高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為(　　) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：選C　根據(jù)溶度積的定義，Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，氯離子沉淀時銀離子的最小值是1.56×10－10/0.010 mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，溴離子沉淀時銀離子的最小值是7.7×10－13/0.010 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，CrO沉淀時銀離子的最小值是(9×10－11/0.010 mol·L－1)1/2＝3×10－4.5 mol·L－1，所以當銀離子的濃度相等時，沉淀所需銀離子濃度小的先沉淀，所以三種離子的沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrO。 5．(2016·蚌埠鐵中一模)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO濃度隨時間變化關系如下圖{飽和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1}。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO濃度隨時間變化關系的是(　　) 解析：選B　Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液，因為[Ag＋]＝0.034 mol·L－1，所以[SO]＝0.017 mol·L－1；當加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，[SO]＝0.018 5 mol·L－1，[Ag＋]＝0.017 mol·L－1(此時Q＜Ksp)。由計算可知選B。 6．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝[An＋]m[Bm－]n，稱為難溶電解質的溶度積。已知25 ℃時，以下五種物質的Ksp： 物質 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2×10－10 2×10－12 5.4×10－13 8.3×10－17 6.3×10－50 顏色 白色 磚紅色 淡黃色 黃色 黑色 現(xiàn)以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質是(　　) A．K2CrO4 B．KBr C．KI D．K2S 解析：選A　若用AgNO3去滴定溶液中的Cl－，則選用的滴定指示劑與Ag＋反應生成物的溶解度應大于AgCl的溶解度，根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4為磚紅色沉淀，顏色變化明顯，故可用K2CrO4作該實驗的滴定指示劑。 7．(2016·德州一模)已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　) A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 C．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動 D．該平衡的Ksp＝[Ca2＋][K＋][Mg2＋][SO] 解析：選D　A項，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，加入飽和NaOH溶液，OH－和Mg2＋結合生成Mg(OH)2沉淀，[Mg2＋]減小，溶解平衡右移，A項正確；B項，加入飽和碳酸鈉溶液，CO和Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，[Ca2＋]減小，溶解平衡右移，B項正確；C項，由圖可知，升高溫度，反應速率增大，且[K＋]增大，說明平衡正向移動，C項正確；D項，K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，則該平衡的Ksp＝[Ca2＋]2[K＋]2[Mg2＋][SO]4，D項錯誤。 8．如圖是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的沉淀溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是(　　) A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0 B．a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等 C．25 ℃時，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9 mol2·L－2 D．溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點變到c點 解析：選C　由圖像可知，100 ℃時碳酸鈣的溶度積大于25 ℃時的溶度積，故其溶解過程吸熱，即ΔH>0，A項錯誤；Ksp僅與溫度有關，但a、d點溫度不確定，B項錯誤；25 ℃時Ksp＝[Ca2＋][CO]＝2.0×10－5 mol·L－1×1.4×10－4mol·L－1＝2.8×10－9 mol2·L－2，C項正確；揮發(fā)水分，[Ca2＋]、[CO]均增大，而a點到c點，[Ca2＋]不變，D項錯誤。 9．(2016·寶雞模擬)常溫下，有關物質的溶度積如表所示。 物質 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39 下列有關說法不正確的是(　　) A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，[Mg2＋]∶[Fe3＋]＝2.125×1021 D．無法利用Ca(OH)2制備NaOH 解析：選D　A項中Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B正確；C項中pH＝8即[OH－]＝1×10－6 mol·L－1，當兩種沉淀共存時，有＝，代入數(shù)據(jù)，則有題中結果，C正確；D項可用下述反應實現(xiàn)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D錯誤。 10．已知：pAg＝－lg [Ag＋]，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論錯誤的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　) A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1 B．圖中x點的坐標為(100,6) C．圖中x點表示溶液中Ag＋被完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分 解析：選D　A項，加入NaCl之前，pAg＝0，所以[AgNO3]＝1 mol·L－1，正確；B項，由于[Ag＋]＝10－6 mol·L－1，可認為Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，V(NaCl)＝100 mL，B、C正確；若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以[Ag＋]更小，D錯誤。 11．已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。 (1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。 (2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不與H＋反應，無法使平衡移動。[Ba2＋]＝＝2×10－10 mol·L－1。 答案：(1)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動　2×10－10 (2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動 12．(2016·鶴崗模擬)氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化鐵流程如圖所示： 已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33 (1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式：__________________， 指出使用空氣的優(yōu)點是：______________________________________________。 (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。 (3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度[Fe3＋]＝________________________________。 (4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是________(填化學式，下同)，用________試劑可將其除去。 解析：(1)酸性廢液中通入空氣時，F(xiàn)e2＋被空氣中的氧氣所氧化，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。該方法的優(yōu)點是耗費少且無污染。 (2)根據(jù)蓋斯定律：1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝－(Q2＋Q1)kJ·mol－1。 (3)溶液pH＝5，則[OH－]＝10－9mol·L－1，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38可計算出 [Fe3＋]為3.5×10－11 mol·L－1。 (4)根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可計算出溶液pH＝5 時，[Al3＋]<1.0×10－6 mol·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的雜質是Al(OH)3。Al(OH)3溶于強堿，而 Fe(OH)3 不溶，故可用NaOH溶液除去。 答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗費少且無污染 (2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1　(3)3.5×10－11 mol·L－1 (4)Al(OH)3　NaOH 13．(2015·江蘇高考)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。 (3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________。 (4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用[Fe2＋]＝0.050 0 mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由化學方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，標準狀況下V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.2 mol＝4.48 L。 (2)Fe3＋全部轉化為Fe(OH)3時，[OH－]＝ ＝ ＝×10－11 mol·L－1；Al3＋全部轉化為Al(OH)3時，[OH－]＝ ＝ ＝1×10－9 mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀時，溶液中OH－的最小濃度應為1×10－9 mol·L－1，即pH最小應為5.0，因為Mn(OH)2 沉淀時的最小pH為7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，應調節(jié)溶液至5.0＜pH＜7.1。 (3)由圖可知，60 ℃時，MgSO4·6H2O與MnSO4·H2O的溶解度相等，隨著溫度的不斷升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐漸增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐漸減小，因此欲從混合溶液中結晶析出MnSO4·H2O，需控制溫度在60 ℃以上。 (4)Fe2＋的氧化產物為Fe3＋，由質量守恒定律和電子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×0.020 L＝1.00×10－3 mol，則m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g，故MnSO4·H2O樣品的純度為×100%≈98.8%。 答案：(1)4.48　(2)5.0＜pH＜7.1　(3)高于60 ℃ (4)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3 mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g MnSO4·H2O樣品的純度為：×100%≈98.8% 5