高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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解析：選D　A項，升高溫度，反應速率加快，錯誤；B項，當反應達到化學平衡時，是動態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠0，錯誤；C項，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度，錯誤；D項，某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)濃度不變，CO的體積分數(shù)基本不變，正確。 4．(2016·廣州模擬)在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H生成 C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 解析：選B　c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化學方程式的系數(shù)之比，但不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，故A錯誤；一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H生成，能說明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故B正確；混合氣體的密度ρ＝，質(zhì)量在反應前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；v正(N2)＝2v逆(NH3)時，正逆反應速率不相等，未達到平衡，故D錯誤。 5．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝ －373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時升高溫度 　B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強 解析：選B　提高反應速率的一般做法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的做法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，B正確。 6．在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0。達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　) 選項 x y A 通入A氣體 B的轉(zhuǎn)化率 B 加入催化劑 A的體積分數(shù) C 增大壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 升高溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 解析：選A　A項，當通入A氣體時，平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項，加入催化劑只能改變反應速率，平衡不移動，A的體積分數(shù)不變，錯誤；C項，增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤；D項，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯誤。 7．(2016·綿陽一診)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應，5 min后達到平衡，生成2a mol CO2。下列說法正確的是(　　) A．反應前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1 B．當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài) C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動 D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大 解析：選B　根據(jù)方程式可知，生成2a mol CO2的同時，消耗a mol SO2，其濃度是0.5a mol·L－1，所以反應前5 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol·L－1÷5 min＝0.1a mol·L－1·min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L－1·min－1，A不正確；根據(jù)方程式可知，該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動，C不正確；該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。 8．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應 B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍 D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺 解析：選C　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A錯誤；首先假設(shè)平衡不移動，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤；同理C項，首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，則壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反應方向移動，使壓強在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應物及生成物濃度不變，所以正、逆反應速率均不變，平衡不移動，顏色無變化，D錯誤。 9．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)＋cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則(　　) A．平衡向正反應方向移動 B．a(chǎn)>b＋c C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 D．以上判斷都錯誤 解析：選D　反應達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，說明減小壓強，平衡沒有發(fā)生移動，即a＝b＋c，由于平衡不發(fā)生移動，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)不變，D項符合題意。 10．(2015·江蘇高考改編)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 點均處于曲線上)。下列說法正確的是(　　) A．反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ) C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ) 解析：選B　A選項，由圖像知，溫度越高，二氧化碳的量越少，所以該反應的正反應為吸熱反應，即ΔH＞0，所以錯誤。B選項，設(shè)狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，則狀態(tài)Ⅰ時容器內(nèi)一氧化碳氣體的物質(zhì)的量為2(1－x)，即此時該容器中氣體的物質(zhì)的量之和為x＋2(1－x)＝2－x；狀態(tài)Ⅱ時容器內(nèi)一氧化碳的物質(zhì)的量為2(2－x)，即此時該容器中氣體的物質(zhì)的量為x＋2(2－x)＝4－x＝2(2－)，因此p總(狀態(tài)Ⅱ)＞2p總(狀態(tài)Ⅰ)，所以正確。C選項，狀態(tài)Ⅱ相當于狀態(tài)Ⅲ體積縮小一半后的狀態(tài)，如果體積縮小一半，平衡不移動，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＝2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，但體積壓縮的過程中，平衡向左移動，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，所以錯誤。D選項，狀態(tài)Ⅲ的溫度比狀態(tài)Ⅰ的溫度高，溫度高反應速率快，因此v逆(狀態(tài)Ⅰ)＜v逆(狀態(tài)Ⅲ)，所以錯誤。 11．(2016·淄博二模)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。在T1 ℃和T2 ℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示： (1)T1 ℃時，40 s～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應的平均反應速率為________ mol·L－1·s－1。 (2)ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (3)改變條件重新達到平衡時，要使的比值變小，可采取的措施有________(填字母)。 a．增大N2O4的起始濃度 b．升高溫度 c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑 解析：(1)T1 ℃時，40 s～80 s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40 mol變?yōu)?.60 mol，則用二氧化氮表示該時間段的平均反應速率為v(NO2)＝＝0.002 5 mol·L－1·s－1，化學反應速率與化學系數(shù)成正比，則v(N2O4)＝v(NO2)＝0.001 25 mol·L－1·s－1； (2)根據(jù)圖像曲線變化可知，T1 ℃時反應速率大于T2 ℃，則溫度大小為T1 ℃>T2 ℃，而在T2 ℃達到平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量小于T1 ℃，說明升高溫度，平衡向著正向移動，則該反應為吸熱反應，ΔH>0； (3)a.增大N2O4的起始濃度，相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，則的比值變小，故a正確； b．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯誤； c．向混合氣體中通入NO2，相當于增大了壓強，平衡向著逆向移動，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確； d．使用高效催化劑，對化學平衡不影響，則該比值不變，故d錯誤。 答案：(1)0.001 25　(2)>　(3)ac 12．(2015·山東高考·節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。 (1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)　ΔH1(Ⅰ)；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反應(Ⅰ)的焓變ΔH1________ 0(填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)______η(T2)(填“＞”“＝”或“＜”)。當反應(Ⅰ)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應(Ⅰ)可能處于圖中的________點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。 解析：(1)在反應(Ⅰ)中，zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個數(shù)守恒得zx＋2＝zy，z＝；溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝＝30 mL·g－1·min－1。因為T1＜T2，溫度升高，H2的壓強增大，由平衡移動原理知，平衡向吸熱方向移動，反應(Ⅰ)的逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，所以ΔH1＜0。 (2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(Ⅰ)向左移動，H2壓強增大，故η隨著溫度升高而降低，所以η(T1)＞η(T2)；當反應處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強在B點以前是不改變的，故反應(Ⅰ)可能處于圖中的c點；該貯氫合金要釋放氫氣，應該使反應(Ⅰ)左移，根據(jù)平衡移動原理，可以通過升高溫度或減小壓強的方式使反應向左移動。 答案：(1)　30?。肌?2)＞　c　加熱　減壓 13．(2015·北京高考)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： (1)反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________。 (2)反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是______(選填序號)。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是__________________________________________________。 ③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)反應Ⅱ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550 kJ·mol－1 它由兩步反應組成： ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177 kJ·mol－1； ⅱ.SO3(g)分解。 L(L1，L2)，X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量是________。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由____________ ____________________________________________。 解析：(1)由圖知反應Ⅰ中的反應物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI，HI===H＋＋I－，使H2SO4層中c(H＋)大于2c(SO)。 (3)已知：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550 kJ·mol－1，H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1。圖像中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大而減小，則X應為壓強，則L代表溫度；該反應為吸熱反應，依據(jù)勒·夏特列原理知當壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此L1＜L2。 答案：(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)①a、c ②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層中含有少量HI (3)①壓強?、贚1＜L2；SO3(g)分解的熱化學方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大 6