高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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解析：選C　CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使溴水退色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋結合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。 5．(2016·石景山模擬)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(　　) A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 解析：選C　SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。 6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①　SH2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子 D．途徑②與途徑①相比較更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 解析：選A　途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A錯。 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強 解析：選D　二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，此反應中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應后生成硫酸，酸性增強，故D正確。 8．(2016·南通模擬)在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有還原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色退去，說明SO2水溶液具有漂白性 解析：選A　SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現為還原性，D項錯誤。 9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是(　　) 選項 ①中試劑 ①中現象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液退色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色退去 SO2具有還原性 解析：選A　A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO與Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色，解釋正確；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋正確；D項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液退色，解釋合理。 10．標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，不正確的是(　　) A．ab段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1 C．b點對應的溶液導電性最差 D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸 解析：選B　ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A項正確；由圖可知，112 mL SO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)＝＝0.005 mol，n(H2S)＝0.01 mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為＝0.1 mol·L－1，B項錯誤；b點為中性，只有水，導電性最差，C項正確；由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強，即相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸，D項正確。 11．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________ ________________________________________________________________________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現SO2的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是________。(填寫字母) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有________、________。 解析：求解SO2在混合氣中的體積分數，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應的終點。求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉化率，只需確定沉淀質量。 答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①AB?、趯嶒灂r間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量 12．(2016·青浦調研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產生該混合氣體的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如下圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產生外，還可看到哪些現象？ ________________________________________________________________________。 (3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、________；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質提純操作)。 (4)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內所放的化學藥品填入括號內。 (濃硫酸、蔗糖) (　　) 　 (　　) 　 (　　) (　　) 解析：(1)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，產生CO2和SO2氣體，據此可寫出有關反應的化學方程式。 (2)根據(1)中的反應即可對有關現象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準確。 (4)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應的現象和CO2一樣，所以應先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水檢驗CO2，對應裝置都應選用洗氣瓶。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)品紅試紙退色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (3)長頸漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液 (4)B　C　C　C 品紅溶液　溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水 5