高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時,跟蹤,檢測,43,打包
課時跟蹤檢測(十三)硫的轉(zhuǎn)化1(2016濮陽檢測)濃硫酸與下列物質(zhì)作用時,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()紅熱的木炭H2S氣體CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O對鐵、鋁的鈍化ABC D以上答案均不正確解析:選A與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性;濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性;是濃硫酸的脫水性;是濃硫酸的吸水性。和符合題意。2(2016鹽城一模)最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是()AH2S屬于非電解質(zhì)B人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C大量吸入H2S對人體無害DH2S只有還原性沒有氧化性解析:選B酸堿鹽均屬于電解質(zhì),硫化氫是酸,故屬于電解質(zhì),故A錯誤;蛋白質(zhì)中含有S元素,S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫,故B正確;硫化氫氣體有毒,不能大量吸入人體,故C錯誤;硫化氫中S原子為2價(jià),具有還原性,H原子為1價(jià),具有氧化性,故D錯誤。3下列能使品紅溶液退色,且退色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水A BC D解析:選C物質(zhì)的漂白性主要有三種原理:一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等;二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物,如SO2;三是該物質(zhì)具有很大的比表面積,具有很強(qiáng)的吸附色素的能力,如活性炭。4(2016秦皇島質(zhì)檢)下列溶液,不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()石灰水酸性KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A BC只有 D解析:選CCO2和SO2通入澄清石灰水中,都是先生成白色沉淀,氣體過量時沉淀又溶解,所以石灰水不能區(qū)別;SO2有還原性,能使酸性KMnO4溶液退色,也能使溴水退色,而CO2不能,所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體;NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO,SO與Ba2結(jié)合成BaSO4沉淀,而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng),所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別;SO2有漂白性,能使品紅溶液退色,而CO2不能,所以品紅溶液能區(qū)別。5(2016石景山模擬)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對人體無害,是因?yàn)樗暮亢苌貰葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量解析:選CSO2有毒,但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害,通常用作葡萄酒殺菌,故A正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用,故B正確;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白紅葡萄酒,故C錯誤;葡萄酒倒入酒杯搖一搖,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小,故D正確。6用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子D途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩奖韧緩降奈廴鞠鄬^小且原子利用率較高解析:選A途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O,屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng),產(chǎn)物中無鹽生成,因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性,A錯。7將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化,下列分析正確的是()A該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析:選D二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì),此反應(yīng)中二氧化硫做還原劑,故A錯誤;二氧化硫被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,故B錯誤;反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色,三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵,該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性,故C錯誤;反應(yīng)后生成硫酸,酸性增強(qiáng),故D正確。8(2016南通模擬)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色退去,說明SO2水溶液具有漂白性解析:選ASO2溶于水生成H2SO3,與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,A項(xiàng)正確;SO2溶于水顯酸性,與NO結(jié)合成HNO3,會氧化SO生成SO,B項(xiàng)錯誤;發(fā)生反應(yīng):SO22H2S=3S2H2O,SO2作氧化劑,C項(xiàng)錯誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)為還原性,D項(xiàng)錯誤。9用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液退色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色退去SO2具有還原性解析:選AA項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3能被NO氧化成SO,SO與Ba2生成白色BaSO4沉淀,解釋不合理;B項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性,能使品紅溶液退色,解釋正確;C項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊溶液遇酸變紅,解釋正確;D項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液退色,解釋合理。10標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中,不正確的是()Aab段反應(yīng)是SO22H2S=3S2H2OB原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1Cb點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最差D相同條件下,酸性強(qiáng)弱:亞硫酸氫硫酸解析:選Bab段pH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO22H2S=3S2H2O,A項(xiàng)正確;由圖可知,112 mL SO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則n(SO2)0.005 mol,n(H2S)0.01 mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1,B項(xiàng)錯誤;b點(diǎn)為中性,只有水,導(dǎo)電性最差,C項(xiàng)正確;由圖可知,后來為亞硫酸溶液,亞硫酸的pH更小,則酸性更強(qiáng),即相同條件下,酸性強(qiáng)弱:亞硫酸氫硫酸,D項(xiàng)正確。11近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式:_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是_。(填寫字母)A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。解析:求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應(yīng),且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。答案:(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB實(shí)驗(yàn)時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量12(2016青浦調(diào)研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題:(1)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)教材中有如下操作:取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中,加2 mL水,攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸,迅速攪拌,靜置。實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式:_。(2)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)(裝置如下圖),實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后,加入濃硫酸,迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上,觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深,體積膨脹,有氣體產(chǎn)生外,還可看到哪些現(xiàn)象?_。(3)下圖中,儀器a、b的名稱分別是_、_;其中,儀器b常用于_操作(填一種物質(zhì)提純操作)。(4)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體,請選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將它們的編號填入方框,并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)。(濃硫酸、蔗糖) () () () ()解析:(1)濃硫酸具有脫水性,將蔗糖脫水炭化,同時放出大量的熱,生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CO2和SO2氣體,據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)(1)中的反應(yīng)即可對有關(guān)現(xiàn)象作出判斷,關(guān)鍵是要考慮全面,描述準(zhǔn)確。(4)檢驗(yàn)SO2常用品紅溶液,檢驗(yàn)CO2常用澄清石灰水,但由于SO2和石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象和CO2一樣,所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在,然后除去SO2后再用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2,對應(yīng)裝置都應(yīng)選用洗氣瓶。答案:(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)品紅試紙退色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹,后又逐漸變癟(3)長頸漏斗分液漏斗分液或萃取分液(4)BCCC品紅溶液溴水或酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水5
收藏
編號:4255722
類型:共享資源
大?。?span id="z5cualm" class="font-tahoma">8.32MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-04
30
積分
- 關(guān) 鍵 詞:
-
高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
課時跟蹤檢測1-43打包43套
魯教版
高中化學(xué)
一輪
復(fù)習(xí)
課時
跟蹤
檢測
43
打包
- 資源描述:
-
高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時,跟蹤,檢測,43,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。