反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、2019-2020年高中化學(xué) 2.2.3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響隨堂練習(xí) 魯科版選修4 1可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( ) A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng) C由于某一條。

2、2019-2020年高中化學(xué) 4.3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響同步檢測 蘇教版選修6 1(2011年高考重慶卷)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( ) A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱 C氨水中加入少量NH4Cl。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題4化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 氣象預(yù)報(bào)員 晴天 雨天 1 化學(xué)平衡狀態(tài) 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 一定條件下 平衡狀態(tài)是該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度 特征 逆 等 動(dòng) 定 變 2 化學(xué)平衡移動(dòng) 3 平衡移動(dòng)的主要表現(xiàn) 各組分的濃度發(fā)生改變 正 逆 定義 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 課題3 自然現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異在于 后者是在人們控制了一定的實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果與實(shí)驗(yàn)條件的控制密切相關(guān) 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 試劑的純度 濃度 溫度 催化劑等各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡結(jié)果都有著重要的影響 所以 在做某個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前 必須考慮該實(shí)驗(yàn)各項(xiàng)條件是否已經(jīng)確定 如 實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì) 反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)的溫度 是否要加催化劑。

5、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第1課時(shí),知識(shí)回顧區(qū),在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,化學(xué)平衡的定義：,逆：可逆反應(yīng),動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,等：V正=V逆0,定：各組分的濃度保持恒定,變：外界條件改變會(huì)引起平衡狀態(tài)的改變,(本質(zhì)特征),化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？,知識(shí)回顧區(qū),研究對(duì)象,閱讀。

6、第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,動(dòng),動(dòng)態(tài)平衡：V(正)0；V(逆)0,等,定,變,V(正)V(逆)0,可逆反應(yīng),逆,條件改變平衡改變,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,各組分的濃度保持不變,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),1.概念：由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過程。,平衡破壞,新化學(xué)平衡,一定時(shí)間后,V(正)=V(逆),V(正)V(逆),V(正。

7、第2章第2節(jié)第3課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和平衡移動(dòng)的條件。2、理解溫度、濃度改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。3、掌握外界條件改變時(shí)，平衡移動(dòng)的方向和平衡常數(shù)的關(guān)系。,知識(shí)回顧區(qū),在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,化學(xué)平衡的定義：,逆：可逆反應(yīng),動(dòng)：動(dòng)態(tài)。

8、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響條件 （第1課時(shí)）,復(fù)習(xí),化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：,指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,動(dòng),動(dòng)態(tài)平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,變,V(正)V(逆) 0,C(B) 或(B)一定,條件改變平衡改變,逆,研究對(duì)象為可逆反應(yīng),第三節(jié) 影響化學(xué)平衡。

9、溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,一、學(xué)習(xí)目標(biāo),了解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,溫度和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,3、化學(xué)平衡的特征（用五字概括）___、___、___、___、____。,自學(xué)展示,2、對(duì)于 H=-57.2KJ/mol K的表達(dá)式__________；K只與_______有關(guān)； 正反應(yīng)為______熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。,溫度,放,吸,變。

10、等效平衡,途徑不同，效果相同的平衡狀態(tài)。,達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）等。,2SO2+ O2 2SO3達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？,從正反應(yīng)開始,從逆反應(yīng)開始,2mol/LSO21mol/L O2,2mol/L SO3,相當(dāng)于,在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)。