反應(yīng)熱的計(jì)算

1、2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題20 反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（含解析）1【xx重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A考點(diǎn)：本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。2【xx海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水， 則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B。

2、2019 2020年人教版高中化學(xué)選修四 1 3 2 反應(yīng)熱的計(jì)算 教案1 教學(xué)目標(biāo) 1 理解反應(yīng)熱 2 了解反應(yīng)熱的計(jì)算 3 綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識(shí)解決能量變化的實(shí)際問(wèn)題 教學(xué)重點(diǎn) 反應(yīng)熱的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 。

3、2019 2020年人教版高中化學(xué)選修四 1 3 2 反應(yīng)熱的計(jì)算 教案2 一 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)目標(biāo) 初步學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 2 能力目標(biāo) 通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱 進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念 3 情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo) 通。

4、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)燃燒熱能源反應(yīng)熱的計(jì)算 一 燃燒熱1 定義 在25 101kPa時(shí) 純物質(zhì)完全燃燒生成時(shí)所放出的熱量 2 單位 1mol kJ mol 穩(wěn)定的氧化物 3 意義 CH4的燃燒熱為890 31kJ mol 表示 用熱化學(xué)方程式表示為 在25 101kPa條件下 1molCH4完全燃燒生成CO2和液 態(tài)水時(shí) 放出890 31kJ的熱量 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2。

5、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解蓋斯定律的意義。2、能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：蓋斯定律，反應(yīng)熱的計(jì)算。難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用。,影響反應(yīng)熱的因素,1、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)3、與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)4、與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)蓋斯定律,一、蓋斯定律,不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和。

6、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算周考卷六 反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一選擇題每小題4分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)1已知AgCgDg；HQ1kJmol，BgCgEg；HQ2kJmol，Q1Q2均大于0，且Q1Q2，若A。