分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

1、2019-2020年高考化學一輪復習 專題十二 第3講 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 蘇教版 一、選擇題 1N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是 ( )。 AN2分子與CO分子中都含。

2、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第2課時 價層電子對互斥理論 等電子原理 學習目標定位 理解價層電子對互斥理論和等電子原理 能根據(jù)有關理論 原理判斷簡單分子或離子的構(gòu)型 一 價層電子對互斥理論 1 價層電子對互斥理。

3、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時 雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型 學習目標定位 知道共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性 能用雜化軌道理論解釋或預測某些分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 一 雜化軌道及其理論要點 1 試解釋CH4分。

4、第1課時 分子的空間構(gòu)型 目標導航 1 能用雜化軌道理論 價層電子對互斥模型及等電子原理解釋或預測一些分子或離子的空間構(gòu)型 2 知道一些常見簡單分子的空間構(gòu)型 如甲烷 氨分子 苯 乙烯等 一 雜化軌道理論 1 用雜化軌。

5、第1課時 配合物的形成與結(jié)構(gòu) 目標導航 1 認識簡單配合物的概念及形成條件 2 掌握配合物的基本組成 一 配合物的形成 1 按表中實驗操作步驟完成實驗 并填寫下表 實驗操作步驟 實驗 現(xiàn)象 三支試管中先生成藍色沉淀 之后。

6、第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 第3課時 分子的極性 手性分子 學習目標定位 1 理清共價鍵的極性與分子極性之間的關系 學會判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性。

7、第二單元 配合物的形成和應用 第1課時 配合物的形成與空間構(gòu)型 學習目標定位 1 認識簡單配合物的概念 基本組成及形成條件 2 能夠根據(jù)配位數(shù)及中心原子軌道雜化類型判斷配離子的空間構(gòu)型 一 配合物的形成 1 按表中實。

8、第二單元 配合物的形成和應用 第2課時 配合物的性質(zhì)與應用 學習目標定位 知道配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響 會分析配合物在生活 生產(chǎn)和科學實驗中的應用 一 配合物的形成對性質(zhì)的影響 1 顏色的改變 當簡單離子形成配。

9、第2課時 分子的極性與手性分子 目標導航 1 理清共價鍵的極性與分子極性之間的關系 學會判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 會分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性異構(gòu)體和手性分子 會判斷手性碳原。

10、第2課時 配合物的應用 目標導航 知道配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響 會分析配合物在生活 生產(chǎn)和科學實驗中的應用 一 配合物的形成對性質(zhì)的影響 1 顏色的改變 當簡單離子形成配離子時其性質(zhì)往往有很大的差異 顏色發(fā)生。

11、第3課時 分子的極性 手性分子 學習目標定位 1 理清共價鍵的極性與分子極性之間的關系 學會判斷分子極性的方法 2 能夠根據(jù) 相似相溶規(guī)則 會分析物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的變化 3 知道手性異構(gòu)體和手性分子 會判斷手性。

12、知識點一 知識點二 學業(yè)分層測評 配合物的形成 提供孤電子對 接受孤電子對 配位鍵 孤電子對 H2O NH3 CO F Cl CN 空軌道 兩種 兩種以上 空間排列方式 配合物的應用 Fe3 醛基 濃氨水。

13、分子的空間構(gòu)型(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1.下列有關SO2與CO2的說法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化C.S原子和C原子上都沒有孤電子對D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)【解析】SO2中S原子采用的是sp2雜化，中心原子有2個鍵和1對孤電子對，是V形結(jié)構(gòu)；CO2是sp雜化，中心原子只有2個鍵，是直線形結(jié)構(gòu)。【答案。

14、配合物的形成和應用(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1.下列物質(zhì)中不含配位鍵的是()【導學號：61480049】A.NH4ClB.NaAl(OH)4C.Na3AlF6 .D.NaOH【答案】D2.在Co(NH3)63中，與中心離子形成配位鍵的是()A.N原子 .B.H原子C.Co原子 .D.N、H兩種原子同時【解。

15、分子的極性與手性分子(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1.下列粒子中不存在非極性鍵的是()A.C2H4B.H2O2C.NH .D.C2H5OH【答案】C2.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A.H2O .B.Cl2C.NH3 .D.CCl4【解析】H2O分子中OH鍵為極性鍵，整個分子的電荷分布不對稱，是極性分。

16、專題4第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì),第1課時分子的空間構(gòu)型,1.能用雜化軌道理論、價層電子對互斥模型及等電子原理解釋或預測一些分子或離子的空間構(gòu)型。2.知道一些常見簡單分子的空間構(gòu)型(如甲烷、氨分子、苯、乙烯等)。,目標導航,基礎知識導學,重點難點探究,隨堂達標檢測,欄目索引,一、雜化軌道理論,基礎知識導學,1.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成及結(jié)構(gòu)根據(jù)雜化軌道理論，C原子是CH4分子的。