高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測（八）氧化劑和還原劑
1．(2015·海南高考)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A．明礬凈化水 B．純堿去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物
解析：選D A．明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3＋發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關，錯誤；B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與氧化性無關，錯誤；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強，與物質(zhì)的氧化性無關，錯誤；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應產(chǎn)生HClO，有強的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。
2．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2
C．C―→CO2 D．CaO―→Ca(OH)2
解析：選C 變化需加氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價升高。NaClO中Cl的化合價降低，A錯誤；Na2O2無論是在與水的反應還是與二氧化碳的反應中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑，B錯誤；C元素的化合價升高，需要外加氧化劑，C正確；CaO中所有元素的化合價沒變，未發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。
3．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是( )
A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：選A 反應Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr為氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化劑，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化劑也不是還原劑，D不符合。
4．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是( )
A．SO2通入品紅溶液中，溶液退色
B．新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
解析：選B SO2有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結合產(chǎn)生無色的物質(zhì)，如通入品紅溶液中，溶液退色，與氧化還原反應無關，A錯誤；在新制的氯水中發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，放置一段時間后發(fā)生反應：2HClO===2HCl＋O2↑，這兩個反應都是氧化還原反應。由于HClO的濃度減小，平衡正向移動，Cl2的濃度不斷減小，所以放置一段時間后淺黃綠色消失，B正確；發(fā)生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，該反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯誤；發(fā)生2H＋＋SiO===H2SiO3↓，該反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，D錯誤。
5．鉈(Tl)與鋁同族。Tl3＋在酸性溶液中能發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷錯誤的是( )
A．Tl＋的最外層有1個電子
B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物
C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性強
D．Tl＋的還原性比Ag弱
解析：選A 鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl＋的最外層有2個電子，故A錯誤；根據(jù)反應Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3價和＋1價的化合物，故B正確；Tl3＋和Tl＋為同種元素形成的陽離子，化合價越高，得電子能力越強，所以Tl3＋比Tl＋氧化性強，故C正確；從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，還原性Ag>Tl＋，故D正確。
6．下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：選D A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項為非氧化還原反應；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1；D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
7．已知下列反應：
Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)
下列說法正確的是( )
A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應
C．還原性：CoCl2>HCl>I2
D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
解析：選D A項，反應Ⅰ中HCl是還原劑，錯誤；B項，反應Ⅱ中Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，錯誤；C項，同一反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以有還原性：CoCl2Cl2>HIO3，正確。
8．(2016·長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)( )
A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應
B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
解析：選B ①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，故A錯誤；⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；③中O元素的化合價由－1價升高為0，④中O元素的化合價由－2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯誤；反應①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤。
9．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)( )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1
解析：選D 首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發(fā)生價態(tài)歸中反應生成H2。
10．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是( )
方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
離子反應
實驗結論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
鐵單質(zhì)具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
解析：選A 現(xiàn)象、離子方程式與結論符合客觀事實，正確無誤，A正確；結論應該是：Fe2＋有氧化性，B錯誤；離子方程式電荷不守恒，結論應該為Fe3＋有氧化性，C錯誤；實驗現(xiàn)象應該為：Cu粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{色，D錯誤。
11．(2014·全國卷Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式___________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)H3PO2為一元中強酸，可知其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①根據(jù)化合價代數(shù)和為0可確定H3PO2中P顯＋1價。②根據(jù)題中信息可寫出反應方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因為H3PO2為一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應前后元素化合價變化可寫出其化學方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)①＋1
②H3PO4?、壅} 弱堿性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
12．X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應：X2＋Y2＋H2O―→HXO3＋HY(未配平)。
按要求回答下列問題：
(1)X2、Y2可能的組合是________。
a．F2、Br2 B．I2、Cl2 c．Cl2、O2 d．Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱：_____________________________________
[用(1)中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應：______(填“能”或“不能”)。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：_________
________________________________________________________________________。
(3)若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________________
________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X2，試寫出上述反應的離子方程式：__________________________。
解析：(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬，極易與水反應，所以a不正確；氯氣的非金屬性強于單質(zhì)碘，所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl，b正確；氧氣不溶于水，與氯氣在水溶液中不反應，c不正確；氮氣不溶于水，與單質(zhì)溴不反應，d不正確。
(2)在反應I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl中，氯氣是氧化劑，單質(zhì)碘是還原劑，HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性強弱順序是Cl2>HIO3>I2; HIO3與HI中碘元素的化合價分別是＋5和－1，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，反應的化學方程式為HIO3＋5HI===3I2＋3H2O。
(3)HI具有還原性，濃硫酸具有氧化性，所以不能用濃硫酸與KI反應制備HI。
(4)ClO－具有強氧化性，能把I－氧化為單質(zhì)碘。
答案：(1)b (2)Cl2>HIO3>I2 能 HIO3＋5HI===3I2＋3H2O (3)2HI＋H2SO4(濃) SO2↑＋I2＋2H2O (4)ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O
13．(2015·全國卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有_________________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______________(填標號)。
a．水 B．堿石灰
c．濃硫酸 D．飽和食鹽水
(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
②玻璃液封裝置的作用是_________________________________________________。
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標號)。
a．明礬 B．碘化鉀
c．鹽酸 D．硫酸亞鐵
解析：(1)該反應中Cl由＋5價降低為＋4價，S由＋4價升高為＋6價，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可得：n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應的化學方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價降低為－3價，NaClO2中Cl由＋3價升高到＋4價，生成ClO2，Cl－未參與氧化還原反應，該反應的化學方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。③ClO2是酸性氣體，NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。②該實驗中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3間存在關系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。
答案：(1)2∶1
(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3?、贑l－、OH－?、踓
(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)?、?.027 00
(4)d
6
課時跟蹤檢測（二）氯及其化合物
1．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是( )
A．NaOH B．KI
C．NH3 D．Na2CO3
解析：選D 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。
2．下列對氯及其化合物的說法正確的是( )
A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B．用pH試紙測得氯水的pH＝4
C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析：選C Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。
3．(2016·南陽模擬)下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是( )
A．碘水 B．溴水
C．氯水 D．溴化鈉溶液
解析：選D 因氧化性：Cl2>Br2>I2，則加入氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液與碘化鉀不反應，不能變色。
4．下列關于新制氯水的敘述中，正確的是( )
A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后退色
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．氯水放置數(shù)天后，pH將增大
解析：選B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A項錯誤；氯水中含有H＋，可使藍色石蕊試紙變紅，HClO可使紅色退去，B項正確；氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和O2，C項錯誤；氯水久置，HClO會分解生成酸性更強的HCl，pH減小，D項錯誤。
5．(2016·寧波效實中學月考)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能退色
解析：選D A項濃鹽酸變稀后，反應不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項量筒中發(fā)生取代反應；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。
6．右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為開關。如先打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處紅色布條顏色退去。則d瓶中盛有的溶液是( )
A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液
C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液
解析：選B 當打開b時，干燥的氯氣直接進入c試管，c中紅色布條不退色；當關閉b時，Cl2先進入d瓶，再進入c試管，c中紅色布條退色，說明Cl2通過d后帶出了H2O，故排除A；C、D項所給物質(zhì)均可與Cl2反應，故排除。
7．(2016·蚌埠模擬)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是( )
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花退色
B．久置的氯水仍具有漂白性
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．無色溶液C加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl－
解析：選A 鮮花中含有水分，氯氣與水發(fā)生反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，產(chǎn)生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鮮花退色，A正確；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，B錯誤；明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水，漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒，C錯誤；加入稀鹽酸時混入了Cl－，無法確定原溶液中是否含有Cl－，D錯誤。
8．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是( )
A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B．③→④反應的化學方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色
D．④→⑤反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
解析：選D 溶液顏色變化：①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應。
9．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是( )
①AgNO3溶液?、贜aOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
解析：選B AgNO3溶液與氯水中的Cl－反應生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反應完全不再有Cl2，所以乙中為①；NaOH溶液與Cl2反應生成NaCl和NaClO無色溶液，所以甲中為②；氯水的顏色為淺黃綠色，所以丙中為③。
10.(2016·武漢二模)常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是( )
A．曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===ClO－＋H2O
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)
C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D．①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍
解析：選A 曲線從②到③，溶液pH增大，說明此段發(fā)生反應：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，離子反應分別為H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③點此時c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，溶液中存在HClO，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應：HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A正確；②點所示溶液中發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計算參加反應的氯氣，故B錯誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，故D錯誤。
11．(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。
(1)裝置④中的X試劑為_______________________________________________。
(2)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________
________________________________________________________________________，
該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減小副反應發(fā)生的方法是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。
反應原理為
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析：Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應生成3 mol Cl2，所以該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。
Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為＝20.00 mL。設ClO－的物質(zhì)的量為x mol，
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
3 mol 1 mol
x mol 0.100 0 mol·L－1×0.020 L
所以x＝0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其質(zhì)量分數(shù)為×100%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測定結果將偏低。
答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3)5∶1
Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 將裝置③放于冷水浴中進行實驗 (3)42.90% 偏低
12．(2016·南昌模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________________________________________________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________________________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。
(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
解析：(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
(2)鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，Ⅰ中應為濕潤的有色布條，Ⅱ中應為干燥劑，Ⅲ中應為干燥的有色布條，U形管中應用固體干燥劑，所以選d。
(4)當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)。
(5)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。
答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d (4)棕黃
(5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色
13．(2015·福建高考)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號
1
2
3
4
0.20 mol·L－1 KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0 mol·L－1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸餾水/mL
9.0
6.0
3.0
0
實驗現(xiàn)象
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為____________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：________________。
資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。
解析：(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。
(2)若對調(diào)B和C裝置，可以通過水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的產(chǎn)率。
(3)①根據(jù)圖表可看出其他條件都相同，只有H2SO4的濃度不同，因此該實驗研究的是硫酸的濃度對反應產(chǎn)物的影響。②1號實驗中H2SO4的濃度為0，故該實驗起到與其他實驗對照的作用；③淀粉遇到碘單質(zhì)會顯藍色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，ClO被還原為Cl－。
(4)產(chǎn)生的Cl2會重新溶于水，同時HClO也會發(fā)生分解，生成的HCl極易溶于水，則無法計算氯元素的量。
(5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原，如果選擇SO2會引入SO，對Cl－的測定造成干
擾，如果選擇FeCl2則會引入Cl－，而H2O2不會引入雜質(zhì)離子，因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl－，再用AgNO3溶液測定Cl－。
答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) (2)能
(3)①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響?、诹蛩釢舛葹?的對照實驗
③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O
(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案) (5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)
7
課時跟蹤檢測（二十）化學鍵與化學反應
1．韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20 ℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是( )
A．“暖冰”中存在離子鍵
B．“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵
C．“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性
D．水凝固形成20 ℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化
解析：選D A項，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子內(nèi)存在共價鍵，不存在離子鍵，錯誤；B項，“暖冰”中水分子的OH鍵是不同元素形成的極性鍵，錯誤；C項，“暖冰”由于形成時溫度高，所以分子間的間隔大，所以密度小，錯誤；D項，水凝固形成20 ℃時的“暖冰”由于沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以所發(fā)生的變化是物理變化，正確。
2．(2016·梅州模擬)下列屬于共價化合物的是( )
A．Cl2 B．NaOH
C．CH4 D．(NH4)2SO4
解析：選C A項中的Cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；B、D兩項中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；C項中CH4是由CH極性共價鍵構成的共價化合物，符合題意。
3．(2016·南京模擬)下列物質(zhì)中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是( )
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
解析：選A B、C、D三項中形成的化學鍵均為共價鍵，A項中形成的化學鍵為離子鍵和共價鍵，故A項符合題意。
4．(2016·長沙模擬)下列電子式，正確的是( )
A． B．
C． D．
解析：選C 氯化銨的電子式為 ，故A錯誤；溴化銨的電子
式為 ，故B錯誤；過氧化鈉的電子式為
，故C正確；氯化鈣的電子式為 ，
故D錯誤。
5．(2016·石家莊模擬)下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O
解析：選A A中各物質(zhì)只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。
6．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f
C．d和g D．c和g
解析：選B 由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。
7．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
解析：選B 分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，結合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素，Y原子為第ⅦA族元素，B項錯誤。
8．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B．AD2的電子式為
C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
D．B2的結構式為N≡N
解析：選C 根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別
為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為，
B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結構式為N≡N，D正確。
9．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是( )
A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
解析：選B 由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。
10．(2016·黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是( )
A．最高價含氧酸酸性：X＜Y
B．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子
D．M與W形成的化合物含極性共價鍵
解析：選A X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2＝17，應為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。
11．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。
(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是______________________________________
________________________________________________________________________；
②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是________________________________________
________________________________________________________________________；
③H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：
H2O2：__________________________________________________________________。
Na2O2：________________________________________________________________。
(4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。
答案：(1)
(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵
②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)
③共價化合物
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
(4)過氧化氫 Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2
12．(2016·深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題：
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置______________________。
(2)化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為________，F(xiàn)含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式________________________________________________________________________。
解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應是水，結合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3，則F為NH4HCO3。
答案：(1) 第一周期第ⅠA族
(2)1∶2 離子鍵、共價鍵
(3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O
(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
13．(2015·重慶高考)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________________。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。
(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______________，K的原子結構示意圖為___________________________________。
(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________________________________________________________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為________。
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少？
解析：(1)每個N原子最外層有5個電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為N??N。
(2)Na在反應中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，因該反應為置換反應，所以還原產(chǎn)物為Fe。
(3)KClO4為離子化合物，K＋與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價鍵；K原子核外有19個電子，有四個電子層，每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。
(4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
(5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。
②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol，由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，因此NaN3的質(zhì)量為65 g，即NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝65%。
答案：(1)N??N (2)Fe
(3)離子鍵和共價鍵
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)①CO2、H2O ②65%
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