2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10.3 芳香烴（苯及苯的同系物）測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【廣東省深圳市xx屆高三一?？荚?yán)砭C化學(xué)試題】下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是A蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)B芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色CCH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)D石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴2下列說法錯誤的是A石油的煉制過程不都是化學(xué)變化B煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料C石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后即能得到純凈物D煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染3【湖南。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10.4 鹵代烴測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)12-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A分子式為C4H8Cl2B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑 D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種2有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說法中正確的是（ ）A二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為31B二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)。

3、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題10.8 有機(jī)合成與推斷講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。2、 了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點。3、 了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要用途。掌握有機(jī)合成與推斷的基本方法。4、 了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)?；A(chǔ)知識回顧：一、有機(jī)高分子化合物的基本概念和基本性質(zhì)1、高分子化合物的概念高分子化合物是相對小分子而言的，相對分子質(zhì)量達(dá)幾萬到幾百萬甚至幾千萬，通常稱為高分子化合物，簡稱高分子。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類練案（含解析）基礎(chǔ)題1國家質(zhì)檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種()A氧化物B鹽C堿 D酸2【陜西省西安時第一中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵(固體)膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)3化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬。

5、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.2 富集在海水中的元素-氯練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列敘述正確的是()A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B可以用氫氧化鈣溶液吸收實驗室制取氯氣時多余的氯氣C檢驗Cl2氣體中是否混有HCl方法是將氣體通入硝酸銀溶液D除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水2關(guān)于氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的下列說法正確的是()A工業(yè)上利用鈉與氯氣反應(yīng)制取氯化鈉B向氯化鈉的飽和溶液中加入少量鈉無明顯現(xiàn)象C氯化鈣是漂白粉的有效成分D向氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀的溶液中分別加入少量硝酸銀溶液，均出現(xiàn)白色沉。

6、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部2下列說法正確的是 ()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好3濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物講案（含解析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化學(xué)性質(zhì)。2、掌握O3、H2O2的性質(zhì)。3、了解環(huán)境保護(hù)的相關(guān)常識?；A(chǔ)知識回顧：一、臭氧和過氧化氫（一）臭氧1、物理性質(zhì)：常溫、常壓下，是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比空氣密度大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）極強(qiáng)的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2）不穩(wěn)定性：2O3=3O2（升高溫度，分解速率加快）（3）漂白和消毒（4）產(chǎn)生方式： 3O2=2O3（放電條件）3、臭氧層（二）過氧化氫1、結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)。

8、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5.2 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)（非金屬綜合）練案（含解析）基礎(chǔ)題1 “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居2下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料3“綠色汽車”是指使用液化石油等無污染或污染小的能源作燃料的汽車，可有效減少有毒的鉛、苯的同系物。

9、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率ABC D2合成氨反應(yīng)：3H2N2 2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)單位均為mol/(Ls)表示，則正確的關(guān)系是 ()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)3某溫度下，濃度都是1 mol。

10、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列不屬于可逆反應(yīng)的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O42對于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3【福建廈門市xx屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題】下列事實與平衡移動無關(guān)的是A實驗室排飽和鹽水收集氧氣 B打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡C熱純堿溶液去油污能力更強(qiáng) DNH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)4CO。

11、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解練案（含解析）基礎(chǔ)題1對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()2常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH)104 molL1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO43下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是()AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF4下列水解離子方程式正確的是()Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHNaF：FH2O=HFOHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaHCO3：HCOH2OH3OCONa2SO3：SOH2OHSOOHA BC D5【陜西省西安市西安中學(xué)高xx屆第四次質(zhì)量檢測試題。

12、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 蘇教版考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點一沉淀溶解平衡及應(yīng)用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)v溶解v沉淀，固體溶解。v溶解v沉淀，溶解平衡。v溶解0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag) 平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向。

13、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座十 有機(jī)綜合推斷題突破策略一、根據(jù)部分產(chǎn)物和特征條件推斷反應(yīng)物有機(jī)綜合推斷題常以框圖或變相框圖的形式呈現(xiàn)一系列物質(zhì)的衍變關(guān)系，經(jīng)常是在一系列衍變關(guān)系中有部分產(chǎn)物已知或衍變條件已知，因而解答此類問題的關(guān)鍵是熟悉烴及各種衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化條件。(1)甲苯的一系列常見的衍變關(guān)系(2)二甲苯的一系列常見的衍變關(guān)系例1 (xx大綱全國卷，30)芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到，OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：回答下列問。

14、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 名校模擬匯編 專題1.2 物質(zhì)的分離和提純精品資料（含解析）1除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項混合物試劑分離方法A溴乙烷（乙醇）生石灰蒸餾 B甲烷(乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C苯（硝基苯）蒸餾水分液D苯甲酸（NaCl）蒸餾水重結(jié)晶2下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是A福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸餾，收集餾出物C苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D乙。

15、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 名校模擬匯編 專題4.7 無機(jī)框圖題的解答策略精品資料（含解析）1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________，X________，Y________。(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。2物質(zhì)AG是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分。

16、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同。

17、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫。

18、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第2講 水的電離和溶液的pH考綱要求1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算?？键c一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw。

19、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗?zāi)軐ΤＲ姷奈镔|(zhì)進(jìn)行檢驗。梳理基礎(chǔ)一、常見陽離子的檢驗1常規(guī)檢驗法。用NaOH溶液能檢驗出溶液中的Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH。,答案：白灰綠紅褐紅褐藍(lán)白色沉淀沉淀消失變藍(lán)色2.焰色反應(yīng)、答案：紫藍(lán)色的鈷玻璃黃3.特殊檢驗法。答案：血紅紫血紅紫判斷正誤正確的打“”，錯誤的打“”。1用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯()解析：水和乙醇混合后不分層；水和甲苯混合后分層，水的密度大在下層；水和溴苯混合后分層，水的密度小在上層。答案：2用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳()解析：乙醇燃燒火。

20、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段測試10 化學(xué)實驗一、選擇題(每小題3分，共48分)1下列圖示正確的是()ABC D答案C解析由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時會釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯內(nèi)壁)緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯誤；聞氣體的氣味時，應(yīng)用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；滴加液體時，膠頭滴管不能與試管內(nèi)壁接觸，圖示操作會導(dǎo)致膠頭滴管內(nèi)的液體被污染，錯誤；根據(jù)過濾操作判斷，所示操作正確；圖示為易燃品標(biāo)識；圖示為腐蝕品。