高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(cè)(八)氧化劑和還原劑1(2015海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物解析:選DA明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用,與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),與氧化性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C.食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO,有強(qiáng)的氧化性,可以將織物的色素氧化為無(wú)色物質(zhì),正確。2下列變化中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ANaClONaCl BNa2O2O2CCCO2 DCaOCa(OH)2解析:選C變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)說(shuō)明選項(xiàng)中的物質(zhì)作還原劑,失去電子,化合價(jià)升高。NaClO中Cl的化合價(jià)降低,A錯(cuò)誤;Na2O2無(wú)論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)中,都是既作氧化劑,又作還原劑,不需要外加氧化劑,B錯(cuò)誤;C元素的化合價(jià)升高,需要外加氧化劑,C正確;CaO中所有元素的化合價(jià)沒變,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。3氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較,水的作用不相同的是()A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2解析:選A反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr為氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化劑,A符合;4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中,水既不是氧化劑也不是還原劑,B不符合;BrClH2O=HClHBrO不是氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,C不符合;2Na2O22H2O=4NaOHO2中,水既不是氧化劑也不是還原劑,D不符合。4下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()ASO2通入品紅溶液中,溶液退色B新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀D向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成解析:選BSO2有漂白性,能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無(wú)色的物質(zhì),如通入品紅溶液中,溶液退色,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,放置一段時(shí)間后發(fā)生反應(yīng):2HClO=2HClO2,這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。由于HClO的濃度減小,平衡正向移動(dòng),Cl2的濃度不斷減小,所以放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失,B正確;發(fā)生Fe33OH=Fe(OH)3,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;發(fā)生2HSiO=H2SiO3,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。5鉈(Tl)與鋁同族。Tl3在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng):Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷錯(cuò)誤的是()ATl的最外層有1個(gè)電子BTl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物C酸性溶液中Tl3比Tl氧化性強(qiáng)DTl的還原性比Ag弱解析:選A鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl的最外層有2個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)Tl32Ag=Tl2Ag可知,Tl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物,故B正確;Tl3和Tl為同種元素形成的陽(yáng)離子,化合價(jià)越高,得電子能力越強(qiáng),所以Tl3比Tl氧化性強(qiáng),故C正確;從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)分析,在反應(yīng)Tl32Ag=Tl2Ag,還原性AgTl,故D正確。6下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O解析:選DA項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為21;B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為21;D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。7已知下列反應(yīng):Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中HCl是氧化劑B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO3解析:選DA項(xiàng),反應(yīng)中HCl是還原劑,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),同一反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以有還原性:CoCl2HClCl2HIO3,正確。8(2016長(zhǎng)春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A只有反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析:選B為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價(jià)變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制熔點(diǎn)較高的金屬,故B正確;中O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0,中O元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合價(jià)由4價(jià)降低為2價(jià),HCl中Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故D錯(cuò)誤。9被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH42H2O=NaBO24H2,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11解析:選D首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化:Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是1價(jià),B反應(yīng)前后都是3價(jià),O反應(yīng)前后都是2價(jià),變價(jià)元素只有H,NaBH4中1價(jià)氫被H2O中1價(jià)氫氧化,發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。10為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3Fe=2Fe2鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性解析:選A現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實(shí),正確無(wú)誤,A正確;結(jié)論應(yīng)該是:Fe2有氧化性,B錯(cuò)誤;離子方程式電荷不守恒,結(jié)論應(yīng)該為Fe3有氧化性,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該為:Cu粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,D錯(cuò)誤。11(2014全國(guó)卷)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題: (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價(jià)為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析:(1)根據(jù)H3PO2為一元中強(qiáng)酸,可知其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可確定H3PO2中P顯1價(jià)。根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式:4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H,即氧化產(chǎn)物為H3PO4。因?yàn)镠3PO2為一元中強(qiáng)酸,則NaH2PO2為正鹽,由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可寫出其化學(xué)方程式為2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。答案:(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH312X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2Y2H2OHXO3HY(未配平)。按要求回答下列問(wèn)題:(1)X2、Y2可能的組合是_。aF2、Br2BI2、Cl2cCl2、O2dBr2、N2(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱:_用(1)中所選的X2、Y2回答,下同。判斷HXO3HX能否反應(yīng):_(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明理由:_。(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:_。解析:(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬,極易與水反應(yīng),所以a不正確;氯氣的非金屬性強(qiáng)于單質(zhì)碘,所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)I2Cl2H2OHIO3HCl,b正確;氧氣不溶于水,與氯氣在水溶液中不反應(yīng),c不正確;氮?dú)獠蝗苡谒?,與單質(zhì)溴不反應(yīng),d不正確。(2)在反應(yīng)I2Cl2H2OHIO3HCl中,氯氣是氧化劑,單質(zhì)碘是還原劑,HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知,氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2HIO3I2; HIO3與HI中碘元素的化合價(jià)分別是5和1,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HIO35HI=3I23H2O。(3)HI具有還原性,濃硫酸具有氧化性,所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。(4)ClO具有強(qiáng)氧化性,能把I氧化為單質(zhì)碘。答案:(1)b(2)Cl2HIO3I2能HIO35HI=3I23H2O(3)2HIH2SO4(濃) SO2I22H2O(4)ClO2I2H=ClI2H2O13(2015全國(guó)卷)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a水 B堿石灰c濃硫酸 D飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過(guò)玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。a明礬 B碘化鉀c鹽酸 D硫酸亞鐵解析:(1)該反應(yīng)中Cl由5價(jià)降低為4價(jià),S由4價(jià)升高為6價(jià),則KClO3為氧化劑,Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得:n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64),則有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。(2)由圖可知,電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3,結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3。由圖可知,NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2和NH3及溶液X,N由3價(jià)降低為3價(jià),NaClO2中Cl由3價(jià)升高到4價(jià),生成ClO2,Cl未參與氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH,溶液呈堿性,故溶液X中含有大量的陰離子為Cl和OH。ClO2是酸性氣體,NH3是堿性氣體,除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑,如濃H2SO4等。(3)ClO2具有氧化性,I具有還原性,二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。該實(shí)驗(yàn)中ClO2不一定被完全吸收,故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體,同時(shí)防止生成的單質(zhì)碘逸出。ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式:2ClO25I210Na2S2O3,則有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104mol,m(ClO2)4104mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。答案:(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)0.027 00(4)d6課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二)氯及其化合物1當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOHBKICNH3 DNa2CO3解析:選D氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A不選;KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過(guò)高,對(duì)人體有害,故B錯(cuò)誤;氨氣本身具有刺激性,對(duì)人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯(cuò)誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。2下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析:選CCl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH,B錯(cuò)誤;2NaBrCl2=2NaClBr2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,C正確;HClO有強(qiáng)氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯(cuò)誤。3(2016南陽(yáng)模擬)下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析:選D因氧化性:Cl2Br2I2,則加入氯水、溴水,可將I氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán),另外直接加入碘水,試紙也變藍(lán),而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng),不能變色。4下列關(guān)于新制氯水的敘述中,正確的是()A新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色C光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2D氯水放置數(shù)天后,pH將增大解析:選B新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中含有H,可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,HClO可使紅色退去,B項(xiàng)正確;氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水久置,HClO會(huì)分解生成酸性更強(qiáng)的HCl,pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016寧波效實(shí)中學(xué)月考)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗B圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中:生成藍(lán)色的煙D圖中:濕潤(rùn)的有色布條能退色解析:選DA項(xiàng)濃鹽酸變稀后,反應(yīng)不再發(fā)生,故濃鹽酸不可能全部被消耗;B項(xiàng)量筒中發(fā)生取代反應(yīng);C項(xiàng)生成棕黃色的煙;D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條退色。6右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中b為開關(guān)。如先打開b,在a處通入干燥氯氣,c中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉b時(shí),c處紅色布條顏色退去。則d瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液解析:選B當(dāng)打開b時(shí),干燥的氯氣直接進(jìn)入c試管,c中紅色布條不退色;當(dāng)關(guān)閉b時(shí),Cl2先進(jìn)入d瓶,再進(jìn)入c試管,c中紅色布條退色,說(shuō)明Cl2通過(guò)d后帶出了H2O,故排除A;C、D項(xiàng)所給物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng),故排除。7(2016蚌埠模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是()A干燥的Cl2和氯水均能使鮮花退色B久置的氯水仍具有漂白性C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理,兩者的作用原理相同D無(wú)色溶液C加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則C必含Cl解析:選A鮮花中含有水分,氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2H2OHClHClO,產(chǎn)生HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此可以使鮮花退色,A正確;久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸,B錯(cuò)誤;明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水,漂白粉是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒,C錯(cuò)誤;加入稀鹽酸時(shí)混入了Cl,無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl,D錯(cuò)誤。8某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。下列對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析:選D溶液顏色變化:無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成,棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是碘遇淀粉溶液顯色,藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗,無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘,此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。9向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過(guò)振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析:選BAgNO3溶液與氯水中的Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,并促使Cl2H2OHClHClO平衡右移直至反應(yīng)完全不再有Cl2,所以乙中為;NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO無(wú)色溶液,所以甲中為;氯水的顏色為淺黃綠色,所以丙中為。10.(2016武漢二模)常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A曲線段有離子反應(yīng):HClOOH=ClOH2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D處c(H)約為處c(H)的兩倍解析:選A曲線從到,溶液pH增大,說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng):HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O,離子反應(yīng)分別為HOH=H2O、HClOOH=H2OClO,點(diǎn)此時(shí)c(H)c(OH),c(Na)c(Cl)c(ClO),溶液中存在HClO,從到圖像分析可知:溶液pH繼續(xù)增大,且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng):HClONaOH=NaClOH2O,曲線段有離子反應(yīng):HClOOH=H2OClO,故A正確;點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣,故B錯(cuò)誤;氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;處到處是氯氣的溶解平衡:Cl2H2OHClHClO向右進(jìn)行的過(guò)程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,故D錯(cuò)誤。11(2016貴州七校聯(lián)考).實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:_。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。(3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 molL1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析:.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。.(3)消耗KI溶液的平均體積為20.00 mL。設(shè)ClO的物質(zhì)的量為x mol,3ClOI=3ClIO3 mol 1 molx mol 0.100 0 molL10.020 L所以x0.006,次氯酸鈣的質(zhì)量為143 gmol10.003 mol0.429 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%;若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少,所以測(cè)定結(jié)果將偏低。答案:.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)42.90%偏低12(2016南昌模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用_;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中、依次放入_。ab cd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。解析:(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。(2)鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,中應(yīng)為濕潤(rùn)的有色布條,中應(yīng)為干燥劑,中應(yīng)為干燥的有色布條,U形管中應(yīng)用固體干燥劑,所以選d。(4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色,說(shuō)明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)。(5)打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。答案:(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)棕黃(5)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色13(2015福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號(hào)12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):_。資料:.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。解析:(1)過(guò)濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器,而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置,可以通過(guò)水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的產(chǎn)率。(3)根據(jù)圖表可看出其他條件都相同,只有H2SO4的濃度不同,因此該實(shí)驗(yàn)研究的是硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號(hào)實(shí)驗(yàn)中H2SO4的濃度為0,故該實(shí)驗(yàn)起到與其他實(shí)驗(yàn)對(duì)照的作用;淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色,故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì),ClO被還原為Cl。(4)產(chǎn)生的Cl2會(huì)重新溶于水,同時(shí)HClO也會(huì)發(fā)生分解,生成的HCl極易溶于水,則無(wú)法計(jì)算氯元素的量。(5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原,如果選擇SO2會(huì)引入SO,對(duì)Cl的測(cè)定造成干擾,如果選擇FeCl2則會(huì)引入Cl,而H2O2不會(huì)引入雜質(zhì)離子,因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl,再用AgNO3溶液測(cè)定Cl。答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)7課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在20 時(shí),水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是()A“暖冰”中存在離子鍵B“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵C“暖冰”的密度大,有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D水凝固形成20 時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化解析:選DA項(xiàng),“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在,在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,不存在離子鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),“暖冰”中水分子的OH鍵是不同元素形成的極性鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),“暖冰”由于形成時(shí)溫度高,所以分子間的間隔大,所以密度小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),水凝固形成20 時(shí)的“暖冰”由于沒有產(chǎn)生新的物質(zhì),所以所發(fā)生的變化是物理變化,正確。2(2016梅州模擬)下列屬于共價(jià)化合物的是()ACl2BNaOHCCH4 D(NH4)2SO4解析:選CA項(xiàng)中的Cl2屬于單質(zhì),不符合題意;B、D兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物,不符合題意;C項(xiàng)中CH4是由CH極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物,符合題意。3(2016南京模擬)下列物質(zhì)中,從化學(xué)鍵的角度看,有一種與其他三種明顯不同,這種物質(zhì)是()ANaOH BCH4CSO2 DH2O解析:選AB、C、D三項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,A項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵,故A項(xiàng)符合題意。4(2016長(zhǎng)沙模擬)下列電子式,正確的是()A BC D解析:選C氯化銨的電子式為 ,故A錯(cuò)誤;溴化銨的電子式為 ,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉的電子式為 ,故C正確;氯化鈣的電子式為 ,故D錯(cuò)誤。5(2016石家莊模擬)下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O解析:選AA中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵,正確;B中HCl中為共價(jià)鍵,而NaCl、MgCl2中存在離子鍵,錯(cuò)誤;C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵,而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D中Na2O中只存在離子鍵,而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。6下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Ba和fCd和g Dc和g解析:選B由原子ag的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素ag均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素,f為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。7某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵D從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4解析:選B分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)合球棍模型可得X原子為第A族元素,Y原子為第A族元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤。8如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()AA、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物BAD2的電子式為CB、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵DB2的結(jié)構(gòu)式為NN解析:選C根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物,A正確;CS2的電子式為,B正確;NO為極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;N2的結(jié)構(gòu)式為NN,D正確。9元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價(jià)化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3解析:選B由題目可知,XYZ3可能為NaNO3、MgCO3,溶于水不能形成酸,A項(xiàng)錯(cuò);若XYZ3為MgCO3,微溶于水,則XZ形成離子化合物MgO,B項(xiàng)正確;若XYZ3為NaNO3,易溶于水,YZ(NO)不是離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò);若XYZ3是離子化合物,YZ2為NO2或CO2,均不是離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)。10(2016黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A最高價(jià)含氧酸酸性:XYBX、Y、Z可形成離子化合物CW可形成雙原子分子DM與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵解析:選AX、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5217,應(yīng)為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于第二周期,故Y為N元素、M為H元素;X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na。11過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:_、_。(2)H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_;Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_;H2O2的化合物類型是_(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:_。Na2O2:_。(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是_。解析:H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成,又知H的化合價(jià)為1,則H與O之間共用1對(duì)電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價(jià)也是1,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵,則Na2O2是由O與Na組成的。寫出H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問(wèn)題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。答案:(1) (2)H2O中沒有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵Na2O中沒有共價(jià)鍵,Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)共價(jià)化合物(3)2H2O2 2H2OO22Na2O22H2O4NaOHO2或2Na2O22CO22Na2CO3O2(4)過(guò)氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O212(2016深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5113。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為_,A在周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_,F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為_。(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為_。(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_。解析:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M,則C為N元素,M為NH4NO3;A的氧化物是生活中最常見液體,該液體應(yīng)是水,結(jié)合原子序數(shù)可知,則A為H元素;A、E同主族,E的原子序數(shù)大于氮,則E為Na元素;C與B、D相鄰,B、D原子序數(shù)均小于Na,可推知B為碳元素、D為O元素;A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5113,則F為NH4HCO3。答案:(1) 第一周期第A族(2)12離子鍵、共價(jià)鍵(3)2OHHCONH=COH2ONH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN213(2015重慶高考)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用堿石灰除去的物質(zhì)為_。該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解析:(1)每個(gè)N原子最外層有5個(gè)電子,N與N之間有三對(duì)共用電子,所以其電子式為NN。(2)Na在反應(yīng)中作還原劑,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,因該反應(yīng)為置換反應(yīng),所以還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4為離子化合物,K與ClO間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價(jià)鍵;K原子核外有19個(gè)電子,有四個(gè)電子層,每個(gè)電子層上分別有2、8、8、1個(gè)電子。(4)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)堿石灰主要用來(lái)吸收CO2和H2O。N2的物質(zhì)的量為1.5 mol,由N原子個(gè)數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol,因此NaN3的質(zhì)量為65 g,即NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%65%。答案:(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%5
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