化學第八章

1、化學第八章 第二節(jié) 怎樣解物質(zhì)的性質(zhì)實驗題姓名:_ 班級:_ 成績:_一、實驗題1 . 學習氫氧化鈉化學性質(zhì)時，某化學興趣小組設計以下實驗，從反應物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應及所得溶液的溶質(zhì)成分。（1）實驗操作如圖所示，觀察到軟塑料瓶變癟，認為氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，反應的化學方程式為_。

2、微專題27利用曲線變化判斷粒子濃度關系第八章水溶液中的離子平衡一一根據(jù)根據(jù)單曲線單曲線變化判斷變化判斷1.2017安徽省蕪湖質(zhì)檢室溫時，將0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入Na。

3、化學平衡常數(shù)運用于弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問化學平衡常數(shù)運用于弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時，則分別稱為電離常數(shù)水解常數(shù)及溶度積常數(shù)，它是定量研究上述可逆過題時，則分別稱為電離常數(shù)水解常數(shù)及溶。

4、第三節(jié)鹽類的水解考點一鹽類的水解及其規(guī)律基礎回顧1.鹽類水解及規(guī)律:水電離產(chǎn)生的H或OH 弱電解質(zhì)弱酸酸根離子弱堿陽離子HOH 增大酸堿中和2.鹽類水解的類型:鹽鹽的的類類型型實例實例是否是否水解水解水解水解的的離子離子溶液溶液的酸的酸堿性。

5、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點一沉淀溶解平衡及應用基礎回顧1.沉淀溶解平衡:1定義:在一定溫度下,當沉淀溶解速率和沉淀生成速率時,形成飽和溶液,達到平衡狀態(tài),這種平衡稱為沉淀溶解平衡。相等2沉淀溶解平衡的建立。v溶解v沉淀,固體。v溶解v沉。

6、水溶液中的四大平衡 廣義的化學平衡包括狹義的化學平衡電離平衡廣義的化學平衡包括狹義的化學平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡這四個方面的平衡被稱為四水解平衡沉淀溶解平衡這四個方面的平衡被稱為四大化學平衡四大平衡是中學化學知識結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容大化學。

7、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)電離弱電解質(zhì)電離 離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子 離子離子分子分子電離電離 增大增大 吸熱吸熱 電離電離 增大增大 增大增大 左左 減小減小 減小減小 增大增大 加加HClg增大增大增。

8、第28講 水的電離和溶液的pH 1. 了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。 2了解溶液了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法。能進行的方法。能進行pH的的簡單計算。簡單計算?？键c一考點二探究高考提升考。

9、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 可逆可逆酸堿中和酸堿中和序序號號溶溶液液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3選項選項ABCD堿性堿性AOHBOHAOHBOHA。

10、第27講水的電離和溶液的pH第八章水溶液中的離子平衡考綱要求1.了解水的電離離子積常數(shù)Kw。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算?？键c二溶液的酸堿性和pH探究高考明確考向考點三酸堿中和滴定微專題25氧化還原滴定內(nèi)容索引考。

11、第八章水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離平衡第一講弱電解質(zhì)的電離平衡 考綱要求考綱要求 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱。

12、第第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡講難溶電解質(zhì)的溶解平衡2019備考備考最新考綱最新考綱：1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義及其表達式，理解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。能進行相關的計。

13、專題講座五化工流程題的解題指導第八章水溶液中的離子平衡考綱研讀1.從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2.將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。3.。

14、第八章水溶液中的離子平衡考情分析真題溯源真題溯源解析與答案解析選D。鹽酸滴入氨水中,滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?因此該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑,A錯誤;M點pH7,如果二者恰好反應,生成的氯化銨水解使溶液顯酸性,因此M點對應的鹽酸。

15、 第29講 鹽類的水解 1. 理解鹽類水解的原理.理解鹽類水解的原理. 2了解影響鹽類水解的主要因素.了解影響鹽類水解的主要因素. 3了解鹽類水解的應用.了解鹽類水解的應用.考點一考點二考點三探究高考提升考能微課2929考點一鹽類水解及其規(guī)。

16、第27講弱電解質(zhì)的電離1. 了了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性.3理解弱電解質(zhì)在水中的。

17、3.1 教材復習打牢基礎,基穩(wěn)才能樓高打牢基礎,基穩(wěn)才能樓高 鹽類的水解 影響鹽類水解平衡的因素目錄 基礎過關練知識點鹽類的水解一微點撥對點練習知識點影響鹽類水解平衡的因素二二因素因素水解平衡水解平衡移動方向移動方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生。

18、2.1 教材復習打牢基礎,基穩(wěn)才能樓高打牢基礎,基穩(wěn)才能樓高 水的電離 溶液的酸堿性與pH 酸堿中和滴定 基礎過關練目錄知識點水的電離一體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向KW水的電水的電離程度離程度cOHcH酸酸逆向逆向不變不。

19、第八章水溶液中的離子平衡第三講鹽類的水解第三講鹽類的水解 考綱要求考綱要求 1了解鹽類水解的原理.了解鹽類水解的原理.2了解影響鹽類水解程度的主要因素.了解影響鹽類水解程度的主要因素.3了解鹽類水解的應用.了解鹽類水解的應用.1定義定義在溶。

20、化學第八章 第一節(jié) 怎樣解探究條件實驗題姓名:_ 班級:_ 成績:_一、實驗題1 . 驗證CO2的相關性質(zhì)。(1)實驗一：可證明CO2具有的性質(zhì)是_。(2)實驗二：加熱液體時可觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式為_。(3)實驗三：能證明CO2與石灰水反應的化學方程式為_。

21、化學第八章 第三節(jié) 怎樣解物質(zhì)成分分析實驗題姓名:_ 班級:_ 成績:_一、實驗題1 . 超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片，牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示圖，如圖：(1)石灰石的主要成分的化學式為_。(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其反應方程式為_。其基本化學反應類型是_。(3)過。

22、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性考點一水的電離考點一水的電離基礎回顧基礎回顧1.水的電離水的電離:H2O HOH107molL1相等相等2.水的離子積水的離子積:cHcOH 增大增大 10143.影響因素影響因素:條件條件變化變化移動移動方向方。

23、第30講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1. 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2. 理解溶度積理解溶度積Ksp的含義，能進行相關的計算。的含義，能進行相關的計算?？键c一考點二探究高考提升考能 考點一沉淀溶解平衡及其應用。

24、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡溫度溫度 促進促進 抑制抑制 抑制抑制 促進促進 體系變體系變化化條件條件平衡平衡移移動方動方向向Kw水的電水的電離程度離程度cOHcH酸酸逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿逆逆不變不。

25、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡飽和溶液飽和溶液生成沉淀生成沉淀沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡MgOH2FeOH3溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小越大越大濃度冪濃度冪cmAn。

26、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡吸熱吸熱增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變增大增大不變不變lg cH酸性酸性堿性堿性玻璃片玻璃片表面皿表面皿潔凈干燥潔凈干燥標準比色卡。