高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包
課時跟蹤檢測(三十)沉淀溶解平衡1(2016鄭州模擬)向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析:選BAgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),當加水稀釋時,Ag、Cl減小,平衡正向移動,使AgCl溶解量增大,但是由于溫度不變,所以該物質的溶解度、Ksp均不變。2(2016荊州模擬)已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后,存在以下平衡狀態(tài):Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq),Ksp4.7106 ,下列措施可使Ksp增大的是()A升高溫度 B降低溫度C加入適量CaO固體 D加入適量Na2CO3固體解析:選B由于Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關。而大多數(shù)電解質的Ksp隨溫度的升高而增大,但個別物質如Ca(OH)2,Ksp隨溫度的升高而降低。3(2016武漢模擬)25 ,向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)1.81010,則生成沉淀后的體系中Ag為()A1.8107 molL1 B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析:選A反應后溶液中Cl(501030.002) mol0.1 L1103 molL1,Ksp(AgCl)ClAg1.81010,故Ag1.8107 molL1。4(2016桂林模擬)已知Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO,濃度均為0.010 molL1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析:選C根據(jù)溶度積的定義,Cl、Br和CrO,濃度均為0.010 molL1,氯離子沉淀時銀離子的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1,溴離子沉淀時銀離子的最小值是7.71013/0.010 molL17.71011 molL1,CrO沉淀時銀離子的最小值是(91011/0.010 molL1)1/23104.5 molL1,所以當銀離子的濃度相等時,沉淀所需銀離子濃度小的先沉淀,所以三種離子的沉淀的先后順序是Br、Cl、CrO。5(2016蚌埠鐵中一模)已知Ag2SO4的Ksp為2.0105,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關系如下圖飽和Ag2SO4溶液中Ag0.034 molL1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關系的是()解析:選BAg2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因為Ag0.034 molL1,所以SO0.017 molL1;當加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后,SO0.018 5 molL1,Ag0.017 molL1(此時QKsp)。由計算可知選B。6一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)KspAnmBmn,稱為難溶電解質的溶度積。已知25 時,以下五種物質的Ksp:物質AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以0.1 molL1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl),適宜作滴定指示劑的物質是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析:選A若用AgNO3去滴定溶液中的Cl,則選用的滴定指示劑與Ag反應生成物的溶解度應大于AgCl的溶解度,根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知,只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度,且Ag2CrO4為磚紅色沉淀,顏色變化明顯,故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。7(2016德州一模)已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是()A向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡向右移動B向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液,溶解平衡向右移動C升高溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動D該平衡的KspCa2KMg2SO解析:選DA項,已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,加入飽和NaOH溶液,OH和Mg2結合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2減小,溶解平衡右移,A項正確;B項,加入飽和碳酸鈉溶液,CO和Ca2結合生成CaCO3沉淀,Ca2減小,溶解平衡右移,B項正確;C項,由圖可知,升高溫度,反應速率增大,且K增大,說明平衡正向移動,C項正確;D項,K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,則該平衡的KspCa22K2Mg2SO4,D項錯誤。8如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 和100 兩種情況下,在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0,A項錯誤;Ksp僅與溫度有關,但a、d點溫度不確定,B項錯誤;25 時KspCa2CO2.0105 molL11.4104molL12.8109 mol2L2,C項正確;揮發(fā)水分,Ca2、CO均增大,而a點到c點,Ca2不變,D項錯誤。9(2016寶雞模擬)常溫下,有關物質的溶度積如表所示。物質CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有關說法不正確的是()A常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質,選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質,選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH8時,Mg2Fe32.1251021D無法利用Ca(OH)2制備NaOH解析:選DA項中KspMg(OH)2Ksp(MgCO3),所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全;同理可知B正確;C項中pH8即OH1106 molL1,當兩種沉淀共存時,有,代入數(shù)據(jù),則有題中結果,C正確;D項可用下述反應實現(xiàn):Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,D錯誤。10已知:pAglg Ag,Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論錯誤的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 molL1B圖中x點的坐標為(100,6)C圖中x點表示溶液中Ag被完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分解析:選DA項,加入NaCl之前,pAg0,所以AgNO31 molL1,正確;B項,由于Ag106 molL1,可認為Ag沉淀完全,n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol,V(NaCl)100 mL,B、C正確;若把NaCl換成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以Ag更小,D錯誤。11已知:25 時,Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_。請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理:_。解析:BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),由于Ba2、SO均不與H反應,無法使平衡移動。Ba221010 molL1。答案:(1)對于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),H不能減少Ba2或SO的濃度,平衡不能向溶解的方向移動21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2結合生成CaCO3沉淀,Ca2濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動12(2016鶴崗模擬)氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化鐵流程如圖所示:已知:常溫下KspMg(OH)21.21011;KspFe(OH)22.21016;KspFe(OH)33.51038;KspAl(OH)31.01033(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式:_,指出使用空氣的優(yōu)點是:_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應H_。(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度Fe3_。(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質是_(填化學式,下同),用_試劑可將其除去。解析:(1)酸性廢液中通入空氣時,F(xiàn)e2被空氣中的氧氣所氧化,離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O。該方法的優(yōu)點是耗費少且無污染。(2)根據(jù)蓋斯定律:1 mol Fe2全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應H(Q2Q1)kJmol1。(3)溶液pH5,則OH109molL1,根據(jù)KspFe(OH)33.51038可計算出 Fe3為3.51011 molL1。(4)根據(jù)KspAl(OH)31.01033,可計算出溶液pH5 時,Al31.0106 molL1,Al3也完全沉淀,故可能混有的雜質是Al(OH)3。Al(OH)3溶于強堿,而 Fe(OH)3 不溶,故可用NaOH溶液除去。答案:(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗費少且無污染(2)(Q2Q1)kJmol1(3)3.51011 molL1(4)Al(OH)3NaOH13(2015江蘇高考)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O,反應的化學方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。(2)已知:KspAl(OH)311033,KspFe(OH)331039,pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1),需調節(jié)溶液pH范圍為_。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為_。(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2全部氧化成Mn3,用Fe20.050 0 molL1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3被還原為Mn2),消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。解析:(1)n(MnO2)0.2 mol,由化學方程式MnO2SO2=MnSO4知,n(SO2)n(MnO2)0.2 mol,標準狀況下V(SO2)22.4 Lmol10.2 mol4.48 L。(2)Fe3全部轉化為Fe(OH)3時,OH 1011 molL1;Al3全部轉化為Al(OH)3時,OH 1109 molL1,故Al3、Fe3完全沉淀時,溶液中OH的最小濃度應為1109 molL1,即pH最小應為5.0,因為Mn(OH)2 沉淀時的最小pH為7.1,故除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3,應調節(jié)溶液至5.0pH7.1。(3)由圖可知,60 時,MgSO46H2O與MnSO4H2O的溶解度相等,隨著溫度的不斷升高,MgSO46H2O的溶解度逐漸增大,而MnSO4H2O的溶解度逐漸減小,因此欲從混合溶液中結晶析出MnSO4H2O,需控制溫度在60 以上。(4)Fe2的氧化產(chǎn)物為Fe3,由質量守恒定律和電子守恒可得:Mn2Mn3Fe2。因此,n(Mn2)n(Fe2)0.050 0 molL10.020 L1.00103 mol,則m(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 g,故MnSO4H2O樣品的純度為100%98.8%。答案:(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)0.050 0 molL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O樣品的純度為:100%98.8%5
收藏
編號:4255722
類型:共享資源
大小:8.32MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-04
30
積分
- 關 鍵 詞:
-
高中化學一輪復習
課時跟蹤檢測1-43打包43套
魯教版
高中化學
一輪
復習
課時
跟蹤
檢測
43
打包
- 資源描述:
-
高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。