15、第3講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、 和離子。 (1)分子:在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì) 的最小微粒。所有的有機(jī)物、所有的氣 體、 、 等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。例如二氧化碳是由二氧化碳分子 構(gòu)成的。 (2)原子: 中的最小粒子。所有的金屬、金剛石、石墨、硅、 等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。例如金剛石是由 構(gòu)成的。 (3)離子:帶電的原子或者 。離子分成了陽離子和陰離子。大多數(shù)的鹽和堿是由離子構(gòu)成的。例如氯化鈉是由 構(gòu)成的。,原子,化學(xué)性質(zhì),酸,水,二氧化碳。

16、第四講 元素,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 知道物質(zhì)由100多種元素組成,1、元素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)（或 ）的一類原子的總稱。因此元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 2、元素與原子的比較：,核電荷數(shù),考點(diǎn)1 知道物質(zhì)由100多種元素組成,3、元素的分類：分為 、非金屬元素。 4、元素周期表： (1)發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家 。 (2)結(jié)構(gòu)： 個(gè)周期 個(gè)族。 (3)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同， 即電子層數(shù)= 。 同一主族的元素原子的最外層電子數(shù) 相同，即最外層電子數(shù)= 。 (4)元素周期表中每一方格提。

17、第9講 化學(xué)計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 根據(jù)題意設(shè) 根據(jù)題意寫出正確的 根據(jù)題意找出 列出正確的 并求出 寫出簡(jiǎn)明的,未知量,化學(xué)方程式,已知量和未知量,比例式,結(jié)果,答案,考點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式熟練計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,例題1 將8.1氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算： （1）可生成硫酸鋅多少克？ （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,易錯(cuò)提醒：化學(xué)方程式的計(jì)算一定要正確書寫出化學(xué)方程式，特別是化學(xué)方程式的配平。

18、第7講 物質(zhì)的性質(zhì)與變化,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化；判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,1.（1）物質(zhì)存在的狀態(tài)一般有：固態(tài)、 、 。 （2）三態(tài)轉(zhuǎn)化：,液態(tài),氣態(tài),2.物理變化與化學(xué)變化：,新物質(zhì),新物質(zhì),考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化；判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,新物質(zhì),考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化；判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：,化學(xué)變化,化學(xué)變化,考點(diǎn)1 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的“三態(tài)”及其變化；判斷典型的物理變化、化學(xué)變化,例題1 (2010深圳)食品安全是當(dāng)今人們關(guān)注的熱點(diǎn)，一些不法商販為。

19、第8講 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,1、質(zhì)量守恒定律的概念：參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。 2、從微觀解釋質(zhì)量守恒定律： 在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，反應(yīng)物分子分裂成 ， 重新組合成新的 。反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 也沒有增減，原子的 也沒有改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用,3、理解質(zhì)量守恒。

20、第6講 物質(zhì)的分類,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 能區(qū)別典型的混合物、純凈物；判斷典型的單質(zhì)和化合物,1、混合物：由 物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物，常見的混合物有：空氣、海水等。 純凈物：由 物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物，常見的純凈物有：水、氧氣等。 2、單質(zhì)：由 元素組成的純凈物叫單質(zhì)，常見的單質(zhì)有：氧氣、鐵、金剛石等。 化合物：由 元素組成的純凈物叫化合物，常見的化合物有：氯化鈉、硫酸銅等。,不同種,同種,一種,兩種或兩種以上,考點(diǎn)1 能區(qū)別典型的混合物、純凈物；判斷典型的單質(zhì)和化合物,3、純凈物與混合物的區(qū)別,考點(diǎn)1 能區(qū)別典型的混合物。