浙江省杭州市高中化學(xué)

1、 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)的速率的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)內(nèi)因內(nèi)因同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)的速率的速率外界條件外界條件外因外因內(nèi)因內(nèi)因物質(zhì)本身。

2、H的簡單計(jì)算的簡單計(jì)算PH的計(jì)算練習(xí)的計(jì)算練習(xí)25計(jì)算下列溶液在計(jì)算下列溶液在25時(shí)的時(shí)的pH：10.05molL1硫酸溶液。硫酸溶液。2水水30.1molL1的的NaOHpH1pH7pH13pOHlgCOH25， pH 與與pOH的關(guān)系。

3、酸堿中和滴定酸堿中和滴定中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么HOHH2OH與與OH物質(zhì)的量的關(guān)系是:物質(zhì)的量的關(guān)系是:當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí):當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí):酸和堿的酸和堿的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的的關(guān)系是怎樣的 nH nOH。

4、 背景材料背景材料 1 11919世紀(jì)世紀(jì)3030年代,歐洲經(jīng)歷空前的技術(shù)革年代,歐洲經(jīng)歷空前的技術(shù)革 命,煤炭工業(yè)蒸蒸日上.命,煤炭工業(yè)蒸蒸日上.2 2煤焦油造成嚴(yán)重的污染,要想變廢為寶,煤焦油造成嚴(yán)重的污染,要想變廢為寶,必須必須對(duì)煤焦。

5、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 CH3COOH CH3COOHKacCH3COO cH CCH3COOH注意:注意:K只與溫度有關(guān),且溫度越高,只與溫度有關(guān),且溫度越高,K值越大.值越大.電離平衡常數(shù):電離平衡常數(shù): NH3H2O N。

6、無色有特殊無色有特殊香味的易香味的易揮發(fā)揮發(fā)的液體,密度比水的液體,密度比水小小,能與水以任意比互溶,能與水以任意比互溶.一乙醇的物理性質(zhì)一乙醇的物理性質(zhì)說一說說一說說說你所知道的乙醇的物理性質(zhì).說說你所知道的乙醇的物理性質(zhì).哪些事實(shí)能證明。

7、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第一課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向自自發(fā)發(fā)過過程程非自發(fā)過程非自發(fā)過程需靠外力需靠外力整齊整齊混亂混亂自發(fā)自發(fā)過程過程非自發(fā)過程非自發(fā)過程需靠外力需靠外力例:水由高處流向低處例:水由高處流。

8、專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)弱酸弱堿水弱酸弱堿水一水的電離一水的電離1水是一種極弱的電解質(zhì),能微弱的電離水是一種極弱的電解質(zhì),能微弱的電離: H2OH2O H3OOH H2O HOH電離平衡常數(shù)。

9、第一課時(shí)第一課時(shí)酸酸 鹽鹽 水水 堿堿 常溫常壓下,飽和常溫常壓下,飽和溶液的溶液的pH約為約為12碳酸鈉又稱碳酸鈉又稱洗滌堿洗滌堿,通常被叫作,通常被叫作老堿老堿 CH3COONaCuSO4KNO3 HCl NaOH HCl NH3 H2。

10、第第2課時(shí)課時(shí)H2O H OH CO32H2O HCO3 OH 第一步水解HCO3 H2O H2CO3OH 第二步水解,很小Na2CO3 CO32 2Na 碳酸鈉的水解多元弱酸的水解必須多元弱酸的水解必須分步分步寫寫2H2O 2OH 2H 。

11、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 電離結(jié)合電離 速率 在一定條件在一定條件 如溫度濃度一定如溫度濃度一定 下，弱電下，弱電解質(zhì)在溶液中解質(zhì)在溶液中電離成離子電離成離子的速率和的速率和離子結(jié)合成離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子的速率的速。

12、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)判斷以下判斷以下苯環(huán)上苯環(huán)上有幾種不同化學(xué)環(huán)境的氫有幾種不同化學(xué)環(huán)境的氫一個(gè)支鏈:一個(gè)支鏈:二個(gè)支鏈:二個(gè)支鏈:三個(gè)支鏈:三個(gè)支鏈:3種種2種種3種種1種種4種種4種種2種種1種種2種種3種種2種種R1R2代表不同的取代基團(tuán)。

13、鹽類的水解鹽類的水解水溶液中水溶液中鹽鹽弱酸根離子或弱堿陽離子弱酸根離子或弱堿陽離子與與水水H 或或 OH結(jié)合結(jié)合 生成生成弱酸弱酸 或或 弱堿弱堿的反應(yīng).的反應(yīng).鹽類的水解鹽類的水解1 1定義:定義:弱才水解弱才水解3.實(shí)質(zhì):實(shí)質(zhì):常溫。